첫번째 파일은 문제고 두번째 파일은 제가 풀이한것입니다.

 

첫번째이미지파일에서와같이 저런 농도일때 pH를 구하는 문제인데

 

Ka1=7.11*10^(-3)

Ka2=6.34*10^(-8)

Ka3=4.22*10^(-13)

 

이나와서 Ka2와 Ka3는 ka1의 비해서 너무작아 무시하고

 

두번째 그림파일처럼 풀이를 해서

 

[H+]의 농도가 1.96*10^-3이 나왔습니다.

 

근대 답에는

 

[H+]의 농도가 4.26*10^-3이 나오는데 어떻게 이런 결과가 나오는지 잘모르겠습니다.

 

답이 잘못됐을수도 있겠지만 아무래도 제가 풀이한게 잘못된거 같습니다.

 

Ka2와 ka3를 무시를 안하고 풀려면 어떻게 해야될지 감이 잘안잡히는데 도와주시면 감사하겠습니다.