Stefano Stefano   39-08-02 00:00 NH3의 농도가 0인 순수한 물인 경우에도 [OH-]의 농도는 상온에서 10^-7 M이 존재하며 다음의 식을 이용해서 계산할 수 있을 것으로 봅니다. Co=NH3 (혹은 NH4OH) 농도 Kb=1.79*10^-5 (1/M)for NH4OH @25℃ x = NH3로부터 생성된 OH-농도 y = H2O로부터 생성된 OH-농도   Kw=10^-14 = (x+y)y  ...............(1) Kb=1.79*10^-5 = (x+y)x/(Co-x)......(2) (1)과 (2)를 연립으로 풀어서 x,y를 구한 다음 용액중에 존재하는 [OH-]농도 즉 z=(x+y) 값을 구하고 이로부터 pOH = -log(z)..............(3) pH  = 14-pOH ..............(4) 위의 방법을 이용해서 Co를 변경시켜가면서 Co 와 pH 관계를 얻어 이를 그래프로 그리면 될 것입니다. 과정이 복잡한 것 같지만 핵심은 이것입니다.  (유효숫자를 충분히 잡아주어야 할 것 같습니다.) NH3의 농도가 0인 순수한 물인 경우에도 [OH-]의 농도는 상온에서 10^-7 M이 존재하며 다음의 식을 이용해서 계산할 수 있을 것으로 봅니다. Co=NH3 (혹은 NH4OH) 농도 Kb=1.79*10^-5 (1/M)for NH4OH @25℃ x = NH3로부터 생성된 OH-농도 y = H2O로부터 생성된 OH-농도 Kw=10^-14 = (x+y)y ...............(1) Kb=1.79*10^-5 = (x+y)x/(Co-x)......(2) (1)과 (2)를 연립으로 풀어서 x,y를 구한 다음 용액중에 존재하는 [OH-]농도 즉 z=(x+y) 값을 구하고 이로부터 pOH = -log(z)..............(3) pH = 14-pOH ..............(4) 위의 방법을 이용해서 Co를 변경시켜가면서 Co 와 pH 관계를 얻어 이를 그래프로 그리면 될 것입니다. 과정이 복잡한 것 같지만 핵심은 이것입니다. (유효숫자를 충분히 잡아주어야 할 것 같습니다.)