문제 : CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)인 반응식이 있다고 할 때 500K에서 K(평형상수) = 6.23*10-3이다. 이 때
압력을 100bar로 상승시키고, CO 1몰당 2몰의 H2를 사용하였다. 평형 반응 진척도는 얼마인가?
CO H2 CH3OH
초기 몰수 1 2 0
평형 몰수 1-X 2-2X X
몰분율 1-X/3-2X 2-2X/3-2X X/3-2X
(전체 몰수 = 3-2X)
K = X(3-2X)2/(1-X)(2-2X)2(100)2=6.23*10-3
이 때 연속근사법으로 반응진척도에 대해서 풀면 이 식의 해는 X=0.817이므로
yCO = 0.134
yH2 = 0.268
yCH3OH = 0.598
제가 여쭤보고 싶은건 여기서 사용한 연속근사법(Trial and Error Method)입니다.
1. 연속근사법은 어떻게 계산하는건가요?
2. 연속근사법을 쓸 때 온도, 압력이 다르면 쓰는 방법도 달라지는 건가요?
