Stefano Stefano   39-08-02 00:00 용해열은 농도에 따라 아주 크게납니다.  따라서 진한용액일 때는 폭발적인 발열을 하기도 하고 묽은 용액일 땐 반응열을 대부분 물이 흡수해버리기 때문에 온도상승이 무시되는 경우도 있습니다. 다음은 전체 농도에 대해 평균적인 값을 나타낸 용해열입니다.  농도가 진한 경우에는 이보다 훨씬 크기 때문에 사용시 주의하세요.  산과 알카리인 경우에는 물과의 반응성이 아주 높아 발열이 심합니다. 반드시 안전안경을 사용하고 충분한 물에 소량의 용질을 넣는 방법으로 용해해야지 꺼꾸로 용질에 물을 부으면 폭발적으로 반응하기 때문에 주의해야 합니다. (어느 경우에나 반드시 안전안경을 착용하세요.) 정확한 값을 알려면 Enthalpy-Concentration Diagram을 찾아봐야 합니다. KOH (Alkali) 평균용해열 12.95 kcal/g-mole (NaOH보다 발열심함) KI (Salt) 평균 용해열  -5.114 kcal/g-mole (흡열반응 화학물질에서 비열이 크면 용해열이 커지는 경향은 있지만 일반적인 현상은 아닐 것이므로 용해열과는 거의 무관하다고 봐야 할 것입니다. (분자, 원자 규모의 열역학 양자역학이 이들간의 상호관계를  예측하기에 현재로서는 턱없이 불충분합니다.)  용해열은 농도에 따라 아주 크게납니다. 따라서 진한용액일 때는 폭발적인 발열을 하기도 하고 묽은 용액일 땐 반응열을 대부분 물이 흡수해버리기 때문에 온도상승이 무시되는 경우도 있습니다. 다음은 전체 농도에 대해 평균적인 값을 나타낸 용해열입니다. 농도가 진한 경우에는 이보다 훨씬 크기 때문에 사용시 주의하세요. 산과 알카리인 경우에는 물과의 반응성이 아주 높아 발열이 심합니다. 반드시 안전안경을 사용하고 충분한 물에 소량의 용질을 넣는 방법으로 용해해야지 꺼꾸로 용질에 물을 부으면 폭발적으로 반응하기 때문에 주의해야 합니다. (어느 경우에나 반드시 안전안경을 착용하세요.) 정확한 값을 알려면 Enthalpy-Concentration Diagram을 찾아봐야 합니다. KOH (Alkali) 평균용해열 12.95 kcal/g-mole (NaOH보다 발열심함) KI (Salt) 평균 용해열 -5.114 kcal/g-mole (흡열반응 화학물질에서 비열이 크면 용해열이 커지는 경향은 있지만 일반적인 현상은 아닐 것이므로 용해열과는 거의 무관하다고 봐야 할 것입니다. (분자, 원자 규모의 열역학 양자역학이 이들간의 상호관계를 예측하기에 현재로서는 턱없이 불충분합니다.)