Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1) 수소이온은 하나밖에 없는 전자를 잃은 양성자(Proton)상태인데 그대로 혼자서 존재하는 것이 아니고 다른 음이온과 함께 균형을 이루고 있거나 다른 분자의 전자궤도에 달라붙어 Hidronium 이온(+H3O)상태로 비교적 안정하게 존재할 것입니다.  반면 H-radical은 (아직 직접 본일이 없어서^-^ 잘모르겠지만) 에너지 준위가 높은 전자를 가지고 있어서 자신이 안정화 되면서 활성에너지를 다른 분자에게 전달하는 역할을 하는 것으로 추측됩니다. 결국 수소원자는 동일하나 주위의 전자궤도 상태에 따라 달라진다고 봐야 할 것입니다. (2)양초의 연소반응은 다른 고체연료의 연쇄기구처럼 가열(열전달)>(부분)열분해>증발>연소(완전 열분해 및 연쇄반응)의 과정을 거치기 때문에 이들 중에서 율속단계의 속도에의해 반응이 일어날 것입니다.  이분야에 대한 자세한 내용은 연소전문가의 자문을 받으셔야 할 것 같습니다.    (1) 수소이온은 하나밖에 없는 전자를 잃은 양성자(Proton)상태인데 그대로 혼자서 존재하는 것이 아니고 다른 음이온과 함께 균형을 이루고 있거나 다른 분자의 전자궤도에 달라붙어 Hidronium 이온(+H3O)상태로 비교적 안정하게 존재할 것입니다. 반면 H-radical은 (아직 직접 본일이 없어서^-^ 잘모르겠지만) 에너지 준위가 높은 전자를 가지고 있어서 자신이 안정화 되면서 활성에너지를 다른 분자에게 전달하는 역할을 하는 것으로 추측됩니다. 결국 수소원자는 동일하나 주위의 전자궤도 상태에 따라 달라진다고 봐야 할 것입니다. (2)양초의 연소반응은 다른 고체연료의 연쇄기구처럼 가열(열전달)>(부분)열분해>증발>연소(완전 열분해 및 연쇄반응)의 과정을 거치기 때문에 이들 중에서 율속단계의 속도에의해 반응이 일어날 것입니다. 이분야에 대한 자세한 내용은 연소전문가의 자문을 받으셔야 할 것 같습니다.