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  이상기체 상태.
  글쓴이 : philoz   고유ID : philoz     날짜 : 38-09-03 00:00     조회 : 6326    
이런 문제가 있습니다.

어떤 기체원소의 밀도를 여러 압력조건에서 측정한 결과 밀도가
1.787g/L임을 알게 되었다. 산소기체의 밀도가 같은 조건에서
1.428g/L임을 알고 이 기체의 분자량을 계산하시오.



이상기체 상태 방정식 PV=nRT 임을 생각한다면

산소의 기체의 압력을 구한후, 위의 밀도를 대입해서 답을
구하면 될것같습니다.

그런데 가장 걸리는 것이 온도 K 입니다. 따로, 표준상태라고
문제에서 제시하지 않아 온도를 어떻게 구해야 할지 막막합니다.
힌트를 주십시오!!

Stefano Stefano   39-08-02 00:00
이상기체법칙으로부터

PV=nRT = W1/M1 RT...W1, M1은 산소의 무게,분자량
PV=nRT = W2/M2 RT...W2, M2은 다른 기체의 무게,분자량

위의 두식을 이용해서 밀도의 비를 알고 분자량을 구하는 식으로 변형해 보면 됩니다.

M2 = (W2/V)(RT/P) -----(1)
M1 = (W1/V)(RT/P) -----(2)

위의 (1)식을 (2)식으로 나누면

(M2/M1)= (W2/V)/(W1/V) = (d2/d1) ----(3)

여기서 d2, d1은 다른기체와 산소의 밀도입니다.

(3)식으로부터 M2를 구하면 되지요..

온도에 대해 질문했는데(3)식이 얻어질때 R,T,P 등이 모두 소거되어 없어져 버렸습니다.  따라서 R,T,P를 모르고도 밀도 d1, d2만 알면 M2를 구할 수 있잖아요? 

(3)식으로부터 M2가 어떻게 계산되나요?  답글을...
philoz philoz   39-08-02 00:00
네, 40이 나오는군요. 감사합니다. 압력과 온도가 같다면, 식은 분자량의 비로 구해지는군요. .
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