운영자 운영자   00-00-00 00:00 옆의 화공포켓북에 자료가 있습니다. -=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-= ▧ 농도계산식 1. 무게백분율(%농도) = 용액 100g 중에 녹아있는 용질의 질량 [%]   공식 ☞  무게 백분율 (%) = 용지의 질량(g) / 용액의 질량(g) * 100 2. 몰농도(M) : 용액 1l중에 함유된 용질의 몰수 [mol/l]   공식 ☞  몰농도 (M) = 용질의 질량(w) / 분자량 (M) * 1000 / 용액의 부피(ml) 3. 몰랄농도 (m : molality) : 용매 1000g 속에 녹아있는 용질의 몰수 [mol/kg]   공식 ☞  몰랄농도 (m) = 용질의 질량(w) / 분자량 (M) * 1000 / 용매의 질량(g) 4. 노르말농도 (N) = 용액 1l속에 녹아있는 용질의 양을 그램 당량수로 나타낸 것 [N]   공식 ☞  노르말농도 (N) = 용질 g 당량수 / 용액의 부피(l)   공식 ☞  노르말농도 (N) = [용질의 무게(w) / 용질 1g 당량] * [1000 / 용액의 부피(ml)] ▧ 농도환산법 1. %농도 → 몰농도(M)   공식 ☞  비중(밀도) * 1000 * [%농도 / 100] * [1 / 분자량] = M 농도 2. %농도 → 노르말농도(N)   공식 ☞  비중(밀도) * 1000 * [%농도  / 100] * [1/ 1g 당량의 무게] = N 농도 3. M농도 → N농도   공식 ☞  M 농도 * (H+농도 또는 OH-농도) = N 농도 4. 용해도 → %농도   공식 ☞  %농도 = [용해도 / (100 + 용해도)] * 100 ▧ 기타 필요공식 1. 몰분율 (mole fraction) : 한 성분의 몰수를 성분전체의 몰수 나눈 값     n1, n2 : 각 성분의 몰수     X1, X2 : 각 성분의 몰분율     X1 = n1 / (n1 + n2), X2 = n2 / (n1 + n2)     X1 + X2 = 1 2. 희석 또는 농축에 대한 계산     M1 * V1 = M2 * V2     * M1, M2 : 혼합전/후의 몰농도     * V1, V2 : 혼합전/후의 용액부피     (M1 * V1) + (M2 * V2) = M3 * (V1 + V2)     * M1, M2 : 혼합전 용액1, 용액2의 몰농도     * M3    : 혼합후 용액3의 몰농도     * V1, V2 : 용액1, 용액2의 용액부피 ※ 농도에 대한 참고사항   - M농도, N농도는 온도에 영향을 받으나, %농도, m농도는 온도의 영향을 받지 않는다.   - 산(염기)당량이란? : 1몰의 H+(OH-)을 낼 수 있는 산(염기)의 양     * 산(염기) 1g 당량 = 산(염기) 1몰 / H+수(또는 OH-수)         예) HCl  1몰 : 1g 당량             H2SO4 1몰 : 2g 당량   -=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-= 태성이요님의 글입니다. >>  농도의 종류에 대해서 자세히 알고 싶습니다... >> 될 수 있는한 많이요... 아시는 분은 좀 가르쳐 주세요.. >> 옆의 화공포켓북에 자료가 있습니다. -=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-= ▧ 농도계산식 1. 무게백분율(%농도) = 용액 100g 중에 녹아있는 용질의 질량 [%] 공식 ☞ 무게 백분율 (%) = 용지의 질량(g) / 용액의 질량(g) * 100 2. 몰농도(M) : 용액 1l중에 함유된 용질의 몰수 [mol/l] 공식 ☞ 몰농도 (M) = 용질의 질량(w) / 분자량 (M) * 1000 / 용액의 부피(ml) 3. 몰랄농도 (m : molality) : 용매 1000g 속에 녹아있는 용질의 몰수 [mol/kg] 공식 ☞ 몰랄농도 (m) = 용질의 질량(w) / 분자량 (M) * 1000 / 용매의 질량(g) 4. 노르말농도 (N) = 용액 1l속에 녹아있는 용질의 양을 그램 당량수로 나타낸 것 [N] 공식 ☞ 노르말농도 (N) = 용질 g 당량수 / 용액의 부피(l) 공식 ☞ 노르말농도 (N) = [용질의 무게(w) / 용질 1g 당량] * [1000 / 용액의 부피(ml)] ▧ 농도환산법 1. %농도 → 몰농도(M) 공식 ☞ 비중(밀도) * 1000 * [%농도 / 100] * [1 / 분자량] = M 농도 2. %농도 → 노르말농도(N) 공식 ☞ 비중(밀도) * 1000 * [%농도 / 100] * [1/ 1g 당량의 무게] = N 농도 3. M농도 → N농도 공식 ☞ M 농도 * (H+농도 또는 OH-농도) = N 농도 4. 용해도 → %농도 공식 ☞ %농도 = [용해도 / (100 + 용해도)] * 100 ▧ 기타 필요공식 1. 몰분율 (mole fraction) : 한 성분의 몰수를 성분전체의 몰수 나눈 값 n1, n2 : 각 성분의 몰수 X1, X2 : 각 성분의 몰분율 X1 = n1 / (n1 + n2), X2 = n2 / (n1 + n2) X1 + X2 = 1 2. 희석 또는 농축에 대한 계산 M1 * V1 = M2 * V2 * M1, M2 : 혼합전/후의 몰농도 * V1, V2 : 혼합전/후의 용액부피 (M1 * V1) + (M2 * V2) = M3 * (V1 + V2) * M1, M2 : 혼합전 용액1, 용액2의 몰농도 * M3 : 혼합후 용액3의 몰농도 * V1, V2 : 용액1, 용액2의 용액부피 ※ 농도에 대한 참고사항 - M농도, N농도는 온도에 영향을 받으나, %농도, m농도는 온도의 영향을 받지 않는다. - 산(염기)당량이란? : 1몰의 H+(OH-)을 낼 수 있는 산(염기)의 양 * 산(염기) 1g 당량 = 산(염기) 1몰 / H+수(또는 OH-수) 예) HCl 1몰 : 1g 당량 H2SO4 1몰 : 2g 당량 -=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-= 태성이요님의 글입니다. >> 농도의 종류에 대해서 자세히 알고 싶습니다... >> 될 수 있는한 많이요... 아시는 분은 좀 가르쳐 주세요.. >>

닐리    18-10-07 20:46 농도에 대해 자세히 알려주세요 농도에 대해 자세히 알려주세요