Stefano    21-12-04 16:43 (1) 반응식으로부터 계산해 보세요.  우선 아래의 반응식(1) 이 맞는지 (2)의 반응이 맞는지 확인해 보아야 하고 반응식이 맞더라도 투입한 물질의 몰 비율이 맞는지도 점검해 봐야 합니다.    고온반응의 경우 만일 공기가 존재한다면 공기중 산소와도 반응할 수가 있습니다.  대부분 몰질량(분자량)은 원자량으로부터 계산하면 됩니다. A + B ---->C + D 2LiOH + CoH6MnNiO6  ---> { Li2O + CoO + MnO+ NiO } + 4H2O ...............................(1) 2*(23.95)  (274.61)          {(29.88) (74.93) (70.94) (74.69)}  4*(18.015)    만일 다음의 반응이 일어난다면 6LiOH + 2CoH6MnNiO6 ---> {3Li2O+2CoO + 2MnO + 2NiO} + 9H2O .................................(2) 6*(23.95)  2*(274.61) (2) 만일 (1)의 반응이 일어난다면  정량반응시 (2*23.95) kg의 A물질(2 kg-mole)에 대해 274.61 kg이 B물질(1kg-mole)투입될 경우 (1)식의 분자량에 해당하는 양 만큼 생성되는 정량반응이 일어날 것이고 몰비가 맞지 않으면 과잉투입한 물질이 반응하지 않은 채 남게 될 것입니다.  마찬가지로 만일 (2)의 반응이 일어난다면 정량반응시 (6*23.95) kg의 A물질(6 kg-mole)에 대해 (2*274.61) kg의 B물질(2kg-mole)투입될 경우 정량반응이 일어날 것이고 몰비가 맞지 않으면 과잉투입한 물질도 함께 남게 될 것입니다.  (3) 반응식이 맞는지 확인 하고 투입물량이 맞는지 확인하여 계산해 보세요. A 물질 10 kg, B물질 1 kg이 투입되었다면 투입 몰비가 0.4175:0.00364 = 114.66 : 1 의 비율로 A가 무척 많은 양이 사용되었습니다.  혹시 B가 10kg  A가 1 kg 사용된 것이 아닐까요? (1) 반응식으로부터 계산해 보세요. 우선 아래의 반응식(1) 이 맞는지 (2)의 반응이 맞는지 확인해 보아야 하고 반응식이 맞더라도 투입한 물질의 몰 비율이 맞는지도 점검해 봐야 합니다. 고온반응의 경우 만일 공기가 존재한다면 공기중 산소와도 반응할 수가 있습니다. 대부분 몰질량(분자량)은 원자량으로부터 계산하면 됩니다. A + B ---->C + D 2LiOH + CoH6MnNiO6 ---> { Li2O + CoO + MnO+ NiO } + 4H2O ...............................(1) 2*(23.95) (274.61) {(29.88) (74.93) (70.94) (74.69)} 4*(18.015) 만일 다음의 반응이 일어난다면 6LiOH + 2CoH6MnNiO6 ---> {3Li2O+2CoO + 2MnO + 2NiO} + 9H2O .................................(2) 6*(23.95) 2*(274.61) (2) 만일 (1)의 반응이 일어난다면 정량반응시 (2*23.95) kg의 A물질(2 kg-mole)에 대해 274.61 kg이 B물질(1kg-mole)투입될 경우 (1)식의 분자량에 해당하는 양 만큼 생성되는 정량반응이 일어날 것이고 몰비가 맞지 않으면 과잉투입한 물질이 반응하지 않은 채 남게 될 것입니다. 마찬가지로 만일 (2)의 반응이 일어난다면 정량반응시 (6*23.95) kg의 A물질(6 kg-mole)에 대해 (2*274.61) kg의 B물질(2kg-mole)투입될 경우 정량반응이 일어날 것이고 몰비가 맞지 않으면 과잉투입한 물질도 함께 남게 될 것입니다. (3) 반응식이 맞는지 확인 하고 투입물량이 맞는지 확인하여 계산해 보세요. A 물질 10 kg, B물질 1 kg이 투입되었다면 투입 몰비가 0.4175:0.00364 = 114.66 : 1 의 비율로 A가 무척 많은 양이 사용되었습니다. 혹시 B가 10kg A가 1 kg 사용된 것이 아닐까요?