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반응 속도에 관해 질문드립니다.^^
글쓴이
:
천재미남
고유ID
: qkrehdtjr1
날짜
: 07-12-05 00:30
조회
: 4972
3. 반응 속도 자료에 잇어서 두 가지 다른 방법으로 van't Hoff의 미분 방법을 적용할수 가 있다고 합니다.
ㄱ. 한 반응의 여러 단계에서 속도를 정할 수 있다.
ㄴ. 처음 농도를 다양하게 하여 초기 속도를 측정 할 수 있다.
각 경우에 log(속도)를 log(반응물 농도)에 대해서 그릴 수 있다고 합니다.. 사용된 두 방법에 따라서 반응의 차수가 다른 경우가 생기는데 이유를 설명해 주세요..
스테파노
Stefano
07-12-08 16:59
반응식 A + B+ C...----> P+ Q + R 이라고 하고 속도식을
r = k CA^a*CB^b.. 와 같이 반응식을 나타 냈을 경우
ㄱ의 경우 각 단계의 농도를 측정하고 그 때의 속도를 측정하여 속도상수 k 와 반응속도 찻수 a, b, ..를 결정하는 방법이고
ㄴ의 경우 다른 물질의 농도는 고정하고 한 물질의 초기농도만 변화시켜 가면서 초기반응속도를 구하여 k와 a, b를 구하는 방법임.
만일 초기 투입한 물질이 중간단계의 활성화 물질을 생성한 후 반응을 일으키게 되면 "반응지연" 현상이 나타나게 되고 이로 인하여 반응속도가 달리 해석되는 경우가 있음.
반응식 A + B+ C...----> P+ Q + R 이라고 하고 속도식을 r = k CA^a*CB^b.. 와 같이 반응식을 나타 냈을 경우 ㄱ의 경우 각 단계의 농도를 측정하고 그 때의 속도를 측정하여 속도상수 k 와 반응속도 찻수 a, b, ..를 결정하는 방법이고 ㄴ의 경우 다른 물질의 농도는 고정하고 한 물질의 초기농도만 변화시켜 가면서 초기반응속도를 구하여 k와 a, b를 구하는 방법임. 만일 초기 투입한 물질이 중간단계의 활성화 물질을 생성한 후 반응을 일으키게 되면 "반응지연" 현상이 나타나게 되고 이로 인하여 반응속도가 달리 해석되는 경우가 있음.
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