대회 준비로 인해.. 궁금한걸 물어보려합니다.
2개의 수산화 칼륨 과 이산화탄소가 만나면 탄산칼륨과 물이 생성 되잔아요?
여기서

   1 .수산화 칼륨이 1kg 있다고 하면은 얼마만큼의 이산화탄소와 반응할수 있나요???

   2 .반응을 한후 수산화 칼륨은 어떻게 되나요?? 그니깐;; 수산화 칼륨이 정사각형 모양이라고 하면 반응후에 탄산 칼륨이 떨어져나와서 모양이 부서지나요???
 

   3 . 쓸데없는 질문이긴 하지만.. 지금까지 나온 수산화칼륨의 순도가 가장 높은건 얼마정도인가요??(고체에서도 해당되죠???)

 

 

죄송하네요...ㅠㅜ 물어볼데가 없어서요...ㅠㅜ
아 그리고 수산화칼륨에서 가스가 발생하나요???????

스테파노 Stefano (220.117.18.117)   14-03-20 20:53 (1) 화학반응식은 다음의 2단계로 진행될 것입니다.  전체적으로 2몰의 KOH가 1몰의 CO2와 반응하여 K2CO3와 H2O각각 1몰씩 생성되는 중화 반응입니다. KOH +  CO2 -----> KHCO3 KOH + KHCO3 ---> K2CO3 + H2O ------------------------------------------- 2KOH  + CO2 ----->K2CO3 + H2O  2kg-mole(2*56.1056 kg-KOH)은 (44.0095 kg-CO2)와 반응할 수 있습니다. (2)  고체물질인 KOH와 가스가 CO2가 반응하면 CO2가스가 KOH 표면에 달라붙어서 KHCO3가 먼저 생겨 표면에 쌓이고 생성된 KHCO3는 다시 KOH와 반응하여 K2CO3가 생기면서 물이생성되어 물에 녹은 K2CO3와 물에 녹은 KOH가 표면에서 진한 수용액으로 흘러내리는 일이 생길것으로 보입니다.  이로 인해 K2 CO3가 생기면서 부풀어 오를 것으로 봅니다.  (3) 공업용으로는 전자공업용으로 99.99%가 생성되고 소량의 시약급이라면 그보다 훨씬 순도가 높은 제품이 판매되고 있을 것으로  봅니다.  (4) 순수한 건조고체 KOH는 분진이 일어날 수 있지만 가스가 발생되지는 않을 것입니다.  공기중에서는 수분을 흡수하여 용액으로 되는 "조해성"을 가지고 있습니다.