스테파노 Stefano   08-03-05 19:31 Q1. <mass flow rate을 127g/s로 가정하면 excess air가 21.5%(or 35g/sec)라고 나와 있는데,> (1) 위 인용한 내용이 무슨 뜻인지 알 수 없습니다  보충설명바랍니다. 메탄의 Mass Flow를 입력하면 자동적으로(프로그램 기본값으로 ) excess air가 결정되어 나온다는 것인지, 아니면 과잉공기를 임의로 넣었다는 것인지.. (2) 그리고 무엇을 계산하려고 하는지... 알 수 없습니다.  이것도 보충해서 질문해 주세요. Q1. <mass flow rate을 127g/s로 가정하면 excess air가 21.5%(or 35g/sec)라고 나와 있는데,> (1) 위 인용한 내용이 무슨 뜻인지 알 수 없습니다 보충설명바랍니다. 메탄의 Mass Flow를 입력하면 자동적으로(프로그램 기본값으로 ) excess air가 결정되어 나온다는 것인지, 아니면 과잉공기를 임의로 넣었다는 것인지.. (2) 그리고 무엇을 계산하려고 하는지... 알 수 없습니다. 이것도 보충해서 질문해 주세요.

kepman kepman   08-03-06 09:16 제가 어수룩한 질문을 드린 것 같아 죄송합니다만, 영어로 된 것을 인용하다보니 그렇게 되었네요. 제가 알고 싶은 것은 excess air가 왜 21.5%(또는 35g/sec)로 계산(도출) 되었는지를 알고 싶습니다. 아래는 제가 읽다가 궁금한 부분을 발췌한 것입니다. Before building a model for our combustor system, we need to find out all the important parameters of the system. The total mass flow rate of our sub-scale microturbine system has to match the gas-turbine design point, which, in our case, is 980 g/sec. Since this designed flow rate is too large to be handled by a single combustor, we divide the flow evenly into 6 identical combustor units in parallel and merge them before entering the gas turbine. We set the mass flow rate of each catalytic combustor to 127 g/sec so that there is about 21.5% (or 35 g/sec) excess air per combustor for liner cooling and downstream dilution. Methane and compressed air are pre-mixed before entering the catalytic combustor. 출처 chemkin manual(tutorial 93p) 답글에 감사드리고, 힌트(계산을 위한)라도 주시면 감사하겠습니다. 제가 어수룩한 질문을 드린 것 같아 죄송합니다만, 영어로 된 것을 인용하다보니 그렇게 되었네요. 제가 알고 싶은 것은 excess air가 왜 21.5%(또는 35g/sec)로 계산(도출) 되었는지를 알고 싶습니다. 아래는 제가 읽다가 궁금한 부분을 발췌한 것입니다. Before building a model for our combustor system, we need to find out all the important parameters of the system. The total mass flow rate of our sub-scale microturbine system has to match the gas-turbine design point, which, in our case, is 980 g/sec. Since this designed flow rate is too large to be handled by a single combustor, we divide the flow evenly into 6 identical combustor units in parallel and merge them before entering the gas turbine. We set the mass flow rate of each catalytic combustor to 127 g/sec so that there is about 21.5% (or 35 g/sec) excess air per combustor for liner cooling and downstream dilution. Methane and compressed air are pre-mixed before entering the catalytic combustor. 출처 chemkin manual(tutorial 93p) 답글에 감사드리고, 힌트(계산을 위한)라도 주시면 감사하겠습니다.

스테파노 Stefano   08-03-06 12:24 (1) 매뉴얼에 쓰인 microturbine의 유량이 CH4를 의미하는 것으로 보는데 유량 단위에 물질의 이름이 생략되어 있어서혼동스럽습니다.  앞부분에 유량단위를 설명한 것을 찾아봐야 할 것입니다. (단위도 빠뜨리고...매뉴얼이 좀 엉성하다는 느낌이 듭니다.)    (1) Methane 1 g-mole(16.0426g)을  과잉공기 21.5%를 사용하여 연소하면 CH4 +  2O2              + 2*(79/21) N2  .......................> CO2 + 2H2O ...............................................(1) (1)CH4 +(2)*(1+0.215)O2+2*(1+0.215)*(79/21)N2....>(1)CO2 +(2)H2O+ 2*(0.215)O2+2*(1.215*2)*(79/21)N2...(2) 위의 (1) 식은 정량반응시 일어나는 경우이고 (2)식은 실제로 연소용 공기를 과잉으로 사용하여 연소할때 물질의 양을 나타낸 것입니다.  연소반응에 순수산소대신 공기를 사용하고 또 정량만 사용하는 것이 아니고 과잉의 공기를 사용하기 때문에 (2) 식을 고려하면 됩니다.  질소는 산소공급시마다 몰단위로 (79/21)배의 양이 공급되기 때문에 사용된 수치입니다. 이를 좀 정리하면  CH4+ (2.43)O2 + (9.14)N2 = CO2 + 2 H2O + (0.43) O2 + (9.14)N2..................(2a) (16.04), (2.43*32),(9.14*28.01)--->(44.01), (2*18.02),(0.43*32.00),(9.14*28.01) (2) 윗 연소식(2a)가 메탄연소 시의 상황을 모두 이야기 해주고 있습니다 수식의 물질 앞의 숫자는 몰단위로 소모되거나 생성되는 것을 의미하고 수식 밑 괄호안의 숫자는 질량을 나타냅니다.  이를 설명하면  메탄 1g-mole (16.04 g)에 공기(2.43+9.14)g-mole 즉 산소 2.43 g-mole(77.76g), 질소9.14 g-mole(256.01g)을 공급하여 연소하면 연소가스중에는 탄산가스 1 g-mole(44g), 수증기 2 g-mole(36.04g), 잔여산소 0.43g-mole(13.76g), 질소 9.14 g-mole (256.01g)가 포함되어 나온다 뜻입니다. (3) 980 g/s의 유량은 너무 커서 똑같은 6개의 연소기로 나누면 연소기당 163 g/s의 용량이 되는데  글에서는 127 g/s 로 둔다고 쓰여있습니다.  인용한 부분 앞부분에서 해답을 찾아야 할 것 같습니다.  메탄 16.04g  + 공기 333.77 g (과잉산소 13.76g, 질소256.01 g포함) --------->연소가스 349.8 g 이 다음의 해석은 답글로 올려주세요. (1) 매뉴얼에 쓰인 microturbine의 유량이 CH4를 의미하는 것으로 보는데 유량 단위에 물질의 이름이 생략되어 있어서혼동스럽습니다. 앞부분에 유량단위를 설명한 것을 찾아봐야 할 것입니다. (단위도 빠뜨리고...매뉴얼이 좀 엉성하다는 느낌이 듭니다.) (1) Methane 1 g-mole(16.0426g)을 과잉공기 21.5%를 사용하여 연소하면 CH4 + 2O2 + 2*(79/21) N2 .......................> CO2 + 2H2O ...............................................(1) (1)CH4 +(2)*(1+0.215)O2+2*(1+0.215)*(79/21)N2....>(1)CO2 +(2)H2O+ 2*(0.215)O2+2*(1.215*2)*(79/21)N2...(2) 위의 (1) 식은 정량반응시 일어나는 경우이고 (2)식은 실제로 연소용 공기를 과잉으로 사용하여 연소할때 물질의 양을 나타낸 것입니다. 연소반응에 순수산소대신 공기를 사용하고 또 정량만 사용하는 것이 아니고 과잉의 공기를 사용하기 때문에 (2) 식을 고려하면 됩니다. 질소는 산소공급시마다 몰단위로 (79/21)배의 양이 공급되기 때문에 사용된 수치입니다. 이를 좀 정리하면 CH4+ (2.43)O2 + (9.14)N2 = CO2 + 2 H2O + (0.43) O2 + (9.14)N2..................(2a) (16.04), (2.43*32),(9.14*28.01)--->(44.01), (2*18.02),(0.43*32.00),(9.14*28.01) (2) 윗 연소식(2a)가 메탄연소 시의 상황을 모두 이야기 해주고 있습니다 수식의 물질 앞의 숫자는 몰단위로 소모되거나 생성되는 것을 의미하고 수식 밑 괄호안의 숫자는 질량을 나타냅니다. 이를 설명하면 메탄 1g-mole (16.04 g)에 공기(2.43+9.14)g-mole 즉 산소 2.43 g-mole(77.76g), 질소9.14 g-mole(256.01g)을 공급하여 연소하면 연소가스중에는 탄산가스 1 g-mole(44g), 수증기 2 g-mole(36.04g), 잔여산소 0.43g-mole(13.76g), 질소 9.14 g-mole (256.01g)가 포함되어 나온다 뜻입니다. (3) 980 g/s의 유량은 너무 커서 똑같은 6개의 연소기로 나누면 연소기당 163 g/s의 용량이 되는데 글에서는 127 g/s 로 둔다고 쓰여있습니다. 인용한 부분 앞부분에서 해답을 찾아야 할 것 같습니다. 메탄 16.04g + 공기 333.77 g (과잉산소 13.76g, 질소256.01 g포함) --------->연소가스 349.8 g 이 다음의 해석은 답글로 올려주세요.

kepman kepman   08-03-08 09:15 답글 정말 정말 감사드립니다. 출장이 끝나는 대로 답글을 올리겠습니다. 그럼 즐거운 주말 되세요. 답글 정말 정말 감사드립니다. 출장이 끝나는 대로 답글을 올리겠습니다. 그럼 즐거운 주말 되세요.