게시판 > 질답게시판 > 니켈 및 동의 화학반응에 대한 궁금증..급합니다^^

스테파노 Stefano

10-10-18 22:28

글마다 줄바꿈때문에 질문이 더욱더 장황해져버렸습니다. 인터넷에서 글올릴 때 불필요한 빈줄은 사용하지 마세요
답변도 산만해질 것 같아 하나씩 답글을 달아봅니다.

Q1) 물에 시안화구리와 시안화나트륨이 녹는 다는것은 이온화가 되는건가요?
=>A1) 맞습니다. 모두 이온화 되어 Cu++ CN-, Na+ 의 이온이 물속에 존재하게 됩니다.

Q2)그렇다면 H2O는 어떻게 소모가 되는건가요?
=>A2) H2O가 소모되는 것은 물이 전기분해되어 H2와 O2로 분해될 수 도 있고 전기도금조에서 물이 증발되어 달아날 수도 있고, 도금물질에 묻어나가는 물도 있기 때문일 것입니다.

Q3) Na2 만 남았던 상태에서 NaCN 이 첨가되면 Na3CN4 만 남는거 아닌가요?
=>A3) 물속에서는 Na2로 남아있는 것이 아니고 Na는 이온화 경향이 커서 물속에서 Na+이온으로 남아 있게되지요.

Q4) 썰파민산니켈의 화학분자식이 Ni(NH2SO3)2 이거 맞나요?
=>A4) 맞습니다. Nickel Sulfamate, Nickel Sulfaminate, Nickel Aminosulfonate, Nickel Bis-Sulfamidate, 등으로도 부르는군요.

Q5)붕산이 PH완충제 역활을 한다고 하는데 화학반응이 어떻게 일어나며 이 붕산이 물과 반응하여 이온화가 되는건지 아니면 어떻게 해서 완충제 역활을 하는지 궁금하고요
=>A5) 약산은 물에 용해되어도 수소이온이 완전히 해리되지 않는 상태로 남아 있는데 H+이온이 많으면 이를 잡아먹고 H+이온이 적으면 이온화 되면서 H+를 내놓는데 이로 인해 pH가 자동으로 조절되는 성질을 갖습니다.

H3BO3<--------------> H+ + H2BO3- <--------------> 2H+ HBO3-- <----------> 3H + BO3 --

Q6)니켈 이온이 발생해서 전자와 결합후 니켈이 도금이 될건데 위의 약품으로 화학반응식이 어찌 되는건지 너무 궁금합니다
=>A6) 위의 약품으로 도금이 일어나는 것이 아니고 전극에 가해지는 전압에 의해 전자가 이동하여 금속이온이 환원되어 도금하려는 물질을 매달아 놓은 전극표면에 석출되는 것이지요. 즉 Ni++ + 2e -----> Ni (Ni의 환원반응)

Q7) 아니면 붕산이 소모가 되는건가요?
=>A7) 붕산은 pH 조절에 사용되지만 도금액의 손실과 함께 소모된다고 봐야 하겠지요.

Q8) 염화니켈을 안 넣었는데 염화니켈수치가 올라가고 썰파민산니켈보충도 안했는데 범위가 올라가요
=>A8) Nickel 전극이 연결되어 있다면 한쪽극에서는 Ni이 석출되고 다른 한쪽 극에서는 Ni이 소보되는데 농도는 수분의 증발이나 손실로 진해지는 것으로 보입니다만... 용액의 농도는 손실되는 물질만 농도가 묽어지고 소모되지 않는 다른 물질이라면 농도가 오히려 증가할 것입니다.

Q9) K이(가) 공기중의 CO2랑도 반응하고
=>A9) K가 물속에 있다면 이미 K+이온 형태로 존재하는데 공기중의 CO2가 물에 녹아(CO2+ H2O--> H2CO3) 탄산이 되면 탄산의 농도가 진해지면 K2CO3의 용해도를 초과하게 되고 그리되면 K2CO3가 석출될 수도 있을 것으로 봅니다.

Q10) 칼륨이 Ag판을 녹여서 전기를 먹으면 Ag이 착염되는건가요?착물인가 ㅠㅠ
==> 칼륨이 Ag판을 녹이는 것이 아니고 전극에 전압을 걸어주면 한쪽에서 Ag가 전자를 방출(산화반응)하고 Ag+로 되면서 용액으로 녹아들어가고 도금되는 다른 한쪽 극에서는 Ag+ 이온이 전자를 받아서 Ag로 석출(환원반응)되는 것이겠지요.

질문을 이런식으로 하면 답변하기도 대단히 어려워집니다. 질문은 요령껏 하는 것이 궁금증을 쉽게 해결하는 방법이 됩니다 .

글마다 줄바꿈때문에 질문이 더욱더 장황해져버렸습니다.   인터넷에서 글올릴 때 불필요한 빈줄은 사용하지 마세요
답변도 산만해질 것 같아 하나씩 답글을 달아봅니다.

Q1) 물에 시안화구리와 시안화나트륨이 녹는 다는것은 이온화가 되는건가요?
=>A1) 맞습니다.  모두 이온화 되어 Cu++ CN-, Na+ 의 이온이 물속에 존재하게 됩니다.

Q2)그렇다면 H2O는 어떻게 소모가 되는건가요?
=>A2) H2O가 소모되는 것은 물이 전기분해되어 H2와 O2로 분해될 수 도 있고 전기도금조에서 물이 증발되어 달아날 수도 있고, 도금물질에 묻어나가는 물도 있기 때문일 것입니다.

Q3) Na2 만 남았던 상태에서  NaCN 이 첨가되면 Na3CN4 만 남는거 아닌가요?
=>A3) 물속에서는 Na2로 남아있는 것이 아니고 Na는 이온화 경향이 커서 물속에서 Na+이온으로 남아 있게되지요.

Q4) 썰파민산니켈의 화학분자식이  Ni(NH2SO3)2 이거 맞나요?
=>A4) 맞습니다.  Nickel Sulfamate, Nickel Sulfaminate, Nickel Aminosulfonate, Nickel Bis-Sulfamidate, 등으로도 부르는군요.

Q5)붕산이 PH완충제 역활을 한다고 하는데 화학반응이 어떻게 일어나며 이 붕산이 물과 반응하여 이온화가 되는건지 아니면 어떻게 해서 완충제 역활을 하는지 궁금하고요
=>A5) 약산은 물에 용해되어도 수소이온이 완전히 해리되지 않는 상태로 남아 있는데 H+이온이 많으면 이를 잡아먹고 H+이온이 적으면 이온화 되면서 H+를 내놓는데  이로 인해 pH가 자동으로 조절되는 성질을 갖습니다.

H3BO3<--------------> H+   + H2BO3-   <--------------> 2H+  HBO3--   <----------> 3H +  BO3 --

Q6)니켈 이온이 발생해서 전자와 결합후 니켈이 도금이 될건데 위의 약품으로 화학반응식이 어찌 되는건지 너무 궁금합니다
=>A6) 위의 약품으로 도금이 일어나는 것이 아니고 전극에 가해지는 전압에 의해 전자가 이동하여 금속이온이 환원되어 도금하려는 물질을 매달아 놓은 전극표면에 석출되는 것이지요.   즉   Ni++    +  2e ----->  Ni  (Ni의 환원반응)

Q7) 아니면 붕산이 소모가 되는건가요?
=>A7) 붕산은 pH 조절에 사용되지만 도금액의 손실과 함께 소모된다고 봐야 하겠지요.

Q8) 염화니켈을 안 넣었는데 염화니켈수치가 올라가고 썰파민산니켈보충도 안했는데 범위가 올라가요
=>A8) Nickel 전극이 연결되어 있다면 한쪽극에서는 Ni이 석출되고 다른 한쪽 극에서는 Ni이 소보되는데 농도는 수분의 증발이나 손실로 진해지는 것으로 보입니다만...  용액의 농도는 손실되는 물질만 농도가 묽어지고 소모되지 않는 다른 물질이라면 농도가 오히려 증가할 것입니다.

Q9) K이(가) 공기중의 CO2랑도 반응하고  
=>A9) K가 물속에 있다면 이미 K+이온 형태로 존재하는데 공기중의 CO2가 물에 녹아(CO2+ H2O--> H2CO3) 탄산이 되면 탄산의 농도가 진해지면 K2CO3의 용해도를 초과하게 되고 그리되면 K2CO3가 석출될 수도 있을 것으로 봅니다.

Q10) 칼륨이 Ag판을 녹여서 전기를 먹으면  Ag이 착염되는건가요?착물인가 ㅠㅠ
==> 칼륨이 Ag판을 녹이는 것이 아니고 전극에 전압을 걸어주면 한쪽에서 Ag가  전자를 방출(산화반응)하고 Ag+로 되면서 용액으로 녹아들어가고 도금되는 다른 한쪽 극에서는 Ag+ 이온이 전자를 받아서 Ag로 석출(환원반응)되는 것이겠지요.

질문을 이런식으로 하면 답변하기도 대단히 어려워집니다.   질문은 요령껏 하는 것이 궁금증을 쉽게 해결하는 방법이 됩니다 .