인터넷화학공학+구글+네이버
자동로그인
컨텐츠 | contents
일반게시판
Q&A게시판
공학 S/W
스터디 | study
단위환산
농도계산
일반화학
화공일반
화공실무
pH를 조절하기 위한 NaOH 주입량 관련하여 질문드립니다.
글쓴이
:
해양화공
고유ID
: kohc7
날짜
: 09-11-04 11:39
조회
: 9198
안녕하세요. 스테파노님...
물 4ton의 pH가 8일때 pH10으로 조절하기 위하여 5% / 25% / 50% NaOH용액을 각각 얼마나 투여해야 할까요?
계산을 해봤는데 5% NaOH 필요량이 38ml가 나오네요...너무 적은양이라 틀린것 같은데...
고견 부탁드립니다. 감사합니다.
스테파노
Stefano
09-11-04 13:58
(1) 투입하는 NaOH에 포함된 물의 양을 무시하고 계산하면
pOH = 14 - pH = 14-10 = 4
[OH-]=10^-4 kg-mol/L
필요한 [NaOH] = {4000 kg * 1 L/kg} * 10^-4 kg-mol/L = 0.4 kg-mole NaOH or 16 kg NaOH
5w% Solution인 경우 용액의 질량 = 16/0.05 = 320 kg 5w% NaOH Solution
(2) 어떻게 계산해서 그런 결과가 얻어졌는지 모르지만
pH의 정의, 그리고 [OH-]농도 계산방법 등을 다시 점검해서 계산해 보세요.
(1) 투입하는 NaOH에 포함된 물의 양을 무시하고 계산하면 pOH = 14 - pH = 14-10 = 4 [OH-]=10^-4 kg-mol/L 필요한 [NaOH] = {4000 kg * 1 L/kg} * 10^-4 kg-mol/L = 0.4 kg-mole NaOH or 16 kg NaOH 5w% Solution인 경우 용액의 질량 = 16/0.05 = 320 kg 5w% NaOH Solution (2) 어떻게 계산해서 그런 결과가 얻어졌는지 모르지만 pH의 정의, 그리고 [OH-]농도 계산방법 등을 다시 점검해서 계산해 보세요.
해양화공
kohc7
09-11-06 11:28
감사합니다. 다시 계산해 보도록 하겠습니다.
감사합니다. 다시 계산해 보도록 하겠습니다.
스테파노
Stefano
09-11-06 12:28
앗 필자의 계산이 틀려 있습니다. g-mole/L가 kg-mole/L로 계산되었습니다. 아래와 같이 정정합니다.
pOH = 14 - pH = 14-10 = 4
[OH-]=10^-4 g-mol/L
필요한 [NaOH] = {4000 kg * 1 L/kg} * 10^-4 g-mol/L = 0.4 g-mole NaOH or 0.016 kg NaOH
5w% Solution인 경우 용액의 질량 = 0.016/0.05 = 0.320 kg 5w% NaOH Solution
밀도가 1 g/cc라고 가정하면 약 320 ml
앗 필자의 계산이 틀려 있습니다. g-mole/L가 kg-mole/L로 계산되었습니다. 아래와 같이 정정합니다. pOH = 14 - pH = 14-10 = 4 [OH-]=10^-4 g-mol/L 필요한 [NaOH] = {4000 kg * 1 L/kg} * 10^-4 g-mol/L = 0.4 g-mole NaOH or 0.016 kg NaOH 5w% Solution인 경우 용액의 질량 = 0.016/0.05 = 0.320 kg 5w% NaOH Solution 밀도가 1 g/cc라고 가정하면 약 320 ml
Copyright 1999.07.10-Now ChemEng.co.kr & 3D System Engineering. (mail : ykjang@naver.com, call 010-4456-8090)
