A+B <-> C+D,    k=[C][D]/[A][B]

와 같이 반응하여 C와 D를 만들어 낼 때, 평형상수의 값은 2.0*10^16 이고 반응은 1.00L에 녹은 0.20mol의 A와 0.50mol의 B사이에서 일어난다면, 평형에서의 반응물과 생성물의 농도를 구하라.

 

라는 질문입니다.

 

근데 여기선 평형상수가 매우크므로, A와 B사이 반응은 정반응으로 거의 진행되서 A는 반응후 거의 소요되고 평형후 아주 적은 양만이 남게 됩니다.

 

따라서 [A]eq=xM이라고 한다면 계산후 x를 생략해주는 것은 이해가 가는데 

밑에 설명에서 x의 값을 무시할 수 있으려면 x([A]eq)의 초기농도

가 x와 Keq의 곱보다 100배이상 커야한다는 말이 먼말인줄 모르겠습니다.

 

문제에서 x의 초기농도 -> 0.20M

             x와 Keq의 곱 -> 6.7*10^(-18) * 2.0*10^16 = 13.4*10^(-2) = 0.314M

인데 0.20M은 0.314M보다 100배 크지 않는데, 이거 잘못된건가요? 이해가 안가는데요ㅜㅜ 도와주십시오