Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1) 전자 1 mol, 또는 양자(H+) 1mol, 또는 수산이온(OH-) 1mol을 내놓거나 이들과 반응할 수 있는 어느 물질의 량을 그 물질의 당량이라고 합니다.  HCㅣ은 1 g-mol의 량(36.5g)으로부터 1 g-mol의 H+를 내어놓을 수 있습니다.  이의 당량은 36.5/(1) g/g-eq가 되지요.  NaOH는 1 g-mol의 량(40g)은 1g-mole의 H+와 반응을 할 수 있습니다.  NaOH의 당량은 40 g/g-eq이 됩니다.  (2) 물질의 당량은 반응에 따라서 달라지기도 하는데 이는 반응에 따라서 달라지는 경우가 있기 때문입니다. 예를 들면 2Na(OH) + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O----(a) Na(OH) + H2SO4 = NaHSO4 +H2O-------(b) 윗 a.b의 반응에서 황산의 당량은 같지 않습니다. a에서는 황산에서 2개의 H+를 내어놓았기 때문에 당량은 49(=분자량98/2가)로 작용되었고 두번째 반응에서는 1가로 작용했기 때문에 황산의 당량은 98이 되지요. (3)당량은 반응에서 몇개의 전자(양자,수산이온)의 이동이 있었는가를 기준으로 정해집니다.  (분자량)/(전자이동수)로 계산하고 당량의 단위는  g/g-eq, kg/kg-eq, mg/mg-eq, 등으로 나타내면 명확해집니다.    (4) "요오드산칼륨(KIO3)의 당량이 6eq인데..." 이 말은 명확하지 않은 말입니다.  요오드산 칼륨의 분자량을 반응에서 작용한 원잣가로 나눈값,  즉 KIO3의 당량 =  (KIO3분자량 214/원자가1)=214 KIO3 6 g-eq의 량= 6 (g-eq)* (214 g/g-eq) = 1284 g 6 g-eq는 1284g이 되고  6 kg-eq는 1284 kg이 되며 6 t-eq는 1284ton이 되지요. 이렇게 말해야 명확합니다.  설명이 불충분하면 다시 질문 바랍니다.  (1) 전자 1 mol, 또는 양자(H+) 1mol, 또는 수산이온(OH-) 1mol을 내놓거나 이들과 반응할 수 있는 어느 물질의 량을 그 물질의 당량이라고 합니다. HCㅣ은 1 g-mol의 량(36.5g)으로부터 1 g-mol의 H+를 내어놓을 수 있습니다. 이의 당량은 36.5/(1) g/g-eq가 되지요. NaOH는 1 g-mol의 량(40g)은 1g-mole의 H+와 반응을 할 수 있습니다. NaOH의 당량은 40 g/g-eq이 됩니다. (2) 물질의 당량은 반응에 따라서 달라지기도 하는데 이는 반응에 따라서 달라지는 경우가 있기 때문입니다. 예를 들면 2Na(OH) + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O----(a) Na(OH) + H2SO4 = NaHSO4 +H2O-------(b) 윗 a.b의 반응에서 황산의 당량은 같지 않습니다. a에서는 황산에서 2개의 H+를 내어놓았기 때문에 당량은 49(=분자량98/2가)로 작용되었고 두번째 반응에서는 1가로 작용했기 때문에 황산의 당량은 98이 되지요. (3)당량은 반응에서 몇개의 전자(양자,수산이온)의 이동이 있었는가를 기준으로 정해집니다. (분자량)/(전자이동수)로 계산하고 당량의 단위는 g/g-eq, kg/kg-eq, mg/mg-eq, 등으로 나타내면 명확해집니다. (4) "요오드산칼륨(KIO3)의 당량이 6eq인데..." 이 말은 명확하지 않은 말입니다. 요오드산 칼륨의 분자량을 반응에서 작용한 원잣가로 나눈값, 즉 KIO3의 당량 = (KIO3분자량 214/원자가1)=214 KIO3 6 g-eq의 량= 6 (g-eq)* (214 g/g-eq) = 1284 g 6 g-eq는 1284g이 되고 6 kg-eq는 1284 kg이 되며 6 t-eq는 1284ton이 되지요. 이렇게 말해야 명확합니다. 설명이 불충분하면 다시 질문 바랍니다.