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| 토양중의 H+의 양에 대해서 - 다시한번 질문 드립니다... |
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| 글쓴이 : 최동수 고유ID : 최동수
날짜 : 00-00-00 00:00
조회 : 5164
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Stefano님 자세한 답변 정말 감사 드립니다..
그러나 무지한 중생 아직 모르겠는것이 있어 다시한번 여쭈어 보겠습니다..
** 어제의 Stefano님의 글입니다..**
(문제2) 자 이제 0.5N 황산용액(=0.5 N H+용액=0.5 M H+용액=0.25 M 황산용액)이 준비되어있다.
토양 100 kg이 준비되어있다 부피는 40 L가 되는 것 같다.
토양 L당 H+ 0.25 g-당량 H+가 되도록 하고자 한다. 모액 (0.5 N)을 얼마만큼 넣어주어야 하는 가?
(토양에 넣어중어야 할 H+의 량) = (토양 부피당 농도)*(토양의 부피)
=(0.25 g-당량H+/L 토양)*(40 L 토양) = 0.25 g-당량 H+
(필요한 모액의 부피) = (함량)/(모액의 농도)
=0.25 g-당량 H+/(0.5 g-당량 H+/L 모액) = 0.5 L 모액
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세줄 위에부분입니다..
=(0.25 g-당량 H+/L 토양)*(40 L 토양) = 10 g-당량 H+ 가 되는것이 아닌지요?
=10 g-당량 H+/(0.5 g-당량 H+/L 모액) = 20 L 모액 ??
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(***)지금부터 아직 이해하지 못한 의문점입니다..
어제 가르쳐 주신대로 황산 5L + 질산 3L + 염산 2L (각각 1N 용액을 사용) = 모액 10L 를 만들었습니다..
이 모액의 H+농도는 1N H+이온 (10-g 당량 H+/10L용액)이 되었습니다..
그런데 토양 1L에 첨가된 H+이온의 양이 30 mol/L(토양)을 만들려면 모액 몇ml를 넣어줘야 하는겁니까?
우선 제 나름대로 생각해 본 결과입니다..
황산 (49 * 2(수소 이온이 2개이므로) * 5L) + 질산 (63 * 3L) + 염산 (36 * 2L) = 490 + 189 + 72 = 751/10L 75.1/L
(이것부터 아직 이해를 못하고 있는지도 모르겠네요..)
토양 30 mol/L(토양) 75.1:30 = 1000:x
∴ x = 399.4ml 가 아닐까 생각해 봤습니다..
보이지 않는것이라서 그런지 자꾸 나오는 숫자에 의존하게 되는거 같습니다.. 짐작이 가질 않아서요..
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저희와 관련된 논문에 나와있는것을 잠깐 적어 보겠습니다..
토양 1L당 0.05 0.15 0.3mol/L의 황산용액 100ml를 첨가해
그후 토양 1L당 첨가된 H+의 양이 10 mmol(+), 30 mmol(+), 60 mmol(+) 가 되었다고 나와있습니다..
이것을 제나름대로 다시 해석을 해 보았는데요..
1mol/L = 98g/L 그래서 0.05 mol/L의 황산용액은 4.9g/L 그중 100ml를 떼어냈기때문에 0.49g/100ml가 되었습니다.. 그것을 토양 1L에 첨가하여 0.49g/L(토양)이 되었습니다.
황산1분자에는 수소 2분자가 있으므로... 0.98g/L 그러므로 0.01 mol/L 즉, 10 mmol/L가 되지 않았나 생각해 보았습니다.. (맞나요??? )
또 다른 논문입니다..
토양 1L에 0.1 0.3 0.6 0.9N의 황산 100ml를 혼합하여 처리한 토양 1L에 첨가된 H+의 양은 각각 10, 30, 60, 90meq가 되었다..
나름대로의 생각입니다..
1N = 49g/L 그러므로...
0.1N = 4.9g/L 이중 100ml를 취했으므로 0.49g/100ml 이것을 토양에 투입... 0.49g/L(토양)
eq = 당량이므로... 황산의 1g당량 = 49g 이므로..
0.01eq 그러므로 10meq라고 생각하였습니다..
나와있는 결과를 보면서 갔다가 맞추었는데요..
뭔가 찜찜합니다..
게다가 mol/L의 경우에는 H를 두개로 생각을 하고, eq의 경우는 두개를 한 짝으로 생각을 하고하는것이 영 헛다리 짚고 있는거 같습니다..
도와 주세요... 흑흑흑....
토양에 첨가해주는 용액에 따라서 각 mol/L당 수소의 양이 틀려지지 않습니까??
황산의 경우 1mol/L 는 98g/L
질산의 경우 1mol/L 는 63g/L
염산의 경우 1mol/L 는 36g/L 이 되지 않나하고 이해하고 있습니다만..
(역시나 숫자로 밖에 생각이 되어지지 않네요..)
그런데, 위(***)에서 황산+질산+염산을 섞어서 만든 모액의 경우 mol/L로 수소의 양을 나타낼때 mol/L의 기준을 모르겠습니다..
수소의 원자량이 1이기 때문에 1g/L가 1mol/L가 되는 것입니까..??
위에서 저 혼자 계산할때는 그렇게 생각을 하고서 계산을 해본것입니다..
이 난국을 어떻게 해쳐 나가야 합니까.. 한번더 가르쳐 주세요..
부탁합니다..
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