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스테파노 Stefano

10-02-23 16:15

(1) Potassium Arsenite(MW=146.02) 0.1N 이라면
1000ml (=1L) 중 0.1 g-equivalent 14.602 g (=146.02*0.1)들어 있어야 할 것입니다. 확인해 보세요

(2) 물에서의 반응식
As2O3 + H2O ----------------> 2HAsO2
HAsO2 + KOH ----------------> KAsO2 + H2O

위의 반응식이 맞는지 확인하고 생성되는 KAsO2의 g-equivalent 수를 구하면 실제의 KAsO2의 Normal 농도가 구해질 것입니다. 실제농도 = C

(3) 위의 (2)에서 구한 값을 표준용액 농도 Co (= 0.1N?) 로 나누면 F가 구해지겠지요.
C ≡ F * (Co) .................(1)
or F = C/Co ..................(2)

백합	10-02-23 17:28

potassium arsenite, 0.1N - 1000ml 중에 (KASO2:146.02) 7.301g을 함유한다. ---> 0.05mol/L
이 부분은 미국약전이라 오타일 가능성은 없습니다.
4.9455/197.41= 0.025
만들어지는 KAso2는 0.05mol/L
이렇게 해서 0.05/0.05 = 1.000 (대략)
이렇게 해야 하는것인지요..?

스테파노 Stefano

10-02-23 18:36

KAsO2(MW=146.02) 는 1몰이 1당량이라서 1 g-mol KAsO2=1 g-eq KAsO2 = 146.02 g KAsO2이 맞다면

1N 용액 1000 ml 중에 146.02 g KAsO2가 들어있어야 하고
0.1N 용액 1000 ml 중에는 14.602 g KAsO2가 들어 있어야 합니다.

위의 이야기는 전세계 화학자가 모두 알고 있는 내용입니다.

(2) 미국 약전이 틀릴리가 별로 없겠지만 이 제품을 판매하는 사람들이 잘못 옮겼다거나 잘못해석하고 있을 수도 있습니다.

필자의 추정은.....혹시 1000 ml가 아니고 500 ml 들이 병에 7.301g 들어 있다는 이야기가 아닌지 확인해 보세요.

답글이 반드시 필요한 사항입니다 .

백합 yhs0524

10-02-26 00:39

The reaction is

As2O3 + 2KOH = 2KAsO2 + H2O

You weigh out arsenic trioxide and get potassium arsenite in solution.

Redox arsenic goes from +3 to +5 (2 e change per arsenic) thus equivalent weight of arsenic trioxide is 197.84/4 or 49.46 g/eq.

For potassium arsenite it is 146.01/2 or 73.005 g/eq (my molecular weights could be off a hair).

Equivalents equal equivalents, thus 0.1 equivalent of arsenic trioxide (4.946 g) equals or will produce 0.1 equivalent of potassium arsenite (7.3005 g).

Do not hesitate to contact us for more information.

Cordially,

------>>> 위의 내용은 제가 문의해서 받은 메일의 냐용입니다.

스테파노 Stefano

10-02-26 12:46

(1) 인용한 중화 반응에서는 As의 원자가는 변화가 없기 때문에
1몰(2당량)의 As2O3가 2몰의 KOH와 반응해서 2몰(2당량)의 KAsO2와 1몰의 물이 생성되는 반응이라고 보면

As2O3 + 2 KOH = 2KAsO2 + H2O................................................................(1)
1몰(2당량)As2O3------------>2몰(2당량)KAsO2

위의 반응에서 2몰(2당량)의 KOH가 1몰(2당량)의 As2O3와 반응하여 2몰(2당량)의 KAsO2를 생성한다고 보면 될 것입니다.

(2) 만일 As(III)가 As(V)로 되면서 산화수가 +2 증가하는 경우의 반응에 쓰이는 경우라면

1몰 즉 146.01g의 KAsO2는 2당량으로 작용하게 될 것이므로 KAs 1당량은 73.0g(=146.01/2 g)이 맞습니다. 이 KAsO2는 As2O3로부터 얻어진 것이므로,

KAsO2 2몰 (=2*146.01g = 4당량 )<------------ As2O3 1몰(=197.84g = 4당량) .....(2)

이 경우에는
1 eq. of KAsO2 = 2*146.01/4 g ; 1 mole KAsO2 = 2 eq KAsO2 ----> 1 eq of KAsO2 = 73.0 g of KAsO2
1 eq. of As2O3 = 197.84/4 g ; 1 mole As2O3 = 4 eq As2O3----------> 1 eq of As2O3 = 49.46 g of As2O3

49.46 g of As2O3 (=1 eq of As2O3 = 1/4 mole of As2O3) generates 73.0 g of KAsO2 (= 1 eq. of KAsO2 = 1/2 mole of KAsO2)

(3) 결과적으로
산화 환원반응을 동반하는 경우 이동하는 전자 수효를 고려해야 당량을 구할 수 있습니다 산화수 증가가 달라지면 당량도 달라지기 때문에 반응수식을 정확히 써 두어야 당량을 알 수 있을 것입니다.

단순히 (1)식 만으로는 As2O3나 KAsO2의 1몰이 각각 몇 당량인지 알 수는 없습니다. 영문 회신의 답글에서는 As가 당연히 원자가가 +3에서 +5로 +2만큼 증가하는데 쓰이는 것을 전제로 하고 있습니다.

(1) 인용한 중화 반응에서는 As의 원자가는 변화가 없기 때문에  
1몰(2당량)의 As2O3가 2몰의 KOH와 반응해서 2몰(2당량)의 KAsO2와 1몰의 물이 생성되는 반응이라고 보면

As2O3  + 2 KOH  = 2KAsO2  + H2O................................................................(1)
1몰(2당량)As2O3------------>2몰(2당량)KAsO2

위의 반응에서 2몰(2당량)의 KOH가 1몰(2당량)의 As2O3와 반응하여 2몰(2당량)의 KAsO2를 생성한다고 보면 될 것입니다.

(2) 만일 As(III)가 As(V)로 되면서 산화수가 +2 증가하는 경우의 반응에 쓰이는 경우라면

1몰 즉 146.01g의 KAsO2는 2당량으로 작용하게 될 것이므로 KAs 1당량은 73.0g(=146.01/2 g)이 맞습니다.  이 KAsO2는 As2O3로부터 얻어진 것이므로,
 
KAsO2 2몰 (=2*146.01g = 4당량 )<------------ As2O3 1몰(=197.84g = 4당량)  .....(2)

이 경우에는   
1 eq. of KAsO2 = 2*146.01/4 g ;   1 mole KAsO2 = 2 eq KAsO2 ---->  1 eq of KAsO2 = 73.0 g of KAsO2
1 eq. of As2O3 = 197.84/4 g ;  1 mole As2O3 = 4 eq As2O3----------> 1 eq of As2O3 = 49.46 g of As2O3

49.46 g of As2O3 (=1 eq of As2O3 = 1/4 mole of As2O3) generates 73.0 g of KAsO2 (= 1 eq. of KAsO2 = 1/2 mole of KAsO2)

(3) 결과적으로 
산화 환원반응을 동반하는 경우 이동하는 전자 수효를 고려해야 당량을 구할 수 있습니다  산화수 증가가 달라지면 당량도 달라지기 때문에 반응수식을 정확히 써 두어야 당량을 알 수 있을 것입니다.

단순히 (1)식 만으로는 As2O3나 KAsO2의 1몰이 각각 몇 당량인지 알 수는 없습니다.   영문 회신의 답글에서는 As가 당연히 원자가가 +3에서 +5로   +2만큼 증가하는데 쓰이는 것을 전제로 하고 있습니다.

백합 yhs0524

10-03-02 08:43

근데 규정도계수를 F = C/Co 는 어디에서 나온 식인지.. 문헌을 찾아보아도 찾을수가 없어서요...

스테파노 Stefano

10-03-02 13:55

F는 단순히 농도보정계수입니다. (Nominal Concentration)*(농도보정계수, F) = (Actual Concentration)