Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1) 결론부터 이야기 하면..NaOH에서 유래된 OH-만을 적정하기 위해서 사용하는 방법이며 BaCl2를 넣어주면 HCO3- CO3= 성분은 모두 BaHCO3, BaCO3로 침전되기 때문에 NaOH로부터 생성된 OH-만을 분석할 때 사용합니다.  (2) BaCl2를 넣지 않으면 아래의 반응에 의해 생성된 OH-가 염산에 의해 중화되기 때문에 NaOH 당량보다도 많는 당량의 HCl이 소요됩니다.   HCO3- + H2O <--> H2CO3 + OH-..........(1)   CO3=  + H2O <--> HCO3- + OH-..........(2) 이들 반응은 중탄산이나 탄산이 약산이고, 반면에 가성소다는 강염기이기 때문에 탄산이나중탄산이 가성소다와 중화를 해서 생성된 염이 알카리성을 띄는 이유입니다. (강산과 강염기의 반응에의해 생성된 염, 예를 들어 NaCl 같은 염(소금)은 용해되어도 중성을 띄기 때문에 위와 같은 반응이 일어나지 않습니다.) (3) BaCl2를 제외한 Ba화합물은 대체로 용해도가 아주 낮아서 다음반응에 의해 침전이 생성됩니다. 이를 이용해서 탄산염, 중탄산염으로부터 생성되는(1), (2)의 반응대신 다음 반응에 의해 미리 음이온들을 제거하는 것이지요.   2HCO3- + Ba++ ---> Ba(HCO3)2 ↓   CO3=  + Ba++ ---> BaCO3 ↓    (1) 결론부터 이야기 하면..NaOH에서 유래된 OH-만을 적정하기 위해서 사용하는 방법이며 BaCl2를 넣어주면 HCO3- CO3= 성분은 모두 BaHCO3, BaCO3로 침전되기 때문에 NaOH로부터 생성된 OH-만을 분석할 때 사용합니다. (2) BaCl2를 넣지 않으면 아래의 반응에 의해 생성된 OH-가 염산에 의해 중화되기 때문에 NaOH 당량보다도 많는 당량의 HCl이 소요됩니다. HCO3- + H2O <--> H2CO3 + OH-..........(1) CO3= + H2O <--> HCO3- + OH-..........(2) 이들 반응은 중탄산이나 탄산이 약산이고, 반면에 가성소다는 강염기이기 때문에 탄산이나중탄산이 가성소다와 중화를 해서 생성된 염이 알카리성을 띄는 이유입니다. (강산과 강염기의 반응에의해 생성된 염, 예를 들어 NaCl 같은 염(소금)은 용해되어도 중성을 띄기 때문에 위와 같은 반응이 일어나지 않습니다.) (3) BaCl2를 제외한 Ba화합물은 대체로 용해도가 아주 낮아서 다음반응에 의해 침전이 생성됩니다. 이를 이용해서 탄산염, 중탄산염으로부터 생성되는(1), (2)의 반응대신 다음 반응에 의해 미리 음이온들을 제거하는 것이지요. 2HCO3- + Ba++ ---> Ba(HCO3)2 ↓ CO3= + Ba++ ---> BaCO3 ↓