게시판 > 질답게시판 > 볼륨 계산 질문입니다.

Stefano

09-04-28 12:11

계기압력을 나타내는 정확한 표현은 "kgf/cm2 g" 입니다. 25 kgf/cm2 g로 시험하려는지 0.5 kgf/cm2 g 으로 시험하려고 하는지 혼동스럽지만

절대온도 T (K)에서 이를 부피 V m3에 절대압력 P가 되도록 채우려면 0℃(To=273 K) 1기압(대기압, Po=1.033)상태의 부피 Vo m3의 가스가 필요한데 이들의 관계식은 다음과 같지요. 대충대충 읽고 넘어가지 말고 하나씩 완전히 터득해 가도록 하세요.

PoVo/To = P*V/T ............(1) V = 용기부피, P=시험하려는 절대압력, kgf/cm2 a, Po= 1.033 kgf/cm2 a, T, To =시험조건과 표준상태에서의 각각의 절대온도, K Vo=용기에 채운 가스의 표준상태에서의 부피,

윗식에서 Vo를 구하면 됩니다. 구해서 답글을 올려보세요.

기매중 happy0627

09-04-28 16:36

친절한 답변 감사합니다.

위에서 알려주신 식대로 하면 (0.5Kgf/cm2 & 상온에서 진행한다고 가정한다면 )

V0=P*VTo/PoT
=(0.5+1.033kgf/cm2 a)x100m3x298k/1.033kgf/cm2 ax273k
=161.99 m3

이렇게 나왔는데

봄베 하나당 120 bar 압축해서 넣은 볼륨이 5m3 라고 합니다.
결국 그럼 32.4 개의 봄베가 필요한 것인데.. 많은 양이 군요.

1.여기서 사용한 식은 어디서 나온 식이죠?
2.절대 압력으로 계산 해야하는 이유가 궁금 합니다.

다시 한번 질문에 감사드립니다.

다윗 david1207

09-04-28 17:35

(1) 계산이 잘못, (0.5+1.033)*100*273/(1.033*298) =135.95 m3

(1) 용기내 기체가 이미 100m3의 부피를 차지하고 있으므로 135.95-100= 35.95 m3 만 채우면 될 것 같은데요.

Stefano

09-04-28 21:38

PV=nRT 의 수식을 고치면 PV/T=nR ......(1)
이식은 온도,압력,부피가 정해지면 몰수를 알수 있다는 수식이고 이상기체의 법칙입니다.

P1V1/T1=nR, P2V2/T2=nR, P3V3/T3= nR,.... 따라서 P1V1/T1= P2V2/T2 = P3 V3/T3 =.... = nR........(2)
대기중에 있는 기체는 압력계로 나타나지 않아도 대기압, 즉 1기압이기 때문에 계기지시치에 대기압을 더한 "절대압력"을 사용해야 이상기체법칙의 수식으로 사용할 수가 있습니다.

(압력시험용으로) 공기와 헬륨이 섞여도 된다고 하면 공기로 압력시험하면 될 것입니다. 괜히 비싼 헬륨을 사용할 필요가 없지 않나요? 헬륨이 새는 경우 알 수 있어서 그러는 것입니까?

기매중 happy0627

09-04-29 08:45

친절한 답변 감사드립니다 ^_^

그러게요..; 한번 건의해봐야겠네요 ;

어쨌든 지식 전수 해주신거 감사드립니다.^^ 꾸벅