Stefano Stefano   39-08-02 00:00 1. 분석기의 분석치가 NO3- 농도를 측정해서 나타낸다고 하면 NO3-의 농도를 맞추어야 할 것입니다. 따라서 전에 만든 용액의 농도를 NO3- 농도로 계산해보면.. [NO3-농도, wppm] = (1 g-KNO3) * (62.0 g-NO3/101.1 g-KNO3)/(1000+1)g-Solution =6.126 (10^-4) g-NO3/g-Solution = 612.6 wtppm NO3 in Solution ∴별로 도움이 되지 않는 엉뚱한 농도가 얻어졌습니다. 2. 원하는 농도의 용액을 만드는 방법 (1) S = 만들고자하는 수용액의 량, g (2) c = 원하는 NO3 농도, wppm-NO3 (3) W = 수용액 중이 물의 량, g (4) P = 수용액 중의 KNO3 량, g (5) KNO3의 분자량 =101.1 (6) NO3만의 분자량 = 62.0 KNO3 중에 NO3가 몇 w% 들어있는지를 생각하면 알 수 있을 것입니다. 윗(1)~(6)을 이용해서 P를 구하는 식을 만들어 보세요.  1. 분석기의 분석치가 NO3- 농도를 측정해서 나타낸다고 하면 NO3-의 농도를 맞추어야 할 것입니다. 따라서 전에 만든 용액의 농도를 NO3- 농도로 계산해보면.. [NO3-농도, wppm] = (1 g-KNO3) * (62.0 g-NO3/101.1 g-KNO3)/(1000+1)g-Solution =6.126 (10^-4) g-NO3/g-Solution = 612.6 wtppm NO3 in Solution ∴별로 도움이 되지 않는 엉뚱한 농도가 얻어졌습니다. 2. 원하는 농도의 용액을 만드는 방법 (1) S = 만들고자하는 수용액의 량, g (2) c = 원하는 NO3 농도, wppm-NO3 (3) W = 수용액 중이 물의 량, g (4) P = 수용액 중의 KNO3 량, g (5) KNO3의 분자량 =101.1 (6) NO3만의 분자량 = 62.0 KNO3 중에 NO3가 몇 w% 들어있는지를 생각하면 알 수 있을 것입니다. 윗(1)~(6)을 이용해서 P를 구하는 식을 만들어 보세요.