안녕하세요.
대학 실험중에 실험을 완료하고 계산값 도출 중 잘못 계산한 부분좀 지적해주시면 감사하겠습니다.
0.01M-EDTA용액을 조제한 다음,
농도를 알수없는 금속표준용액 Ca(NO3)2·4H2O(Mw=236.16)을 비커에 20ml 담은후,
완충용액 1ml첨가하고, 지시약으로 EBT지시약 3방울 첨가하였습니다.
(완충용액으로는 NH4OH-NH4Cl 완충용액(pH10)을 사용했는데 이건 크게 중요하지 않다고 생각하고요. 계산값 산출에서;;)
그리고 0.01M-EDTA용액를 사용하여 적정하였더니 20.4ml만큼 소비하였고요.
여기서 M V = M' V' 식을 사용하여 금속표준용액의 농도를 구할려고 하는데요
M*(20+20.43+1) = 0.01*20.43 <-이게 맞는지요?
아니면 M*20 = 0.01*20.43 <-이게 올바른가요?
킬레이트 결합으로 Ca2+와 1:1로 결합하니깐.. Ca 1몰:EDTA 1몰 결합하는게 맞는가요? 그러니깐 두번째 방법으로 하여야지 1:1몰 비율로 계산이 나와서 factor 값이 1근처로 갑니다.
그리고 EDTA와 결합한 Ca2+의 질량을 구할려고 하는데, 계산이
0.01M * 20.43㎖ * 40.078g = 8.19g 이렇게 나왔거든요.
여기서 결합한 Ca2+의 값이 8.19g이니깐 원자량으로 나누면.. 0.2mol이 되네요
그럼, Ca(NO3)2·4H2O(Mw=236.16)용액의 몰수도 0.2mol이 되어야 하니깐 여기다가 Mw값 236.16을
곱하면 47.23g 이 나오는데 맞는지 궁금합니다.
