(1) 데이터(화학적조성) 수치로 보면 Dry Basis 값입니다 . 따라서 수분을 빼고 회분과 가연분을 100%로 보고 열량을 계산한 것입니다.
(2) 저위발열량은 위의 Drybasis에서 생성되어 응축성 생성물인 H2O의 잠열을 빼주면 됩니다.
생성되는 물의 양은 H의 양으로부터 계산할 수 있지요 즉,
건조시료 시료 1kg당 H의 무게 0.085 kg 이를 생성되는 물로 환산하면
생성되는 물의 양 = (0.085 kg-atom H/(2 kg-atom/kg-mole H2O) = 0.0425 kg-mole H2O (or 0.7658 kg-H2O)
(H2O 1 kg-mole중에 수소 2 kg-atom이 들어있고, 18kg의 물중 수소는 2 kg이 됩니다. 따라서 수소 1 kg으로 물 9 kg을 만들수 있고 수소 1 kg-atom으로 0.5 kg-mole의 물을 만들 수 있다고 이해하면 되지요)
따라서 저위 발열량은 다음과 같이 계산해야 합니다.
5875.5 kcal/kg - (0.0425 kg-mole H2O)*(Molar heat of reaction of Water, kcal/kg-mole H2O)
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스테파노님의 답변 정말 감사드립니다.
대부분 이해가 되지만 마지막 Molar heat of reaction of water가
논문의 결과값과 일치하려면 132,844가 나와야 합니다.
몰비열 부분에 대한 자료를 찾아보면 100도씨에서 8.06Kcal/Kmol가 나와야 하는데
짧은 제 머리로는 이해하기가 힘든것 같습니다. ㅡㅜ
