스테파노 Stefano   13-05-03 19:12 (0) 몰농도만 알면 다계산가능합니다. (몰농도)*(부피) = (물질의 몰수),  몰농도[=] g-mole/L [=] g-mole/1000ml (2) 화학 반응식으로부터 당량을 알아내야 합니다. 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 --> 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O .............(1) Mn(+7) + 5e ----->Mn(+2)  KMnO4 H2O2  ------------->H2O + O(-2) + 2e 따라서 KMnO4 2몰 = H2O2 5 몰 = 10당량.................................................(2) 1몰-H2O2 = 2당량 H2O2,  1몰-KMnO4 = 5당량 KMnO4 (3) 초기 과산화수소 몰농도 = A g-mol/L 희석후 25 ml 취했을 때 과산화수소의 몰수 = (농도)*(부피) =(A g-mol/1000ml)*(25ml/500ml)*25 ml = 0.00125  A  g-mole H2O2 = 0.0025 A 당량 H2O2........(3)   적정에 사용한 KMnO4몰수 = (농도)*(부피) = (0.02 g-mol/1000ml)*(25 ml) = 0.005 g-mol KMnO4 = 0.025 당량 KMnO4 ................(4) (4) 당량대 당량이 반응이 이루어질 것이므로 (3) = (4) 0.0025 A = 0.025  따라서 A=10 g-mo H2O2/L = 10 M H2O2 (0) 몰농도만 알면 다계산가능합니다. (몰농도)*(부피) = (물질의 몰수), 몰농도[=] g-mole/L [=] g-mole/1000ml (2) 화학 반응식으로부터 당량을 알아내야 합니다. 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 --> 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O .............(1) Mn(+7) + 5e ----->Mn(+2) KMnO4 H2O2 ------------->H2O + O(-2) + 2e 따라서 KMnO4 2몰 = H2O2 5 몰 = 10당량.................................................(2) 1몰-H2O2 = 2당량 H2O2, 1몰-KMnO4 = 5당량 KMnO4 (3) 초기 과산화수소 몰농도 = A g-mol/L 희석후 25 ml 취했을 때 과산화수소의 몰수 = (농도)*(부피) =(A g-mol/1000ml)*(25ml/500ml)*25 ml = 0.00125 A g-mole H2O2 = 0.0025 A 당량 H2O2........(3) 적정에 사용한 KMnO4몰수 = (농도)*(부피) = (0.02 g-mol/1000ml)*(25 ml) = 0.005 g-mol KMnO4 = 0.025 당량 KMnO4 ................(4) (4) 당량대 당량이 반응이 이루어질 것이므로 (3) = (4) 0.0025 A = 0.025 따라서 A=10 g-mo H2O2/L = 10 M H2O2

Dreaming darkrain2002   13-05-04 01:12 감사합니다 스테파노님 ㅎ 감사합니다 스테파노님 ㅎ

스테파노 Stefano   13-05-07 12:19 반응식이 틀려있습니다.  정정합니다. Mn(+7) + SO4-- + 5e ----->Mn(+2)SO4 반응식이 틀려있습니다. 정정합니다. Mn(+7) + SO4-- + 5e ----->Mn(+2)SO4