게시판 > 질답게시판 > pH 계산관련 문의 입니다.

스테파노 Stefano

09-06-18 15:50

문제가 풀리지 않으면 원점으로 돌아가 근본 원리, 정의로 돌아가서 생각해 보도록 하세요.

(1)첫문제.. 5% NaOH를 얼마 넣었었는데 pH 11로 떨어지면 다시 넣어 pH얼마로 하겠다는 것인지(농도를 얼마로 맞추겠다는 것인지) 나타나 있지 않습니다. 따라서 이 문제는 성립하지 않습니다. 보충설명해서 다시 질문해 주세요.

처음 넣었던 NaOH의 양 = A kg = (농도) * (전체의 양) = 불명(알수 없음)
잔류 NaOH 의 양 = B kg (이 값은 pH와 전체의 물의 양으로부터 계산할 수 있음)

B를 계산하려면 pH의 정의를 이용해야 합니다.
pH=-log[H+], pOH = - log[OH-], pH + pOH = 14....................(1) [H+] = H+의 몰 농도
pH = 11 = 14 - pOH = 14 + log[OH-] ..................................(2) [OH-] =OH-(즉 NaOH)의 몰농도

log[OH-] = - 3 ,
따라서 [OH-] = 10^-3 g-mol/L or 10^-3 kg-mol/m3 or 10^-3 kg-mol/m3*(40 kg/kg-mole) = 0.04 kg/m3

잔류 NaOH의 양 B = (농도 0.04 kg/m3)*(부피 3 m3) = 0.12 kg

(추가 투입 필요량) = A - B => A를 모르기 때문에 계산이 안됨

(2) 14 L/min Cl2 유입시 NaOH 소모시간
염소의 유량이 액체염소인지 기체염소인지, 압력과 온도는 얼마인지 알 수 없음. ==>질문의 잘못 I
NaOH 소모시간 ==>단위 시간당 소모량이라고 표현하거나 일정량을 투입하고나서 완전히 소모되는데까지 소요되는 시간을 질문해야 하는데 투입된 NaOH의 양이 정해져 있지 않음 ==> 질문의 잘못 II

준이에여 myth0311

09-06-19 12:00

★ 질문을 다시 읽어 보니 답답하게 만드네여 다시 질문해 보겠습니다.

1.초기 3톤의 물탱크는 고정되어있고 그 고정된 3톤의 물탱크에 NaOH(50% 120L)를 첨가하여
3톤의 물탱크는 5%NaOH를 함유하고 있는 물이란 표현입니다.

2.Cl2 의 성상은 기체 상태이고 압력과 온도는 상온 상압으로 설정되어 있습니다.

※ 정리하면 고정된 5%NaOH를 함유하고 있는 3톤의 물탱크에(물탱크 pH12로 가정) 기체상태의 Cl2를 유입시켰을 때
pH 변화를 알고 싶은 것입니다.
pH가 11이하로 떨어졌을 시 NaOH를 추가로 얼마나 물탱크에 넣어야 pH11이상으로 유지 할 수 있는지 알고 싶은 거였습니다.