에궁 에궁   00-00-00 00:00 냉이바보님의 글입니다. >> 수산화나트륨 20g을 완전히 반응시키는데 필요한 황산은 몇 g인가여? >> >> 풀이가 두개가 있어요.. >> 어떤게 맞나여? >> 그리고 그 이유가 뭔지 알려주세염. >> >> 1. NaOH :  20g x 1mol/40g = 0.5mol >>    H2SO4 : 0.5mol x 98g/1 mol = 49g 필요 >> >> 2. NaOH :  20g x 1g당량/40g = 0.5g당량 >>    H2SO4 : 0.5g당량 x 49g/1g당량 = 24.5g 필요 >> >> >> >> >> 그리고 Ca(OH)₂3.7g을 완전히 중화시키는데 필요한 HCl은? >> 이 문제도 1번과 같은 유형이지요? 전 이 문제 g당량으로 풀었는데 맞나여? >> 완전반응과 완전중화와 같은 의미지요? >> 궁금. 이런 문제는 아래에도 많이 있으니 찾아보세요. 글구 중화반응인데... 중화시키면... 물과 염이 생성되죠? 그럼 물이 생길려면 어케 되야 하는지 생각해 보세염. 완전히 중화시키려면 H+ 하나당.. OH- 이온 하나씩이 필요하겠죠. 그럼 어떤 풀이가 맞았는지 알 수 있을겁니다. 냉이바보님의 글입니다. >> 수산화나트륨 20g을 완전히 반응시키는데 필요한 황산은 몇 g인가여? >> >> 풀이가 두개가 있어요.. >> 어떤게 맞나여? >> 그리고 그 이유가 뭔지 알려주세염. >> >> 1. NaOH : 20g x 1mol/40g = 0.5mol >> H2SO4 : 0.5mol x 98g/1 mol = 49g 필요 >> >> 2. NaOH : 20g x 1g당량/40g = 0.5g당량 >> H2SO4 : 0.5g당량 x 49g/1g당량 = 24.5g 필요 >> >> >> >> >> 그리고 Ca(OH)₂3.7g을 완전히 중화시키는데 필요한 HCl은? >> 이 문제도 1번과 같은 유형이지요? 전 이 문제 g당량으로 풀었는데 맞나여? >> 완전반응과 완전중화와 같은 의미지요? >> 궁금. 이런 문제는 아래에도 많이 있으니 찾아보세요. 글구 중화반응인데... 중화시키면... 물과 염이 생성되죠? 그럼 물이 생길려면 어케 되야 하는지 생각해 보세염. 완전히 중화시키려면 H+ 하나당.. OH- 이온 하나씩이 필요하겠죠. 그럼 어떤 풀이가 맞았는지 알 수 있을겁니다.

냉이 냉이   00-00-00 00:00 알려주세염. 내가 아래 문제들 보고 알면 . 천재게여? 헷갈리니까.. 모르니까 물어보는건데.. 초보라 구러니. 양해해주시고알려주세염. ㅡ.ㅜ 에궁님의 글입니다. >> 냉이바보님의 글입니다. >> >> >> 수산화나트륨 20g을 완전히 반응시키는데 필요한 황산은 몇 g인가여? >> >> >> >> 풀이가 두개가 있어요.. >> >> 어떤게 맞나여? >> >> 그리고 그 이유가 뭔지 알려주세염. >> >> >> >> 1. NaOH :  20g x 1mol/40g = 0.5mol >> >>    H2SO4 : 0.5mol x 98g/1 mol = 49g 필요 >> >> >> >> 2. NaOH :  20g x 1g당량/40g = 0.5g당량 >> >>    H2SO4 : 0.5g당량 x 49g/1g당량 = 24.5g 필요 >> >> >> >> >> >> >> >> >> >> 그리고 Ca(OH)₂3.7g을 완전히 중화시키는데 필요한 HCl은? >> >> 이 문제도 1번과 같은 유형이지요? 전 이 문제 g당량으로 풀었는데 맞나여? >> >> 완전반응과 완전중화와 같은 의미지요? >> >> 궁금. >> >> 이런 문제는 아래에도 많이 있으니 찾아보세요. >> 글구 중화반응인데... 중화시키면... 물과 염이 생성되죠? >> 그럼 물이 생길려면 어케 되야 하는지 생각해 보세염. >> 완전히 중화시키려면 H+ 하나당.. OH- 이온 하나씩이 필요하겠죠. 그럼 어떤 풀이가 맞았는지 알 수 있을겁니다. 알려주세염. 내가 아래 문제들 보고 알면 . 천재게여? 헷갈리니까.. 모르니까 물어보는건데.. 초보라 구러니. 양해해주시고알려주세염. ㅡ.ㅜ 에궁님의 글입니다. >> 냉이바보님의 글입니다. >> >> >> 수산화나트륨 20g을 완전히 반응시키는데 필요한 황산은 몇 g인가여? >> >> >> >> 풀이가 두개가 있어요.. >> >> 어떤게 맞나여? >> >> 그리고 그 이유가 뭔지 알려주세염. >> >> >> >> 1. NaOH : 20g x 1mol/40g = 0.5mol >> >> H2SO4 : 0.5mol x 98g/1 mol = 49g 필요 >> >> >> >> 2. NaOH : 20g x 1g당량/40g = 0.5g당량 >> >> H2SO4 : 0.5g당량 x 49g/1g당량 = 24.5g 필요 >> >> >> >> >> >> >> >> >> >> 그리고 Ca(OH)₂3.7g을 완전히 중화시키는데 필요한 HCl은? >> >> 이 문제도 1번과 같은 유형이지요? 전 이 문제 g당량으로 풀었는데 맞나여? >> >> 완전반응과 완전중화와 같은 의미지요? >> >> 궁금. >> >> 이런 문제는 아래에도 많이 있으니 찾아보세요. >> 글구 중화반응인데... 중화시키면... 물과 염이 생성되죠? >> 그럼 물이 생길려면 어케 되야 하는지 생각해 보세염. >> 완전히 중화시키려면 H+ 하나당.. OH- 이온 하나씩이 필요하겠죠. 그럼 어떤 풀이가 맞았는지 알 수 있을겁니다.

에궁 에궁   00-00-00 00:00 가르쳐 드렸는데 모르신다면... 곤란하군요... H+ 하나당 OH-가 하나씩 필요할려면 어떤 계산이 맞는지 알 수 있잖아요. 님 몰하고 그램하고 구별은 할 수 있습니까? 그리고 생각하려는 노력은 한겁니까? 너무 쉽게 얻을려고 하시는군요... 밑에 다른 분들 질문하시거 보세염. 예의도 때론 필요하답니다. 가르쳐 드렸는데 모르신다면... 곤란하군요... H+ 하나당 OH-가 하나씩 필요할려면 어떤 계산이 맞는지 알 수 있잖아요. 님 몰하고 그램하고 구별은 할 수 있습니까? 그리고 생각하려는 노력은 한겁니까? 너무 쉽게 얻을려고 하시는군요... 밑에 다른 분들 질문하시거 보세염. 예의도 때론 필요하답니다.

Stefano Stefano   00-00-00 00:00 NaOH와 황산이 반응하는 경우 화학반응식을 써보면 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (가성소다2몰=2당량=80g)+(황산1몰=2당량=98g)-->(망초1몰142g)+(물2몰36g) 즉 가성소다 2몰과 황산1몰이 반응하여 망초1몰 물2몰이 생성됩니다. 이를 당량으로 설명하면 가성소다 2당량과 황산 2당량이 반응하는 것이 됩니다. 여기서 가성소다 1당량은 40g 황산 1당량은 98/2=48g 입니다. 화학반응에서는 반드시, 항상, 언제나, 한결같이..같은 당량 수 끼리 반응하는 것으로 계산해야 합니다. 황산과 가성소다간에 전투가 벌어졌습니다. 황산은 쌍발권총을 가지고 있고 가성소다는 단발권총을 가지고 있습니다. 황산은 권총한자루(1몰)에서 한번에 두방씩(2당량) 총알을 쏠 수 있지만 가성소다는 한번(1몰)에 한발(1당량)씩 밖에 쏘지 못합니다. 쌍발권총에서 쏘아대는 총알하나의 의 무게는 49g 단발권총에서는 40g이라고 합니다. 서로 총알의 무게 차이는 조금 나지만 이런경우 어느정도 팽팽한 전투가 되려면 가성소다는 황산이 보유한 인원수의 두배의 병사가 있어야 하겠지요. 그래야만 교전할때 날아가고 날아오는 총알의 수효가 같아질 것 아니겠습니까?  황산이 10방(10 당량 490g)날리면 가성소다도 10방(10 당량 400g) 날리고..말하자면 무게는 서로 달라도 같은 수효 당량수의 총알이 오가는 것이지요. 황산측에서 총알 5방 날아왔습니다. 가성소다는 총알 몇방 날려야 될까요?  답은 너무도 쉽지 않나요? 아니면 혼자서 기관총으로 맞대응 하시려나요? 당량문제가 나오면 위의 이야기를 기억하세요. 황산의 병력(mol 수효)은 몇명 정도가 예상되나요? 2.5명이라고요?? 아닙니다. 이럴 땐 "두세명 쯤"된다고 하는 것이지요. 우리말의 편리함입니다. 이번에는 가성소다가 선제공격입니다. 가성소다 0.5 당량(=0.5mol)은 황산 0.5 당량(=0.25 mol)과 반응해야 하지요. 두번째 계산이 맞습니다. 첫번째 계산은 가성소다와 같은 몰수의 황산이 반응하는 것으로 잘못 계산된 것입니다. 윗 화학전투에서 볼 수 있듯이 가성소다 2몰이 황산 1몰과 교전하고 있지 않습니까? 만일 mol을 사용하여 계산하려면 NaOH mol 2 mol당 1mol의 황산이 필요한 것으로 계산해야 하지요  따라서 필요한 황산의 mol 수는 (가성소다 mol 수 0.5 mole) x (1/2)= 황산 0.25 mol 사용할 황산의 량 = 분자량 (98g/mol)  x 0.25 mol = 24.5 g. mol 단위를 사용하면 항상 그 물질의 분자량을 곱해주어야 합니다. 분자량은 암기하기 쉬워도 당량은 암기가 잘 안되는 경우 화학반응식을 써보고 당량이 얼마인지 판단하면 틀림이 없습니다. Stefano/020518 NaOH와 황산이 반응하는 경우 화학반응식을 써보면 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (가성소다2몰=2당량=80g)+(황산1몰=2당량=98g)-->(망초1몰142g)+(물2몰36g) 즉 가성소다 2몰과 황산1몰이 반응하여 망초1몰 물2몰이 생성됩니다. 이를 당량으로 설명하면 가성소다 2당량과 황산 2당량이 반응하는 것이 됩니다. 여기서 가성소다 1당량은 40g 황산 1당량은 98/2=48g 입니다. 화학반응에서는 반드시, 항상, 언제나, 한결같이..같은 당량 수 끼리 반응하는 것으로 계산해야 합니다. 황산과 가성소다간에 전투가 벌어졌습니다. 황산은 쌍발권총을 가지고 있고 가성소다는 단발권총을 가지고 있습니다. 황산은 권총한자루(1몰)에서 한번에 두방씩(2당량) 총알을 쏠 수 있지만 가성소다는 한번(1몰)에 한발(1당량)씩 밖에 쏘지 못합니다. 쌍발권총에서 쏘아대는 총알하나의 의 무게는 49g 단발권총에서는 40g이라고 합니다. 서로 총알의 무게 차이는 조금 나지만 이런경우 어느정도 팽팽한 전투가 되려면 가성소다는 황산이 보유한 인원수의 두배의 병사가 있어야 하겠지요. 그래야만 교전할때 날아가고 날아오는 총알의 수효가 같아질 것 아니겠습니까? 황산이 10방(10 당량 490g)날리면 가성소다도 10방(10 당량 400g) 날리고..말하자면 무게는 서로 달라도 같은 수효 당량수의 총알이 오가는 것이지요. 황산측에서 총알 5방 날아왔습니다. 가성소다는 총알 몇방 날려야 될까요? 답은 너무도 쉽지 않나요? 아니면 혼자서 기관총으로 맞대응 하시려나요? 당량문제가 나오면 위의 이야기를 기억하세요. 황산의 병력(mol 수효)은 몇명 정도가 예상되나요? 2.5명이라고요?? 아닙니다. 이럴 땐 "두세명 쯤"된다고 하는 것이지요. 우리말의 편리함입니다. 이번에는 가성소다가 선제공격입니다. 가성소다 0.5 당량(=0.5mol)은 황산 0.5 당량(=0.25 mol)과 반응해야 하지요. 두번째 계산이 맞습니다. 첫번째 계산은 가성소다와 같은 몰수의 황산이 반응하는 것으로 잘못 계산된 것입니다. 윗 화학전투에서 볼 수 있듯이 가성소다 2몰이 황산 1몰과 교전하고 있지 않습니까? 만일 mol을 사용하여 계산하려면 NaOH mol 2 mol당 1mol의 황산이 필요한 것으로 계산해야 하지요 따라서 필요한 황산의 mol 수는 (가성소다 mol 수 0.5 mole) x (1/2)= 황산 0.25 mol 사용할 황산의 량 = 분자량 (98g/mol) x 0.25 mol = 24.5 g. mol 단위를 사용하면 항상 그 물질의 분자량을 곱해주어야 합니다. 분자량은 암기하기 쉬워도 당량은 암기가 잘 안되는 경우 화학반응식을 써보고 당량이 얼마인지 판단하면 틀림이 없습니다. Stefano/020518

냉이 냉이   00-00-00 00:00 감사해염. ^^ 이렇게 잼있게 써주시니까 넘 이해가 잘 가염. Stefano님의 글입니다. >> NaOH와 황산이 반응하는 경우 화학반응식을 써보면 >> >> 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O >> (가성소다2몰=2당량=80g)+(황산1몰=2당량=98g)-->(망초1몰142g)+(물2몰36g) >> >> 즉 가성소다 2몰과 황산1몰이 반응하여 망초1몰 물2몰이 생성됩니다. >> 이를 당량으로 설명하면 가성소다 2당량과 황산 2당량이 반응하는 것이 됩니다. 여기서 가성소다 1당량은 40g 황산 1당량은 98/2=48g 입니다. >> >> 화학반응에서는 반드시, 항상, 언제나, 한결같이..같은 당량 수 끼리 반응하는 것으로 계산해야 합니다. >> >> 황산과 가성소다간에 전투가 벌어졌습니다. 황산은 쌍발권총을 가지고 있고 가성소다는 단발권총을 가지고 있습니다. 황산은 권총한자루(1몰)에서 한번에 두방씩(2당량) 총알을 쏠 수 있지만 가성소다는 한번(1몰)에 한발(1당량)씩 밖에 쏘지 못합니다. >> >> 쌍발권총에서 쏘아대는 총알하나의 의 무게는 49g 단발권총에서는 40g이라고 합니다. 서로 총알의 무게 차이는 조금 나지만 이런경우 어느정도 팽팽한 전투가 되려면 가성소다는 황산이 보유한 인원수의 두배의 병사가 있어야 하겠지요. 그래야만 교전할때 날아가고 날아오는 총알의 수효가 같아질 것 아니겠습니까?  황산이 10방(10 당량 490g)날리면 가성소다도 10방(10 당량 400g) 날리고..말하자면 무게는 서로 달라도 같은 수효 당량수의 총알이 오가는 것이지요. >> >> 황산측에서 총알 5방 날아왔습니다. 가성소다는 총알 몇방 날려야 될까요?  답은 너무도 쉽지 않나요? 아니면 혼자서 기관총으로 맞대응 하시려나요? 당량문제가 나오면 위의 이야기를 기억하세요. >> >> 황산의 병력(mol 수효)은 몇명 정도가 예상되나요? 2.5명이라고요?? 아닙니다. 이럴 땐 "두세명 쯤"된다고 하는 것이지요. 우리말의 편리함입니다. 이번에는 가성소다가 선제공격입니다. >> >> >> 가성소다 0.5 당량(=0.5mol)은 황산 0.5 당량(=0.25 mol)과 반응해야 하지요. >> >> 두번째 계산이 맞습니다. 첫번째 계산은 가성소다와 같은 몰수의 황산이 반응하는 것으로 잘못 계산된 것입니다. 윗 화학전투에서 볼 수 있듯이 가성소다 2몰이 황산 1몰과 교전하고 있지 않습니까? >> >> 만일 mol을 사용하여 계산하려면 NaOH mol 2 mol당 1mol의 황산이 필요한 것으로 계산해야 하지요  따라서 필요한 황산의 mol 수는 >> (가성소다 mol 수 0.5 mole) x (1/2)= 황산 0.25 mol >> 사용할 황산의 량 = 분자량 (98g/mol)  x 0.25 mol = 24.5 g. >> >> mol 단위를 사용하면 항상 그 물질의 분자량을 곱해주어야 합니다. >> 분자량은 암기하기 쉬워도 당량은 암기가 잘 안되는 경우 화학반응식을 써보고 당량이 얼마인지 판단하면 틀림이 없습니다. >> >> Stefano/020518 감사해염. ^^ 이렇게 잼있게 써주시니까 넘 이해가 잘 가염. Stefano님의 글입니다. >> NaOH와 황산이 반응하는 경우 화학반응식을 써보면 >> >> 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O >> (가성소다2몰=2당량=80g)+(황산1몰=2당량=98g)-->(망초1몰142g)+(물2몰36g) >> >> 즉 가성소다 2몰과 황산1몰이 반응하여 망초1몰 물2몰이 생성됩니다. >> 이를 당량으로 설명하면 가성소다 2당량과 황산 2당량이 반응하는 것이 됩니다. 여기서 가성소다 1당량은 40g 황산 1당량은 98/2=48g 입니다. >> >> 화학반응에서는 반드시, 항상, 언제나, 한결같이..같은 당량 수 끼리 반응하는 것으로 계산해야 합니다. >> >> 황산과 가성소다간에 전투가 벌어졌습니다. 황산은 쌍발권총을 가지고 있고 가성소다는 단발권총을 가지고 있습니다. 황산은 권총한자루(1몰)에서 한번에 두방씩(2당량) 총알을 쏠 수 있지만 가성소다는 한번(1몰)에 한발(1당량)씩 밖에 쏘지 못합니다. >> >> 쌍발권총에서 쏘아대는 총알하나의 의 무게는 49g 단발권총에서는 40g이라고 합니다. 서로 총알의 무게 차이는 조금 나지만 이런경우 어느정도 팽팽한 전투가 되려면 가성소다는 황산이 보유한 인원수의 두배의 병사가 있어야 하겠지요. 그래야만 교전할때 날아가고 날아오는 총알의 수효가 같아질 것 아니겠습니까? 황산이 10방(10 당량 490g)날리면 가성소다도 10방(10 당량 400g) 날리고..말하자면 무게는 서로 달라도 같은 수효 당량수의 총알이 오가는 것이지요. >> >> 황산측에서 총알 5방 날아왔습니다. 가성소다는 총알 몇방 날려야 될까요? 답은 너무도 쉽지 않나요? 아니면 혼자서 기관총으로 맞대응 하시려나요? 당량문제가 나오면 위의 이야기를 기억하세요. >> >> 황산의 병력(mol 수효)은 몇명 정도가 예상되나요? 2.5명이라고요?? 아닙니다. 이럴 땐 "두세명 쯤"된다고 하는 것이지요. 우리말의 편리함입니다. 이번에는 가성소다가 선제공격입니다. >> >> >> 가성소다 0.5 당량(=0.5mol)은 황산 0.5 당량(=0.25 mol)과 반응해야 하지요. >> >> 두번째 계산이 맞습니다. 첫번째 계산은 가성소다와 같은 몰수의 황산이 반응하는 것으로 잘못 계산된 것입니다. 윗 화학전투에서 볼 수 있듯이 가성소다 2몰이 황산 1몰과 교전하고 있지 않습니까? >> >> 만일 mol을 사용하여 계산하려면 NaOH mol 2 mol당 1mol의 황산이 필요한 것으로 계산해야 하지요 따라서 필요한 황산의 mol 수는 >> (가성소다 mol 수 0.5 mole) x (1/2)= 황산 0.25 mol >> 사용할 황산의 량 = 분자량 (98g/mol) x 0.25 mol = 24.5 g. >> >> mol 단위를 사용하면 항상 그 물질의 분자량을 곱해주어야 합니다. >> 분자량은 암기하기 쉬워도 당량은 암기가 잘 안되는 경우 화학반응식을 써보고 당량이 얼마인지 판단하면 틀림이 없습니다. >> >> Stefano/020518