스테파노 Stefano   09-02-15 17:28 (1) "절대압력"은 혼합가스의 온도에서의 포화증기압력을 입력하는것이 맞는건가요? 아닙니다 . 절대압력은 가스가 나타내는 계기압력에 대기압력을 더한 압력을 말합니다. 또 가스의 경우, 증기압력은 고려할 필요가 없습니다.  (2) 혼합가스의 표준상태에서의 밀도 프로판 30v% 부탄 70v%인 혼합가스의 밀도를 구하려면 우선 평균 분자량을 알아야 합니다. 평균 분자량은 각 성분의 몰분율(혹은 부피분율)에 분자량을 곱해서 모두 더하면 구해집니다. 평균분자량 = (0.3*44.1)+(0.7*58.1) =  53.9  분자량으로부터 표준상태 밀도의 계산 모든 (이상)기체 1 kg-mole은 표준상태에서 22.4 Nm3이라는 것을 이용하면 표준상태의 밀도를 구할 수 있습니다. 1kg-mole의 질량은 분자량에다 무게(질량)단위 kg을 붙인 것과 같습니다.  따라서 혼합가스 1kg-mole 즉 53.9 kg의 부피는 표준상태에서 기체 22.4 Nm3가 됩니다. 이로부터 표준상태의 밀도 = 53.9 kg/22.4 Nm3 = 2.406 kg/Nm3 (3) 표준상태에서의 밀도를 알고 절대온도 T, 절대압력 P에서의 밀도로 환산하려면 앞선 답글에서 설명한 방법을 실제로 계산하는 방법의 예를 설명하면 다음과 같습니다.  (절대온도 T, 절대압력 P에서의 밀도) = (표준상태 밀도) * (273/T) * (P기압/1기압) T=293, P= 4 kg/cm2 a  에서의 밀도 =2.406 * (273/293) * (4/1.03) = 8.707 kg/m3 T=293, P= 6 kg/cm2 a  에서의 밀도 ==2.406 * (273/293) * (6/1.03) = 13.06 kg/m3 (4) PV=nRT = (w/M) RT로부터 직접 밀도를 계산하는 방법 이상기체의 법칙을 이용해서 직접 밀도를 구하는 수식을 찾아보면 PV= (w/M) RT  ..........................................(1) ==> 밀도 = w/V = (PM)/(RT)........................(2) M=분자량, P=절대압, T=절대온도  R=기체상수  문제는 이상기체상수R이 문제인데  (1)식에서 표준상태에서 1 kg-mole의 부피가 22.4 m3임을 알고 R값을 찾아낼 수 있습니다 . R = PV/(w/M)/T ..........................................(3) 위의 (3)식에 압력, 부피 22.4 m3, w/M= 1 kg-mole, T=273 K, P=절대압력을 대입하면 구할 수 있습니다. (1) "절대압력"은 혼합가스의 온도에서의 포화증기압력을 입력하는것이 맞는건가요? 아닙니다 . 절대압력은 가스가 나타내는 계기압력에 대기압력을 더한 압력을 말합니다. 또 가스의 경우, 증기압력은 고려할 필요가 없습니다. (2) 혼합가스의 표준상태에서의 밀도 프로판 30v% 부탄 70v%인 혼합가스의 밀도를 구하려면 우선 평균 분자량을 알아야 합니다. 평균 분자량은 각 성분의 몰분율(혹은 부피분율)에 분자량을 곱해서 모두 더하면 구해집니다. 평균분자량 = (0.3*44.1)+(0.7*58.1) = 53.9 분자량으로부터 표준상태 밀도의 계산 모든 (이상)기체 1 kg-mole은 표준상태에서 22.4 Nm3이라는 것을 이용하면 표준상태의 밀도를 구할 수 있습니다. 1kg-mole의 질량은 분자량에다 무게(질량)단위 kg을 붙인 것과 같습니다. 따라서 혼합가스 1kg-mole 즉 53.9 kg의 부피는 표준상태에서 기체 22.4 Nm3가 됩니다. 이로부터 표준상태의 밀도 = 53.9 kg/22.4 Nm3 = 2.406 kg/Nm3 (3) 표준상태에서의 밀도를 알고 절대온도 T, 절대압력 P에서의 밀도로 환산하려면 앞선 답글에서 설명한 방법을 실제로 계산하는 방법의 예를 설명하면 다음과 같습니다. (절대온도 T, 절대압력 P에서의 밀도) = (표준상태 밀도) * (273/T) * (P기압/1기압) T=293, P= 4 kg/cm2 a 에서의 밀도 =2.406 * (273/293) * (4/1.03) = 8.707 kg/m3 T=293, P= 6 kg/cm2 a 에서의 밀도 ==2.406 * (273/293) * (6/1.03) = 13.06 kg/m3 (4) PV=nRT = (w/M) RT로부터 직접 밀도를 계산하는 방법 이상기체의 법칙을 이용해서 직접 밀도를 구하는 수식을 찾아보면 PV= (w/M) RT ..........................................(1) ==> 밀도 = w/V = (PM)/(RT)........................(2) M=분자량, P=절대압, T=절대온도 R=기체상수 문제는 이상기체상수R이 문제인데 (1)식에서 표준상태에서 1 kg-mole의 부피가 22.4 m3임을 알고 R값을 찾아낼 수 있습니다 . R = PV/(w/M)/T ..........................................(3) 위의 (3)식에 압력, 부피 22.4 m3, w/M= 1 kg-mole, T=273 K, P=절대압력을 대입하면 구할 수 있습니다.