스테파노 Stefano   10-03-22 14:27 (1) 전기분해에서 전극 표면에서 일어나는 일은 양극에서는 전자를 전극에 내어주고 음극에서는 전자를 전극으로부터 받아들입니다.  이는 자연히 이루어지는 것이 아니고 외부에서 전압을 가함으로써 일어나는 반응입니다. (2) Na+ 이온은 금속 Na원자의 최외곽 전자를 잃어서 생기는 양이온입니다.  물속에서 Na+이온이 전자를 받아들여 Na가 된다고해도 Na는 물분자와 반응하여 물분자에게 전자를 내주고 Na+로 변합니다.  용액중에 여러 물질이 섞여 있을 경우에 전자를 내놓거나 받기 쉬운 물질들로부터 먼저 전자를 교환합니다.  (3) 소금물 즉  Na+ Cl- H2O이 존재하는 물을 전기분해하면 양극에서는 염소가 생성되고 음극에서는 NaOH가 생성되는데 물속에 들어잇는 물질중에서 전자를 가장 쉽게 내놓을 수 있는 물질이 Cl-이기 때문에, a) 양극에서는: 2Cl-      ----> Cl2(gas) + 2e .....(1) 양극표면에 머물러 있던 Cl-이온이 전자를 전극에 방출함. b) 음극에서는: Na+  e  ----> Na(Metal) ..........(2) 음극으로부터 전자를 받아들여 Na가 되지만 Na가 가진 전자는 전자보유 능력이 떨어져서 즉시 물분에 빼앗기고 다음의 반응이 일어납니다.      2Na + 2H2O            ----> 2Na+  +2OH-  +H2....(3) Na는 Na+로 되면서 전자를 내어놓고 이를 수소가 가져가 H2가 되어 달아납니다.    2H+  +  2e-----> H2 .......(4) 전자는 Na가 가지고 있는 것보다 H2가 가지고 있는 것이 더 안정합니다. (Na가 가진 전자는 쉽게 남에게 빼앗기면서 "산화"됩니다.  물속의 수소(H+)이온은 전자를 받아들여 H2를 발생시킴니다.) (4) Na 뿐 만 아니라 Li,  K, Be,Mg,Ca, 등도 물이 존재하면 물과 쉽게 반응하여 수소가스를 발생시킵니다.  (알카리 금속들은 물과 쉽게 반응합니다. )    Ca  +  H2O -----> Ca(OH)2 + H2  .............(5)  생성된 Ca(OH)2는 물속에서 Ca++이온과  OH-이온 상태로 이 함께 섞여 물과 함께 존재합니다.  (4) 결론적으로 전해질 이온들과 물이 함께 존재할 때 두개의 전극을 꽂아서 전압을 걸어주면 양극에서는 전자를 잃고 산화되는 물질이 있는가 하면 음극에서는 전자를 받아들여 환원되는 물질이 생성됩니다.  어느 것이 전자를 쉽게 내어놓고 어느 것이 전자를 쉽게 받아들이는 가는 원자의 전자와의 친화력(얼마나 전자를 잘 붙들고 있을 수 있는가의 정도)입니다.  위의 예에서 Na는 H보다 전자를 지닐 수 있는 능력이 떨어집니다. (1) 전기분해에서 전극 표면에서 일어나는 일은 양극에서는 전자를 전극에 내어주고 음극에서는 전자를 전극으로부터 받아들입니다. 이는 자연히 이루어지는 것이 아니고 외부에서 전압을 가함으로써 일어나는 반응입니다. (2) Na+ 이온은 금속 Na원자의 최외곽 전자를 잃어서 생기는 양이온입니다. 물속에서 Na+이온이 전자를 받아들여 Na가 된다고해도 Na는 물분자와 반응하여 물분자에게 전자를 내주고 Na+로 변합니다. 용액중에 여러 물질이 섞여 있을 경우에 전자를 내놓거나 받기 쉬운 물질들로부터 먼저 전자를 교환합니다. (3) 소금물 즉 Na+ Cl- H2O이 존재하는 물을 전기분해하면 양극에서는 염소가 생성되고 음극에서는 NaOH가 생성되는데 물속에 들어잇는 물질중에서 전자를 가장 쉽게 내놓을 수 있는 물질이 Cl-이기 때문에, a) 양극에서는: 2Cl- ----> Cl2(gas) + 2e .....(1) 양극표면에 머물러 있던 Cl-이온이 전자를 전극에 방출함. b) 음극에서는: Na+ e ----> Na(Metal) ..........(2) 음극으로부터 전자를 받아들여 Na가 되지만 Na가 가진 전자는 전자보유 능력이 떨어져서 즉시 물분에 빼앗기고 다음의 반응이 일어납니다. 2Na + 2H2O ----> 2Na+ +2OH- +H2....(3) Na는 Na+로 되면서 전자를 내어놓고 이를 수소가 가져가 H2가 되어 달아납니다. 2H+ + 2e-----> H2 .......(4) 전자는 Na가 가지고 있는 것보다 H2가 가지고 있는 것이 더 안정합니다. (Na가 가진 전자는 쉽게 남에게 빼앗기면서 "산화"됩니다. 물속의 수소(H+)이온은 전자를 받아들여 H2를 발생시킴니다.) (4) Na 뿐 만 아니라 Li, K, Be,Mg,Ca, 등도 물이 존재하면 물과 쉽게 반응하여 수소가스를 발생시킵니다. (알카리 금속들은 물과 쉽게 반응합니다. ) Ca + H2O -----> Ca(OH)2 + H2 .............(5) 생성된 Ca(OH)2는 물속에서 Ca++이온과 OH-이온 상태로 이 함께 섞여 물과 함께 존재합니다. (4) 결론적으로 전해질 이온들과 물이 함께 존재할 때 두개의 전극을 꽂아서 전압을 걸어주면 양극에서는 전자를 잃고 산화되는 물질이 있는가 하면 음극에서는 전자를 받아들여 환원되는 물질이 생성됩니다. 어느 것이 전자를 쉽게 내어놓고 어느 것이 전자를 쉽게 받아들이는 가는 원자의 전자와의 친화력(얼마나 전자를 잘 붙들고 있을 수 있는가의 정도)입니다. 위의 예에서 Na는 H보다 전자를 지닐 수 있는 능력이 떨어집니다.

박재헌 my6sense   10-04-01 23:45 감사합니다 많은 도움이 되었습니다 감사합니다 많은 도움이 되었습니다