게시판 > 질답게시판 > 온도와 압력을 동시에 승온 및 가압시 필요한 가스량 계산 좀 부탁드립니다.

스테파노 Stefano

16-03-29 12:08

고민도해보지 않고 묻는 질문에 답한다 해도 기억에 남지 않기 때문에... 먼저 스스로 계산할 수 있는데 까지 계산해 보고 풀리지 않는 부분을 다시 질문해 주세요.

김현민

16-03-29 17:47

1. (처음부피)V / (처음압력)T = (나중부피)V1 / (나중압력)T1의 공식을
V / 273 = V1 / (273+온도) 수정하여
V1 = V / 273 x (273+온도)
= V1
2. 적용식
V / 273 X (273 +온도) = V1
630Liter * 273 /293°C = 587 0°C 일때부피

<변경된 부피>
587 + 587 * 1,200°C /273 = 3,167.22Liter 1,200°C일때부피

계산이 맞는 지 모르겠네요~
여기부터는 더 풀이가 안데내요~

스테파노 Stefano

16-03-30 14:39

용기용량 V(=.063 m3)에 알곤가스를 채워 온도 T(=t+273.15 =1473.15 K)에서 압력 P (= Po+ 0.12 = 1.15 kgf/cm2 a)이 되기 위한 필요한 알곤의 몰수는? 질량은 ? 이라고 문제를 바꿔보면 이는 (이상)기체법칙을 이용하면 된다는 것을 알 수 있습니다.

P * V = n * R * T .........(1) 에서 필요한 알곤의 몰수 n = (P*V) / (R*T) ..........(2)

여기서 R = Po*Vo/(no*To) = 1.03323 kgf/cm2 * 22.414 m3/(1 kg-mole)/(273.15 K) ...(3)

알곤 kg-mole 수가 구해지면 여기에 알곤의 분자량을 곱하면 질량 kg이 구해집니다. 직접 계산해본 답을 올려두세요.

김 현민

16-03-31 15:41

V = 0.08205atm.L/mol'K * 1473.15'K/1,200 kg/(m2 = 0.10073
머리가 나빠서 그런가 잘 이해가 안되네요~

스테파노 Stefano

16-04-01 14:51

(1) 앞선 답글의 (2)식을 이용해서 알곤의 몰수를 구하면 됩니다. 부피 V는 630 L (=0.63 m3)로 알고 있으므로 계산할 필요가 없지요.

n, kg-mole = (P*V) / (R*T) = {(1200+1.033) kgf/cm2 } * (0.63 m3) / (0.08475 m3-kgf/cm2/K-kg-mole)/(1473.15 K)
= 6.062 kg-mole Ar=6.062 kg-mole *39.948 kg/kg-mole = 242.16 kg-Ar

(2) 0.63 m3의 용기에 20℃에서 242.16 kg의 Argon을 담았을 때의 용기의 압력을 계산해 보면

P= n R T/V = (242.16/39.948) * 0.08475 * 293.15/0.63 = 160.61 kgf/cm2 abs = 149.57 kgf/cm2 g