게시판 > 질답게시판 > NaOH 분말 투입에 따른 pH 계산

스테파노 Stefano

10-06-13 16:11

pH X로부터 pH Y까지 올리는데 필요한 OH의 소요량(몰수) 계산방법은 다음과 같습니다.

pH X의 의미: X = -log[H+] .... pH X일 때 [H+] 농도=10^(-X) g-mole/L
pH Y의 의미: Y = -log[H+] .....pH Y일 때 [H+] 농도=10^(-Y) g-mole/L

따라서 pH X와 pH Y간의 [H+]의 농도차 Δ[H+] = (10^-X)-(10^-Y) g-mole/L
위의 농도차 Δ[H+]는 NaOH로 중화하여 없어진 량에 해당합니다.

위의 농도에 해당하는 양을 NaOH로 넣어주어야 하겠지요.
(중화에 필요한 NaOH량, g-mole) = (Sample Quantity, L)*(Δ[H+] g-mole/L)...............(1)

해양화공 kohc7

10-06-15 16:54

답변해주셔서 감사합니다.

위 계산대로 풀이해보면

120,000리터의 pH5인 물을 pH6.5로 만들기 위해서

pH 5 = -log[H+] ..... pH 5일 때 [H+] 농도 = 10^(-5) g-mole/L
pH 6.5 = -log[H+] ..... pH6.5일 때 [H+] 농도 = 10^(-6.5) g-mole/L

따라서 pH5와 pH6.5간의 [H+]의 농도차 △[H+] = (10^-5) - (10^-6.5) g-mole/L

NaOH로 중화하여 없어진 양은 = 9.68377E-06
(중화에 필요한 NaOH량,g-mole) = 120,000L * 9.68377E-06 g-mole/L = 1.162 g-mole

이렇게 계산이 되는데요...120,000리터라는 많은 양의 물의 pH를 높이기에는 너무 적은 양이라...제가 계산한 것이 맞는 건지 알고 싶습니다.

감사합니다.

해양화공

10-06-15 17:23

생각해보니 1.162 g-mole 이라는건 NaOH 분자량이 1mol일 때 약 40g이니

40g/mol * 1.162g-mol = 46.48g , 즉 NaOH 46.48g 이라는 뜻 인가요?

스테파노 Stefano

10-06-15 21:03

계산 정확히 맞습니다. 많지 않은 양이지만 pH 조절용으로 꼭 필요한 양이 되지요. 중성(pH=7.0)인 물 120 m3의 물에 NaOH 1.162 g-mol (=46.48 g NaOH)을 넣었을 때 pH는 7보다 큰값 즉 알카리성을 띄게 되지요. (pH값은 14에서 pOH 값을 뺀값)

[OH-]=1.162 g-mol/120,000L = 9.684*10^-6 g-mol/L
pOH =-log[OH-]=-log[9.684*10^-6] = 5.0139
pH=14-pOH = 14-(5.0139) = 8.986

해양화공 kohc7

10-07-08 15:59

늦었지만 감사합니다. ^^