(0) 생성된 Cl- 이온이 어떤 형태인지 먼저 정확히 설명되어야 합니다. 이유없이 Cl-만 덜렁 생성되는 일은 없기 때문입니다. 또 공정이 무엇인지 알아야 쓸모있는 것인지 쓸 수 없는 것인지 추정할 수 있습니다. 질문의 배경이 이런 때 필요하지요.
Cl-의 생성근거반응: XCl -------------> X+ + Cl- 여기서 X = ???
또 제거해야 할 Cl-양은 얼마나 됩니까? 미량이라면 처리비용이 커도 문제없겠으나 다량인 경우라면 경제적인 방법을 찾아야만 할 것입니다.
(1) 중화반응
염소 음이온이 HCl에서 나온 이온이라고 하면 산(Acid)이기 때문에 알카리의 일종인 NaOH로 중화하면 되는데 산을 중화하기 위해 물이 필요한 것이 아니라 중화반응에 의해 염(여기서는 NaCl)이 생성되면서 물이 생성됩니다.
HCl(물에 용해되면 H+ 이온과 Cl-이온 생성) + NaOH(물에 용해되면 Na+와 OH-이온생성)
-->중화반응--> 염과 물 생성
염산성분인 경우: HCl + NaOH --> NaCl + H2O
(2) Cl- 제거하는 방법들..
(수용액 상에서)음이온 교환수지 사용 방법:
Y-OH(음이온교환수지) + Cl- --------------> Y-Cl + OH- 여기서는 생성되는 OH-를 처리하는 방법이 제시되어야 함.
전기분해,
2Cl- ----------------------------------------------->Cl2 + 2e (염소이온이 양극에서 산화되어 염소기체 발생)
X++(금속이온) + 2e ------------------------------> X (음극 표면에 금속이 환원되어 석출)
여기서는 위의 반응이 일어날 수 있도록 공정물질이 적당한 전기전도도를 가지고 있어야 할 것입니다 .
(수용액상)침전반응 (대체로 금속의 염화물은 물에 잘 녹지만 AgCl은 물에 거의 녹지 않기 때문에 Cl-이온과 반응해서 침전하는 성질을 사용)
Ag+ Cl- ---------------------------------------> AgCl (침전)
