안녕하세요^^
도움을 받고자 가입하고 바로 글 남겨요~
저는 제약회사에 근무중인데 시험하던 중 잘 안되는게 있어서 ~
정말 기초적인 화학문제인데요,, 조금 부끄럽습니다만~ 부탁드립니다.
마니톨의 정량에 관해서입니다.
마니톨 약을 건조 후 0.2g + 물 → 100mL
위 액 10mL 취하여 요오드병에 넣고 ＋과요오드산칼륨시액 50mL
→수욕에서 15분간 가열. → 식힌 다음 요오드화칼륨 2.5g 넣고 마개하여 흔들어 섞음 →암소에 5분 방치
→0.1mol/L 치오황산나트륨액으로 적정 (지시약 : 전분시액 1mL)
0.1mol/L 치오황산나트륨액 1mL = 1.8217 mg C6H14O6
역정정인걸로 생각되는데..
시험해보니 공시험의 소비량은 38.9mL , 검액의 소비량은 28.7mL 나왔습니다.
보통 함량을 구하는 식은; (공시험 - 소비량) * 0.1moL 치오황산나트륨액의 f * 1.8217 / 시료량 *100
인걸로 알고있는데, 이 식이 잘못된게 아닌가 싶어서요.
공시험 : 38.9mL
소비량 : 28.7mL
0.1mol/L 치오황산나트륨액의 f = 1.001
시료량 : 20mg
실험을 5번 넘게 반복했는데 결과는 매번 똑같았습니다.
실험에 대한 잘못은 없다고 생각되는데, 식이 잘못 된건 아닌지 검토해 주세요^^
만약 역정적이라면, 공시험의 의미는 없는게 아닐까요?
솔직히 잘 모르겠습니다.
부탁드려요~
