Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (0) 은성광씨..오랜 만에 질문을 올리시는 것 같습니다. (1) 첫번째의 경우 불소가 제거되는 원리가 Ca(OH)2가 F-이온과 반응해서  Ca(OH)2 + 2F- --> CaF2 + 로 된다고 하면 투입한 소석회중 이온상태로 존재하는 Ca++가 먼저 F-이온과 반응하고 Ca++이 없어지면 슬러리로 존재하는 Ca(OH)의 표면에서 음이온의 교환(F-가 고착하고 OH-가 유리되어 나오는 반응)이 일어날 것으로 추측되는데... 이때 CaF2가 소석회 표면을 덮어버리기 때문에 유효소석회가 CaF2내부에 남게되어 결과적으로 소석회의 소모량이 커지는 효과를 가질 것으로 봅니다.  (2)두번 째의 방법은 황산을 투입하여 산성인 상태로 하면 소석회에서 유리되는 (OH-)를 (H+)가 중화할 수 있기때문에 위의 반응이 잘 진행되도록 유리할 뿐만 아니라 슬러리상의 소석회를 황산이 용해하는 효과를 가지게 되어 소석회의 표면적이 늘게 되고 결과적으로 유효 소석회의 량이 증가한다고 보아야 할 것입니다.  추측이지만 이때 생성된 석고조차도  F-이온과 반응해서 CaSO4 + 2F- -->  CaF2 + SO4--와 같은 음이온 교환 반응을 일으켜 F-이온의 고정(Fixation)이 일어나는 것으로 생각됩니다. 황산의 경우 CaHSO4가 중간 물질로 존재할 수 있다는 것이 F-의 제거반응에 도움이 될 수도 있지 않나 판단됩니다. (최근 일어났던 이라크 전쟁으로 비유하자면 일방적으로 몰리는 전쟁보다는 전진, 후퇴를 반복하면 전사자가 많이 생기는 이유와 비유될 수도 있을 것 같습니다.  Ca(OH)2를 일방적으로 CaF2로 덮어버리는 경우가 굴속(내부)에서 총한번 쏘지못하고 남는 패잔병으로 남는 Ca(OH)2가 많다는 이야기.)  (3) CaSO4, CaF2, CaHSO4, Ca(OH)2, CaFHSO4(?), 등의 용해도가 귀하의 질문에 답해 줄 수도 있을 것으로 봅니다. (4) Ca(OH)2만을 과량투입하면 결국 F-이온은 더 많이이 제거되겠지만 동일 F-량에 대해 사용되는 Ca(OH)2의 량이 많아진다는 의미이므로 결국 pH만을 높게 유지한다는 것은 결과적으로 유효 Ca(OH)2의 량을 감소시키는 효과를 가지게 되므로 최적 농도가 존재할 것으로 봅니다.  (5) 또 NH4F와 HF는 이온으로 존재한다고 하여도 용해도가 적은 물질로 침전되면서 F-이온들이 제거되는 것이므로 결국 CaF2 형태 아니면 CaFHSO4(이 물질이 중간물질로 생겨나는지, 그리고 용해도가 어찌되는지 알아보세요.)형태로 침전되어야 제거 될 것입니다. (6) 주변에서 "해리현상"일 것이고 판단하는 것도 Ca(OH)2와 CaSO4 및 CaF2의 용해도와 관련이 있을 것이라 판단하는 것이므로 필자의 의견으로는 아주 일리가 있는 의견일 것으로 판단됩니다. (7) 침전 물질을 모아서 원소분석을 하거나 전자현미경으로 촬영해 보면 쉽게 원인을 알 수 있을 것이고 이에따라 최적공정을 찾아낼 수 있을 것입니다. 대학, 연구소, 사설분석기관 등의 협조를 구하세요. (0) 은성광씨..오랜 만에 질문을 올리시는 것 같습니다. (1) 첫번째의 경우 불소가 제거되는 원리가 Ca(OH)2가 F-이온과 반응해서 Ca(OH)2 + 2F- --> CaF2 + 로 된다고 하면 투입한 소석회중 이온상태로 존재하는 Ca++가 먼저 F-이온과 반응하고 Ca++이 없어지면 슬러리로 존재하는 Ca(OH)의 표면에서 음이온의 교환(F-가 고착하고 OH-가 유리되어 나오는 반응)이 일어날 것으로 추측되는데... 이때 CaF2가 소석회 표면을 덮어버리기 때문에 유효소석회가 CaF2내부에 남게되어 결과적으로 소석회의 소모량이 커지는 효과를 가질 것으로 봅니다. (2)두번 째의 방법은 황산을 투입하여 산성인 상태로 하면 소석회에서 유리되는 (OH-)를 (H+)가 중화할 수 있기때문에 위의 반응이 잘 진행되도록 유리할 뿐만 아니라 슬러리상의 소석회를 황산이 용해하는 효과를 가지게 되어 소석회의 표면적이 늘게 되고 결과적으로 유효 소석회의 량이 증가한다고 보아야 할 것입니다. 추측이지만 이때 생성된 석고조차도 F-이온과 반응해서 CaSO4 + 2F- --> CaF2 + SO4--와 같은 음이온 교환 반응을 일으켜 F-이온의 고정(Fixation)이 일어나는 것으로 생각됩니다. 황산의 경우 CaHSO4가 중간 물질로 존재할 수 있다는 것이 F-의 제거반응에 도움이 될 수도 있지 않나 판단됩니다. (최근 일어났던 이라크 전쟁으로 비유하자면 일방적으로 몰리는 전쟁보다는 전진, 후퇴를 반복하면 전사자가 많이 생기는 이유와 비유될 수도 있을 것 같습니다. Ca(OH)2를 일방적으로 CaF2로 덮어버리는 경우가 굴속(내부)에서 총한번 쏘지못하고 남는 패잔병으로 남는 Ca(OH)2가 많다는 이야기.) (3) CaSO4, CaF2, CaHSO4, Ca(OH)2, CaFHSO4(?), 등의 용해도가 귀하의 질문에 답해 줄 수도 있을 것으로 봅니다. (4) Ca(OH)2만을 과량투입하면 결국 F-이온은 더 많이이 제거되겠지만 동일 F-량에 대해 사용되는 Ca(OH)2의 량이 많아진다는 의미이므로 결국 pH만을 높게 유지한다는 것은 결과적으로 유효 Ca(OH)2의 량을 감소시키는 효과를 가지게 되므로 최적 농도가 존재할 것으로 봅니다. (5) 또 NH4F와 HF는 이온으로 존재한다고 하여도 용해도가 적은 물질로 침전되면서 F-이온들이 제거되는 것이므로 결국 CaF2 형태 아니면 CaFHSO4(이 물질이 중간물질로 생겨나는지, 그리고 용해도가 어찌되는지 알아보세요.)형태로 침전되어야 제거 될 것입니다. (6) 주변에서 "해리현상"일 것이고 판단하는 것도 Ca(OH)2와 CaSO4 및 CaF2의 용해도와 관련이 있을 것이라 판단하는 것이므로 필자의 의견으로는 아주 일리가 있는 의견일 것으로 판단됩니다. (7) 침전 물질을 모아서 원소분석을 하거나 전자현미경으로 촬영해 보면 쉽게 원인을 알 수 있을 것이고 이에따라 최적공정을 찾아낼 수 있을 것입니다. 대학, 연구소, 사설분석기관 등의 협조를 구하세요.

은성광 은성광   39-08-02 00:00 답변 정말 고맙습니다. 혹시나 출근하자 마자 확인했는데,역시나 Stefano님께서 도와주시는군요^^ 답해주신 내용 소중하게 활용토록 하겠습니다. 그럼 건강하세요^^ 답변 정말 고맙습니다. 혹시나 출근하자 마자 확인했는데,역시나 Stefano님께서 도와주시는군요^^ 답해주신 내용 소중하게 활용토록 하겠습니다. 그럼 건강하세요^^

Stefano Stefano   39-08-02 00:00 CaHSO4는 Ca(HSO4)2 라야 맞습니다.(이것이 F-와 반응하여 CaFHSO4 + HSO4-가 되어 CaFHSO4가 중간물질로 생길것이라는 것을 적으려다 잘못 적었습니다.) CaHSO4는 Ca(HSO4)2 라야 맞습니다.(이것이 F-와 반응하여 CaFHSO4 + HSO4-가 되어 CaFHSO4가 중간물질로 생길것이라는 것을 적으려다 잘못 적었습니다.)