게시판 > 질답게시판 > 액화가스 및 압축가스 용량

스테파노 Stefano

10-06-17 10:53

(1) Q2)의 문제는 다음의 두가지로 바꾸어 질문할 수 있습니다.

1) 35℃에서 10L의 용기에 140 kg/cm2 g 의 압력으로 들어있는 CH4는 24℃ 2.5 bar g의 압력으로 낮추었을 때 얼마의 부피가 되는가?
2) 또 용기내에 들어있는 CH4의 몰수는 얼마인가?

위의 1)에 대한 답은 앞선 답글에서의 (4a) 혹은 (4b) 식을 이용해서 구할 수 있습니다. ==> V2=V1*(P1/P2)*(T2/T1)
또 2)에 대한 답은 (4c) 혹은 (4dd)식을 이용해서 구하면 됩니다. ==> n = PV/(RT) or PV/(zRT)

(2) 그런데...
기체법칙에서의 P,T는 절대온도 절대압력을 사용해야 합니다. 단위도 통일해서 계산해야 하지요.
140kg/cm2 g---->P1= (140 + 1.0332)kg/cm2 a
2.5 bar g --------->(2.5 + 1.013) bar a ==> P2= 3.613 bar a = 3.684 kg/cm2 a

35℃---------------->T1= (273.15+35)K = 308.15K
24℃---------------->T2= (273.15+24)K = 297.15K

(3)계산해서 답글로 올려주세요.

용이2

10-06-18 11:39

답변이 늦어 죄송합니다.
절대 압력과 절대 온도를 감안해서
35℃에서 10L의 용기에 140 kg/cm2 g 의 압력으로 들어있는 CH4는 24℃ 2.5 bar g의 압력으로 낮추었을 때 부피는

V2=V1*(P1/P2)*(T2/T1) 수식을 사용하여
V2=10*((140+1.0332)/(2.549+1.0332))*((273.15+24)/(273.15+35))
=379.656L
로 계산이 나오네요

이상기체가 아닌 실제기체에서는 z 값에 따라서 차이가 있겠지만
회사에서 현재 사용중인 가스에 대한 원가를 계산하는데 많은 도움이 되었습니다.
감사합니다.