Stefano Stefano   00-00-00 00:00 밥벌레님의 글입니다. >> 안녕하십니까? >> >> 선택도(Selectivity)에 대한 질문입니다. >> 개념상으로는 원하는 생성물의 몰량에 대한 원하지 않는 생성물의 몰량의 비 (= desired product/undesired product)라고 쓰여있는데요. >> >> 이해를 잘 하지 못하겠네요. >> 구체적으로 반응식을 하나 예를 들어서 설명해 주시면 감사하겠습니다. >> 빠른 답변 부탁드립니다. (1) 이해하지 못하시는 것은 당연합니다. 왜냐하면 정의가 틀려있고 괄호안에 써 놓은 식도 엉터리로 되어있기 때문입니다. 이것은 귀하의 잘못이 아닙니다. 출처를 밝혀서 여러사람들이 똑같은 오류를 범하지 않도록 고쳐주어야 할 것입니다. (2) 화학반응에서의 "선택도"라는 것은 다음과 같은 의미입니다. "반응을 일으켜 변화(소모)된 기준물질의 량에대한 어느 물질생성에 사용(소모)된 기준물질의량의 비를 말합니다." 여기서 "어느 물질"하면 만들기 원하는 물질이 되는 것이 보통이지만 그렇지 않고 원하지 않는 물질일 수도 있습니다. 따라서 어느물질에 대한 선택도인가를 구분해 주어야 합니다. 또한 기준 물질은 과잉으로 사용되는 반응물질이 아닌 제한된 량이 사용된 기준물질로 중고교 교과서에서는 아마 "한계물질" (Limiting Material)이라고 사용하는 것 같습니다.  간단한 예를 들어서 반응이 동시에 일어난다고 할때.. C  +  H2O -------> CO  +  H2    ........(식1) 1몰  1몰            1몰    1몰    C  +  2H2O ------> CO2 +  2H2    ........(식2) 1몰  2몰            1몰    2몰 실제로 실험해 본결과 모든 C가 과잉의 수증기(H2O)와 다음과 같이 반응하여 여러가지 생성물을 얻었다고 하면...(여기서는 수증기를 과량으로 사용) C  +  H2O -------- CO  + CO2  +  H2  + H2O (남은 수증기) 100몰 300몰          80몰  20몰      120몰  180몰  CO 선택도  =  80 / 100  = 0.8 CO2 선택토 =  20 / 100  = 0.2 와 같이 두가지의 선택도가 얻어집니다.  여기서 과잉으로 사용한 것은 검토해볼 필요가없으나  경우에 다라서는 수증기 사용량이 부족하여   C  +  H2O -------- CO  + CO2  +  H2  + C  (미반응 잔량) 100몰 80몰        60몰  20몰    80몰  20몰  이 때 변화된 C는 100몰중에 잔량 20몰을 뺀 80몰이 반응에 참여한 것이 됩니다. 여기서 제한적으로 사용된 것은 수증기이지만 반응에 의해 생성된 전체의 H2가 CO가 생성되면서 얻어진 것인지 CO2가 생성되면서 얻어진 것인지 알 수가 없습니다. 따라서 이경우에도 C를 기준물질로 계산하여 선택도를 구합니다.  즉 이때의 CO 선택도 = 60 /(100-20) = 60/80 = 0.75 CO2 선택도 = 20/(100-20) = 20/80 = 0.25 가 되지요. 생성된 물질의 선택도를 모두 더하면 1 이 됩니다. 더욱 복잡한 반응에 대해서도 위에서 정의한 내용을 염두에 두고 선택도(Selectivity)를 구하면 됩니다.  Stefano/011208 밥벌레님의 글입니다. >> 안녕하십니까? >> >> 선택도(Selectivity)에 대한 질문입니다. >> 개념상으로는 원하는 생성물의 몰량에 대한 원하지 않는 생성물의 몰량의 비 (= desired product/undesired product)라고 쓰여있는데요. >> >> 이해를 잘 하지 못하겠네요. >> 구체적으로 반응식을 하나 예를 들어서 설명해 주시면 감사하겠습니다. >> 빠른 답변 부탁드립니다. (1) 이해하지 못하시는 것은 당연합니다. 왜냐하면 정의가 틀려있고 괄호안에 써 놓은 식도 엉터리로 되어있기 때문입니다. 이것은 귀하의 잘못이 아닙니다. 출처를 밝혀서 여러사람들이 똑같은 오류를 범하지 않도록 고쳐주어야 할 것입니다. (2) 화학반응에서의 "선택도"라는 것은 다음과 같은 의미입니다. "반응을 일으켜 변화(소모)된 기준물질의 량에대한 어느 물질생성에 사용(소모)된 기준물질의량의 비를 말합니다." 여기서 "어느 물질"하면 만들기 원하는 물질이 되는 것이 보통이지만 그렇지 않고 원하지 않는 물질일 수도 있습니다. 따라서 어느물질에 대한 선택도인가를 구분해 주어야 합니다. 또한 기준 물질은 과잉으로 사용되는 반응물질이 아닌 제한된 량이 사용된 기준물질로 중고교 교과서에서는 아마 "한계물질" (Limiting Material)이라고 사용하는 것 같습니다. 간단한 예를 들어서 반응이 동시에 일어난다고 할때.. C + H2O -------> CO + H2 ........(식1) 1몰 1몰 1몰 1몰 C + 2H2O ------> CO2 + 2H2 ........(식2) 1몰 2몰 1몰 2몰 실제로 실험해 본결과 모든 C가 과잉의 수증기(H2O)와 다음과 같이 반응하여 여러가지 생성물을 얻었다고 하면...(여기서는 수증기를 과량으로 사용) C + H2O -------- CO + CO2 + H2 + H2O (남은 수증기) 100몰 300몰 80몰 20몰 120몰 180몰 CO 선택도 = 80 / 100 = 0.8 CO2 선택토 = 20 / 100 = 0.2 와 같이 두가지의 선택도가 얻어집니다. 여기서 과잉으로 사용한 것은 검토해볼 필요가없으나 경우에 다라서는 수증기 사용량이 부족하여 C + H2O -------- CO + CO2 + H2 + C (미반응 잔량) 100몰 80몰 60몰 20몰 80몰 20몰 이 때 변화된 C는 100몰중에 잔량 20몰을 뺀 80몰이 반응에 참여한 것이 됩니다. 여기서 제한적으로 사용된 것은 수증기이지만 반응에 의해 생성된 전체의 H2가 CO가 생성되면서 얻어진 것인지 CO2가 생성되면서 얻어진 것인지 알 수가 없습니다. 따라서 이경우에도 C를 기준물질로 계산하여 선택도를 구합니다. 즉 이때의 CO 선택도 = 60 /(100-20) = 60/80 = 0.75 CO2 선택도 = 20/(100-20) = 20/80 = 0.25 가 되지요. 생성된 물질의 선택도를 모두 더하면 1 이 됩니다. 더욱 복잡한 반응에 대해서도 위에서 정의한 내용을 염두에 두고 선택도(Selectivity)를 구하면 됩니다. Stefano/011208

Stefano Stefano   00-00-00 00:00 이수한님의 글입니다. >> >> 판형 탐에서 공기와 섞여 있는 아세톤을 비휘할성 흡수유에 흡수 시키려고 한다. 들어가는 기체에는 아세톤이 30몰%있고, 흡수유에는 아세톤이 >> 섞여 있지 않다. 공기 중에 있는 아세톤의 97%를 흡수시키려고 하며, 탐 밑으로 나가는 농축액은 10몰%의 아세톤을 갖게 하려고 한다. >> 평형관계식은 Ye=1.9Xe 이다. 조작선을그리고 , 이상단수를 구하라. >> 이문제에서 평형관계식을 어떻케 구하는지 알고 싶습니다. >> gibbs 프리에너지를 보라는 것 같던데 >> 꼭 가르켜주세요 5줄 정도 밖에 안된대요 Ye=1.9Xe 열역학적 계산이 어떻케 되는지 가르켜주셔요 >> 그럼 교수님 수고 하셔요  좋은 하루되세요 >> 교수님 들은 요즘 모두 쫑파티(?)하고 나서 댁에서 쉬고 계시나 봐요. 또 젊은 교수들은 모두 스키장에 가셨나? 사람들이 바글바글하던데..(*_~) (1)평형관계식(Equilibrium Line)을 물으신 것입니까? 다섯즐도 필요없습니다. 한줄입니다.문제에 답이 있듯이 Ye= 1.9Xe, 즉  원점을 지나 기울기 1.9인 직선입니다. (2)조작선(Operation Line)이 필요한 것입니까? 조작선은 물질수지에서 구할 수 있습니다. 문제에서 주어진 수치로부터 임의의 단에서의 Y와 X의 관계식을 주어진 값들로 나타내면 그것이 조작선입니다. 직접 한번 해보세요. 웬만한 교과서나 참고서에서 찾아 볼 수 있습니다. (3) Gibbs의 Free Energy를 왜 이곳에서 찾습니까? 이 문제와는 거리가 있는 Key Word인 것 같습니다. (4)이상(이론)단수를 구하고 싶은 것입니까? 문제로 봐서 흡수되는 농도가 진하여 Operation Line이 굽어져 나타나기 때문에 수식으로 구하기에는 Error가 너무 크게 차이날 것 같습니다. 그래도 굳이 구하겠다면  N = ln[(y1-ye1)/(y2-ye2)]/ln[(y1-y2)/(ye1-ye2)] 형태로 구할 수 있지요.  여기서 1은 Gas 입구,2는 Gas 출구 y1=Gas입구 Gas중 Acetone 농도=0.3 ye1=Gas입구(Liquid 출구)에서 Liquid와 평형을 이루는 Gas의 Acetone농도=1.9*0.1=0.19 (출구 Liquid 중 Acetone 농도를 x1이라고 하면 ye1=(1.9)x1 ) y2=Gas출구 Gas중 Acetone 농도=30*(1-0.97)/(70+0.9)=0.0127 ye2=상부 Liquid와 평형을 이루는 Gas의 Acetone농도     (입구 Liquid중의 Acetone 농도가 x2이면 ye2= (1.9)x2 = 0 )       위의 값들을 대입해보면 ln(0.11/0.0127)/ln(0.2873/0.19) = 5.22 무조건 답만 알려하시지 말고 왜 그리되는 가를 알아둬야 기억이 오래갑니다. Stefano/011221 이수한님의 글입니다. >> >> 판형 탐에서 공기와 섞여 있는 아세톤을 비휘할성 흡수유에 흡수 시키려고 한다. 들어가는 기체에는 아세톤이 30몰%있고, 흡수유에는 아세톤이 >> 섞여 있지 않다. 공기 중에 있는 아세톤의 97%를 흡수시키려고 하며, 탐 밑으로 나가는 농축액은 10몰%의 아세톤을 갖게 하려고 한다. >> 평형관계식은 Ye=1.9Xe 이다. 조작선을그리고 , 이상단수를 구하라. >> 이문제에서 평형관계식을 어떻케 구하는지 알고 싶습니다. >> gibbs 프리에너지를 보라는 것 같던데 >> 꼭 가르켜주세요 5줄 정도 밖에 안된대요 Ye=1.9Xe 열역학적 계산이 어떻케 되는지 가르켜주셔요 >> 그럼 교수님 수고 하셔요 좋은 하루되세요 >> 교수님 들은 요즘 모두 쫑파티(?)하고 나서 댁에서 쉬고 계시나 봐요. 또 젊은 교수들은 모두 스키장에 가셨나? 사람들이 바글바글하던데..(*_~) (1)평형관계식(Equilibrium Line)을 물으신 것입니까? 다섯즐도 필요없습니다. 한줄입니다.문제에 답이 있듯이 Ye= 1.9Xe, 즉 원점을 지나 기울기 1.9인 직선입니다. (2)조작선(Operation Line)이 필요한 것입니까? 조작선은 물질수지에서 구할 수 있습니다. 문제에서 주어진 수치로부터 임의의 단에서의 Y와 X의 관계식을 주어진 값들로 나타내면 그것이 조작선입니다. 직접 한번 해보세요. 웬만한 교과서나 참고서에서 찾아 볼 수 있습니다. (3) Gibbs의 Free Energy를 왜 이곳에서 찾습니까? 이 문제와는 거리가 있는 Key Word인 것 같습니다. (4)이상(이론)단수를 구하고 싶은 것입니까? 문제로 봐서 흡수되는 농도가 진하여 Operation Line이 굽어져 나타나기 때문에 수식으로 구하기에는 Error가 너무 크게 차이날 것 같습니다. 그래도 굳이 구하겠다면 N = ln[(y1-ye1)/(y2-ye2)]/ln[(y1-y2)/(ye1-ye2)] 형태로 구할 수 있지요. 여기서 1은 Gas 입구,2는 Gas 출구 y1=Gas입구 Gas중 Acetone 농도=0.3 ye1=Gas입구(Liquid 출구)에서 Liquid와 평형을 이루는 Gas의 Acetone농도=1.9*0.1=0.19 (출구 Liquid 중 Acetone 농도를 x1이라고 하면 ye1=(1.9)x1 ) y2=Gas출구 Gas중 Acetone 농도=30*(1-0.97)/(70+0.9)=0.0127 ye2=상부 Liquid와 평형을 이루는 Gas의 Acetone농도 (입구 Liquid중의 Acetone 농도가 x2이면 ye2= (1.9)x2 = 0 ) 위의 값들을 대입해보면 ln(0.11/0.0127)/ln(0.2873/0.19) = 5.22 무조건 답만 알려하시지 말고 왜 그리되는 가를 알아둬야 기억이 오래갑니다. Stefano/011221