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컨텐츠 | contents |
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스터디 | study |
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| 혼합한용액에서의 H이온의 mol농도 계산은 어떻게 하나요? |
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| 글쓴이 : 최동수 고유ID : 최동수
날짜 : 00-00-00 00:00
조회 : 8720
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안녕하세요..
제가 스터디 란을 보면서 공부를해보았는데 잘 모르겠습니다..
SO4 : NO3 : Cl 의 음이온의 당량비가 5 : 3 : 2 가 돼도록 용액을 조제하기 위해서 H2SO4, HNO3, HCl을 섞은 용액을 사용하여 토양 1L에 첨가된 H의 양이 30, 60, 90 mol/l 또는 mol/kg가 돼도록 만들려고 합니다.
일단, 황산의 당량은 98/2 = 49
질산 63/1 = 63
염산 36/1 = 36 (각 용액마다의 1당량씩이 맞나요??)
추측 1)
그래서 염산의 당량36을 비율 2로 생각해서
질산의 비율 3을 계산하면 54 (18 * 3)
황산의 비율 5를 계산하면 90 (18 * 5)이 나왔습니다..
각각 1mol/L 용액을 사용하면,
황산의 경우 1 : x = 49 : 90 그러므로 1.84L
질산의 경우 1 : x = 63 : 54 그러므로 0.86L
염산의 경우 1L 를 섞어서 3.7L의 용액을 만들경우
포함돼어 있는 H이온의 양은 황산(90*2 = 180) + 질산 (54) + 염산 (36) = 270/3.7L
추측 2)
각 용액마다 1당량씩을 기준으로 생각해서
황산 5L + 질산 3L + 염산 2L = 10L
각 용액은 1mol/L 용액을 섞어서 혼합용액속에 포함돼어 있는 H이온의 양은 황산(98 * 2 * 5) + 질산(63 * 3) + 염산 (36 * 2) = 980+189+72 = 1241/10L 그러므로 124.1/L 라고 생각하였습니다.
여기서 어떤 방식이 맞는것인지.... 아니면 이 두가지다 허무 맹랑한 것인지 모르겠습니다..
그리고 여기부터 문제가 생겼는데요.
만약 황산 1 mol/L 용액 1L를 토양 1L에 섞을 경우 토양속에 포함돼어지는 H이온이 양은 (분자량이 98이므로 2배를 하여서 196) 2 mol/L가 돼는 것인가요?
다시 염산 1 mol/L 용액 1L를 토양 1L에 섞을 경우 토양속에 포함돼어지는 H이온의 양은 (염산의 분자량 63 이므로) 1mol/L 가 돼는 것인가요?
그렇다면 토양과 섞여지는 용액에 따라서 1mol/L 속에 있는 H의 양은 바뀌어지는 것입니까?
..
그렇다면 위에서 섞어만든 용액을 (추측 두개가 맞게 생각한것인지 모르겠지만...) 토양에 섞었을때는 어떤 용액을 기준으로 해서 토양속의 H이온의 양을 계산해야 하는것인지요?
그 양이 결정이 됀다면 섞어서 만든 용액을 토양 (kg 또는 L당) 얼만큼을 넣어야 할지 결정이 됄수 있지 않을까 생각됍니다만
아니면 처음생각부터 잘못됀 것인지요?
답변좀 부탁 드려도 괜찮을까요??
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