안녕하세요, 두가지 질문을 드리려 합니다.

 

1.평형상태에 관해 궁금한 것이 있는데요,

처음에 제가 생각한 것은 온도가 높아 반응이 굉장히 빠를 경우 평형상태에 빨리 도달할 것으로 생각했습니다.

 

예를들어, O2:2.76mol H2O:7.93mol CO2:14.77mol  SO2  421ppm   NH3:6ppm  SO3:23ppm으로

반응을 조사해 봤더니 1000K의 경우 Equilibrium은

SO2(Equilibrium): 0.00035mol 

SO3(Equilibrium):0.00012mol

H2SO4(Equilibrium): 0mol을 나타냈고,

 

1000K에서 Perfectlystirred reactor를 사용해서 반응시킨 후 500초가 지난후 보니까,

SO2: 0.00042mol  (초기에는 조금 증가하다가 계속 감소추세)

SO3: 0.000023mol (증가추세)

H2SO4: 6*10^-9 mol(서서히 증가)로 나타났습니다.

 

제가 알고 싶은 것은 1000K에서 SO2와 SO3, H2SO4를 500초 까지 반응시켰는데도 평형상태에

도달하지 않은 이유를 알고 싶습니다. 아시다시피 보통 반응은 ms단위로 빠르게 진행되는데

이처럼 오랜 시간을 주더라도 평형상태에 도달하지 못하는 이유는 무엇일까요?

 

 

2. 두번째 질문은 NH4HSO4에 대한 열역학적 데이터에 대해 질문을 드리고 싶은데요,

아래 테이블에서 엔트로피에 대한 데이터를 여러군데 찾아봐도 도저히 찾을 수가 없고,

구할 수가 없네요. 아래 테이블 엔트로피에 대한 데이터를 구할 방법 좀 알려주세요.

 

Temp(K) Cp(cal/mol,K) S(cal/mol,K) H(T)-H(298.15), kcal/mol
350.00          38.3500                             1.88
400.00          42.4000                             3.90
417.00          43.7770                             4.62
417.01          47.2523                             8.04
450.00          49.7200                             9.65
500.00          53.4600                            12.22
550.00          57.2000                            15.00
600.00          60.9400                            17.94