게시판 > 질답게시판 > 몰계산이 안되요...부탁드려요..

이수영 이수영

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김영제님의 글입니다.

>> 디스플레이 중의 하나인 TFT-LCD 공정중에 CVD(화학기상증착)이라는 장치가 있는데 이곳에서 사용한 NF3와 H2 가 만나면 폭발성이 있는지요?
>> 온도는 100℃ 정도 되며,압력은 1-2기압정도 됍니다....
NF3중의 수소 연소범위는
LFL(Lower Flammable Limit)5.0%-UFL(Upper Falmmable Limit)90.6%
이며 만약 범위밖이면온도100도씨 압력 1-2기압에서 안전합니다.
그러나 연소범위내에 있을시 점화원이 있으면폭발합니다.
점화원으로는 정전기.마찰열,단열압축,입자충돌,등이 있읍니다.
NF3sms 300도가 넘으면 반응이 급격히 빨라지고 400도가 넘으면분해할 수 있읍니다.

Stefano Stefano

39-08-02 00:00

끊임없이 올라오는 농도문제..다음 물음에 답해보세요. 그래야 무엇을 모르는 것인지 짐작할 수 있으리라 생각됩니다.

(1) 1리터중에 들어있는 HCl의 량은 얼마?
(2) 이는 35% HCl 용액으로 얼마에 해당??
(3) "안되요"...이말은 우리나라말의 철자법 중에서 요즘 젊은 세대가 가장 많이 틀리는 말입니다, 옳은 철자법은 무엇일까요?

화공쟁이 화공쟁이

39-08-02 00:00

35% HCl 용액의 비중은 약 1.178이고 그1ml는 1.178*0.35=0.4123g의 HCl를 함유하고 있다. 0.1N HCl 1리터 중에는 3.646g의 HCl를 함유하고 있으므로 3.646/0.413=8.83ml이다
35% HCl 8.83ml를 물에 녹여 총 1리터로 하면된다.

Stefano Stefano

39-08-02 00:00

(1) 0.1N용액 1L 중에는 HCl이 0.1 당량이 들어있습니다. 이는 HCl(1g당량의 무게=36.46g 이므로) 3.646g의 HCl에 해당하는 양이됩니다.

(2) 이를 진한염산에서 취해야 할 양이므로 필요한 35w%염산의 양 = 3.646 g HCl/(0.35 g-HCl/g-Conc Solution)= 10.42 g-Conc Solution

(3)위에서 구한 염산을 무게로 달아서 Volumetric Flask에 담아두고 서서히 물을 가해서 1L가 되도록 하면 원하는 1N농도의 묽은 염산용액이 얻어집니다.

진한염산의 밀도가 1.178이라고 하니까 저울대신 Pipette를 사용하여 부피를 취하려면..

10.42 g/(1.178 g/ml) = 8.8...ml Conc-HCl

결과는 같습니다. 그러나 생각하는 순서가 위와 같다는 이야기입니다.