Stefano Stefano   39-08-02 00:00 계산 결과에 대해 답변하겠습니다. (1) "희석식" MV=M＇V＇  이것을 암기하라고만 누가 가르쳐줬다면 정말 한심합니다.  이는 부피를 기준으로만 농도를 나타낸 식에만 적용하라는 것을 알려주지 않은 것 같습니다. 이것을 외우지말고 (농도)*(전체량)=(용질의 량)----(식 A)을 이해하세요 (2) 48w% KOH용액 1000 L 에 들어있는 KOH의 량은 식(A)에 의해 계산할 수 있는데...< w%의 의미가 용액 질량 100에 대해 들어있는 용질의 질량 > 이 되므로  용액의 질량을 모르면 알아낼 수가 없습니다. (3) "수용액의 밀도가 이온화 되면 물과 같아진다"는 말은 어디서 들었는지 모르지만 맞지 않는 이야기입니다.  용질이 모두 이온화 되지 않은채로 남아 있기도 할 뿐만 아니라 이온화 되면 이온끼리의 인력, 반발력, 용매와의 분자거리..등응 복잡한 변수가 많아 증가할 수도, 감소할 수도 있습니다. (4) KOH는 당량과 분자량이 같습니다. (5) 48 w%를 18 w% 농도로 묽히는 데 몰, 당량, 전혀 고려할 필요가 없습니다. 무게만 알면 부피도 필요없습니다. (6) 그러고 보니 맞은 게 거의 없는데 다음과 같은 순서로 문제를 풀어보세요. i) w%가 나왔다...그러면 용액의 무게를 알아야 한다. ii) 48 w% 1000 L의 질량을 모르면 풀수가 없다.     48 w% 의 밀도는 핸드북에서 찾아봐야한다. 필자가 수고를 해서 찾아보니 1.4907 kg/L였다. 문제풀이를 위한 귀중한 자료다. 따라서 48 w% 1000 L의 질량(무게)는 계산식: 48 w% 용액의 질량(a)= "_________" = ________ kg이 된다.  iii) 위로부터 48 w%용액질량 (a)______kg(용액부피=1000L)중에 들어있는 용질 (KOH)의 량은 KOH의 량(b) = (____________) kg * (48 w%) =______ kg (KOH)   iv) 이 용질을 모두 사용해서 묽은 용액으로 만들었을때 그 묽은 18 w% 중에 들어있는 KOH의 량은 (c)______kg이 된다. v) 이 묽은(18 w%) 용액전체무게는  식(A)로부터  (18 w% 용액의 량) = "계산식(d)"________________= _ ____________kg vi) 위 ii)와 v)를 비교하면 용질의 량은 변함이 없고 용매(물)만 증가했음을 알 수 있다. 따라서 증가된 용매(물)의 량은 농도를 묽히기 위해 넣어주어야 할 물의 량(무게)가 된다. 넣어주어야 할 물의 량(e)= (____________kg)-(___________) kg = (______________)kg이 된다. 복잡한 것 같지만 하나씩 하나씩 따라서 직접계산하여 결과를 올려주세요.   계산 결과에 대해 답변하겠습니다. (1) "희석식" MV=M＇V＇ 이것을 암기하라고만 누가 가르쳐줬다면 정말 한심합니다. 이는 부피를 기준으로만 농도를 나타낸 식에만 적용하라는 것을 알려주지 않은 것 같습니다. 이것을 외우지말고 (농도)*(전체량)=(용질의 량)----(식 A)을 이해하세요 (2) 48w% KOH용액 1000 L 에 들어있는 KOH의 량은 식(A)에 의해 계산할 수 있는데...< w%의 의미가 용액 질량 100에 대해 들어있는 용질의 질량 > 이 되므로 용액의 질량을 모르면 알아낼 수가 없습니다. (3) "수용액의 밀도가 이온화 되면 물과 같아진다"는 말은 어디서 들었는지 모르지만 맞지 않는 이야기입니다. 용질이 모두 이온화 되지 않은채로 남아 있기도 할 뿐만 아니라 이온화 되면 이온끼리의 인력, 반발력, 용매와의 분자거리..등응 복잡한 변수가 많아 증가할 수도, 감소할 수도 있습니다. (4) KOH는 당량과 분자량이 같습니다. (5) 48 w%를 18 w% 농도로 묽히는 데 몰, 당량, 전혀 고려할 필요가 없습니다. 무게만 알면 부피도 필요없습니다. (6) 그러고 보니 맞은 게 거의 없는데 다음과 같은 순서로 문제를 풀어보세요. i) w%가 나왔다...그러면 용액의 무게를 알아야 한다. ii) 48 w% 1000 L의 질량을 모르면 풀수가 없다. 48 w% 의 밀도는 핸드북에서 찾아봐야한다. 필자가 수고를 해서 찾아보니 1.4907 kg/L였다. 문제풀이를 위한 귀중한 자료다. 따라서 48 w% 1000 L의 질량(무게)는 계산식: 48 w% 용액의 질량(a)= "_________" = ________ kg이 된다. iii) 위로부터 48 w%용액질량 (a)______kg(용액부피=1000L)중에 들어있는 용질 (KOH)의 량은 KOH의 량(b) = (____________) kg * (48 w%) =______ kg (KOH) iv) 이 용질을 모두 사용해서 묽은 용액으로 만들었을때 그 묽은 18 w% 중에 들어있는 KOH의 량은 (c)______kg이 된다. v) 이 묽은(18 w%) 용액전체무게는 식(A)로부터 (18 w% 용액의 량) = "계산식(d)"________________= _ ____________kg vi) 위 ii)와 v)를 비교하면 용질의 량은 변함이 없고 용매(물)만 증가했음을 알 수 있다. 따라서 증가된 용매(물)의 량은 농도를 묽히기 위해 넣어주어야 할 물의 량(무게)가 된다. 넣어주어야 할 물의 량(e)= (____________kg)-(___________) kg = (______________)kg이 된다. 복잡한 것 같지만 하나씩 하나씩 따라서 직접계산하여 결과를 올려주세요.