1.5M 500ml 의 pH 11인 용액을 pH 8.8로 만들기 위해서

 

여기서 HCL의 순도는 30% 입니다.

 

그런데. 앞서 또다른분이 질문하신 내용을 봤는데요..

 

앞서 질문한 내용을 따오면

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120,000리터의 pH5인 물을 pH6.5로 만들기 위해서

pH 5 = -log[H+]  ..... pH 5일 때 [H+] 농도 = 10^(-5) g-mole/L
pH 6.5 = -log[H+]  ..... pH6.5일 때 [H+] 농도 = 10^(-6.5) g-mole/L

따라서 pH5와 pH6.5간의 [H+]의 농도차 △[H+] = (10^-5) - (10^-6.5) g-mole/L

NaOH로 중화하여 없어진 양은 = 9.68377E-06
(중화에 필요한 NaOH량,g-mole) = 120,000L * 9.68377E-06 g-mole/L = 1.162 g-mole

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이 식대로 적용을 하자니. 마이너스 값이 나와서요. ㅜ

 

pH 11 = -log[H+]  ..... pH 11일 때 [H+] 농도 = 10^(-11) g-mole/L
pH 8.8 = -log[H+]  ..... pH8.8일 때 [H+] 농도 = 10^(-8.8) g-mole/L

따라서 pH11와 pH8.8간의 [H+]의 농도차 △[H+] = (10^-11) - (10^-8.8) g-mole/L

NaOH로 중화하여 없어진 양은 = -1.57488E-09
(중화에 필요한 NaOH량,g-mole) = 0.5L * -1.57488E-09  g-mole/L = -7.8744*10의 -10승 g-mole

 

마이너스 값이 나온게 뭔가 이상해서요..

 

제가 식에 잘못 적용을 한건지..

 

자세히좀 알려주세요..

 

혹시 이방법말고 다른 방법으로 풀수 있는지 조언 부탁드려요