Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1) >La(NO3)3 0.1N 을 적정액으로 하여,HF의 함량을 구하려고 합니다. 3:1로 반응 하는데,< 3:1이라는 것의 의미가 글의 전개 순서대로라고 하면 란탄염을 먼저 언급했기 때문에  비율을 이야기 할때 란탄이 먼저 나와야 합니다. 즉 1:3이라고 명확히 해야 명확합니다.  또 즉 란탄염 한분자와 HF 세분자가 반응하므로 1분자:3분자=1:3 즉  "분자수(몰수라고 해도 됩니다.)기준으로 1:3"이라고 해 두어야 문제가 풀어집니다. 이를 당량비로 한다고 하면 HF가 1몰이 1당량이기 때문에 HF 3당량과 반응하는 란탄염은 분명히 3당량이 될 것입니다. 따라서 반응식을 몰과 당량으로 나타내면 La(NO3)3 + 3HF => LaF3 + 3 HNO3 (1몰).....(3몰)...(1몰)....(3몰) (3당량)...(3당량)..(3당량)..(3당량) 이렇게 됩니다. (2) >제가 란타늄의 3당량을 계산식에 넣어줘야 할것 같은데..제대로 이해가 되질 않습니다.< 이부분이 틀렸습니다. 란탄염 한분자에 HF 3분자가 반응하고 있으므로 란탄 하나(1몰)에 HF 3개(3몰)이 반응하고 있으므로  란탄염 1몰만 넣어도 3당량이 됩니다.    (3) 이어서 질문에 ?달려있는 순서로 답변합니다. 황산 1N농도의 조제...황산 1g-당량이 1L에 들어있도록 하면 됩니다.  황산 1g-몰(즉 98g은 2당량이므로) 49g만 넣으면 됩니다.  그러나 넣는 순서는 충분한 물에 얼음도 넣고 저으면서 천천히 황산을 넣어주는 방법을 사용해야 합니다. 다 넣은 후 최종적으로 전체의 부피를 1L가 되도록 하면 됩니다. (그렇지 않으면 위험합니다. 발열이 심하기 때문입니다.) (4) >0.1N 의 La(NO3)3은 란타늄 나이트레이트의 분자량/3당량으로 나눈게 맞나요?< 잠깐... 0.1N은 농도이고 이를 분자량을 당량으로 나누는 것이 한꺼번에 생각하지 말고 나누어 생각하세요 란탄염 0.1N 농도 = (0.1 당량의 란탄염)/(전체부피 1L) 0.1N은 농도이지 염의 양이 아닙니다.  분자량/3당량...이는 의미가 헷갈리는 계산입니다 그 이유는 "당량의 무게"와  "당량(수)"를 혼동하기 때문입니다. 당량의 무게는 분자량을 원잣가로 나누어 g을 붙인 값입니다.   당량의 무게 =  분자량/원잣가 , 단위는  g/g-당량   당량(수), 단위 g-당량 = (그물질의 무게 g)/(당량의 무게, g/g-당량)     란탄염 1g-몰= 란탄염 3g-당량   = (분자량수에 해당하는 량, g) (3) >그렇다면, 계산식에서, 3당량에 관해 계산을 안해줘도 되는거 아닌가요? < 란탄 1몰이 3당량이라는 것을 알고 있으면 3당량의 HF에 1몰(=3당량)의 란탄염이 필요하다고 이해하면 됩니다. (4) >0.1N 이라는 말 자체가 1g당량의 La(NO3)3 이 아닌가요?< 앞서 설명한 것처럼 0.1N은 농도만을 말하는 것입니다. 이 농도를 가지는 용액을 취한 부피를 곱하면 당량을 얻을 수 있습니다. 0.1N 농도의 용액에세 1g-당량을 취하려면       0.1N = 0.1 g-당량/L 이므로       1 g-당량의 란탄염을 취하려면 10L가 있어야 합니다.       (농도, 0.1 g-당량/L)* (부피,V L)= 1 g-당량            필요한 부피는 윗식에서 계산된 것입니다. 다시 정리했으므로 다음 계산에서 단위에 유념하여 살펴보세요.   (물질의 무게, g )= (농도, g-당량/L)*(부피,L) * (g-당량의 무게, g/g-당량)                       0.1N (농도, 단위는 g-당량/L)*(취한 부피, 10ml(=0.01L)) = 0.001 g-당량   1g-당량의 La(NO3)의 무게 = (분자량, g/g-몰)/ 3 (g-당량/g-몰) = (분자량/3), g/g-당량                             (5)>1g당량 La(NO3)3 과 1g 당량의 HF 가 만나 반응하는거 아닌가요?< 1당량 란탄염과 반드시 1당량의 HF가 반응합니다. 이양을 몰수로 나타내면 1/3 몰의 란탄과 과 1당량의 HF(이는 1몰의 HF와 같습니다.)가 반응한 것이 되지요. 맞습니다.  위에서 3당량의 란탄염(=1몰)과 3당량의 HF가 반응한 것입니다. 모든 반응은 몰수는 달라도 같은 당량으로 반응합니다. (6) 종합해서 정리하면.. (란탄염 N농도, g-당량/L)*(취한 시료부피, L)= 란탄염 g-당량(수) 이 숫자에 해당하는 당량수의 HF가 필요합니다. HF의 경우에도 다음 계산이 필요합니다. (HF의 N농도, g-당량/L)*(적정에 들어간 부피, L)= (HF 당량(수) ,g-당량) 이 값이 바로 란탄의 당량수와 같습니다 (1) >La(NO3)3 0.1N 을 적정액으로 하여,HF의 함량을 구하려고 합니다. 3:1로 반응 하는데,< 3:1이라는 것의 의미가 글의 전개 순서대로라고 하면 란탄염을 먼저 언급했기 때문에 비율을 이야기 할때 란탄이 먼저 나와야 합니다. 즉 1:3이라고 명확히 해야 명확합니다. 또 즉 란탄염 한분자와 HF 세분자가 반응하므로 1분자:3분자=1:3 즉 "분자수(몰수라고 해도 됩니다.)기준으로 1:3"이라고 해 두어야 문제가 풀어집니다. 이를 당량비로 한다고 하면 HF가 1몰이 1당량이기 때문에 HF 3당량과 반응하는 란탄염은 분명히 3당량이 될 것입니다. 따라서 반응식을 몰과 당량으로 나타내면 La(NO3)3 + 3HF => LaF3 + 3 HNO3 (1몰).....(3몰)...(1몰)....(3몰) (3당량)...(3당량)..(3당량)..(3당량) 이렇게 됩니다. (2) >제가 란타늄의 3당량을 계산식에 넣어줘야 할것 같은데..제대로 이해가 되질 않습니다.< 이부분이 틀렸습니다. 란탄염 한분자에 HF 3분자가 반응하고 있으므로 란탄 하나(1몰)에 HF 3개(3몰)이 반응하고 있으므로 란탄염 1몰만 넣어도 3당량이 됩니다. (3) 이어서 질문에 ?달려있는 순서로 답변합니다. 황산 1N농도의 조제...황산 1g-당량이 1L에 들어있도록 하면 됩니다. 황산 1g-몰(즉 98g은 2당량이므로) 49g만 넣으면 됩니다. 그러나 넣는 순서는 충분한 물에 얼음도 넣고 저으면서 천천히 황산을 넣어주는 방법을 사용해야 합니다. 다 넣은 후 최종적으로 전체의 부피를 1L가 되도록 하면 됩니다. (그렇지 않으면 위험합니다. 발열이 심하기 때문입니다.) (4) >0.1N 의 La(NO3)3은 란타늄 나이트레이트의 분자량/3당량으로 나눈게 맞나요?< 잠깐... 0.1N은 농도이고 이를 분자량을 당량으로 나누는 것이 한꺼번에 생각하지 말고 나누어 생각하세요 란탄염 0.1N 농도 = (0.1 당량의 란탄염)/(전체부피 1L) 0.1N은 농도이지 염의 양이 아닙니다. 분자량/3당량...이는 의미가 헷갈리는 계산입니다 그 이유는 "당량의 무게"와 "당량(수)"를 혼동하기 때문입니다. 당량의 무게는 분자량을 원잣가로 나누어 g을 붙인 값입니다. 당량의 무게 = 분자량/원잣가 , 단위는 g/g-당량 당량(수), 단위 g-당량 = (그물질의 무게 g)/(당량의 무게, g/g-당량) 란탄염 1g-몰= 란탄염 3g-당량 = (분자량수에 해당하는 량, g) (3) >그렇다면, 계산식에서, 3당량에 관해 계산을 안해줘도 되는거 아닌가요? < 란탄 1몰이 3당량이라는 것을 알고 있으면 3당량의 HF에 1몰(=3당량)의 란탄염이 필요하다고 이해하면 됩니다. (4) >0.1N 이라는 말 자체가 1g당량의 La(NO3)3 이 아닌가요?< 앞서 설명한 것처럼 0.1N은 농도만을 말하는 것입니다. 이 농도를 가지는 용액을 취한 부피를 곱하면 당량을 얻을 수 있습니다. 0.1N 농도의 용액에세 1g-당량을 취하려면 0.1N = 0.1 g-당량/L 이므로 1 g-당량의 란탄염을 취하려면 10L가 있어야 합니다. (농도, 0.1 g-당량/L)* (부피,V L)= 1 g-당량 필요한 부피는 윗식에서 계산된 것입니다. 다시 정리했으므로 다음 계산에서 단위에 유념하여 살펴보세요. (물질의 무게, g )= (농도, g-당량/L)*(부피,L) * (g-당량의 무게, g/g-당량) 0.1N (농도, 단위는 g-당량/L)*(취한 부피, 10ml(=0.01L)) = 0.001 g-당량 1g-당량의 La(NO3)의 무게 = (분자량, g/g-몰)/ 3 (g-당량/g-몰) = (분자량/3), g/g-당량 (5)>1g당량 La(NO3)3 과 1g 당량의 HF 가 만나 반응하는거 아닌가요?< 1당량 란탄염과 반드시 1당량의 HF가 반응합니다. 이양을 몰수로 나타내면 1/3 몰의 란탄과 과 1당량의 HF(이는 1몰의 HF와 같습니다.)가 반응한 것이 되지요. 맞습니다. 위에서 3당량의 란탄염(=1몰)과 3당량의 HF가 반응한 것입니다. 모든 반응은 몰수는 달라도 같은 당량으로 반응합니다. (6) 종합해서 정리하면.. (란탄염 N농도, g-당량/L)*(취한 시료부피, L)= 란탄염 g-당량(수) 이 숫자에 해당하는 당량수의 HF가 필요합니다. HF의 경우에도 다음 계산이 필요합니다. (HF의 N농도, g-당량/L)*(적정에 들어간 부피, L)= (HF 당량(수) ,g-당량) 이 값이 바로 란탄의 당량수와 같습니다

박성이 박성이   39-08-02 00:00 제가 위에 쓴 계산식이 틀린건가요?? 적정액이 0.1M이라면 당량 계산해서 계산해줘야겠지만,, 0.1N이라면, 그 안에 당량이 다 계산 되어진거같은데요.. 제가 위에 쓴 계산식이 틀린건가요?? 적정액이 0.1M이라면 당량 계산해서 계산해줘야겠지만,, 0.1N이라면, 그 안에 당량이 다 계산 되어진거같은데요..

Stefano Stefano   39-08-02 00:00 "급하다"고 했었는데 급하게 잘 이용했는지 여부도 "급히"올려주시지요. "급하다"고 했었는데 급하게 잘 이용했는지 여부도 "급히"올려주시지요.