Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1) 염소Cl2가 물에 녹으면 Cl2 <--> Cl(+) + Cl(-) H2O + Cl(+) <-->H2OCl(+)-->HOCl + H(+) 위의 두 이온화 반응을 종합하면(위 두 반응식을 더하면) H2O + Cl2 <-->H(+) + Cl(-) + HOCl -----(a) (2) HOCl은 물속에서(특히 알카리성에서) 미량 이온화되기도 합니다. HOCl<-->H(+) + OCl(-) -----------------(b) (3) 암모니아(NH3)는 물에 녹아 NH4(+)이온을 만듭니다. (NH2는 잘못입니다.) NH3+H2O-->NH4OH<-->NH4(+) +OH(-) ------(c) (4) NH4(+)는 "암모늄이온"이라고 하는데 HOCl과는 다음과 같이 반응이 일어납니다. (두번째 반응식이 틀려있습니다.) NH4(+) + HOCl --->NH2Cl +H2O + H(+) ---(d) NH2Cl  + HOCl --->NHCl2 +H2O ----------(e) 또한 NHCl2가 다시 HOCl과 반응하여 NCl3로 됩니다. NHCl2  + HOCl --->NCl3  +H2O ----------(f) (5) 종합하면 첫번째 반응은 염소가 물에 녹아 이온을 형성하는 반응인데 물에 녹으면 H(+),Cl(-),OCl(-)가 생성됩니다. 염소가 물에 녹아 산성을 띄면서 반응이 촉진됩니다. 두번째 반응식은 (d)식과 같이 고쳐써야 맞겠습니다. 두번째와 세번째 반응식은 산화-환원반응이 아니고 물이 성되면서 보다 안정한 물질로 되는 반응들입니다. (1) 염소Cl2가 물에 녹으면 Cl2 <--> Cl(+) + Cl(-) H2O + Cl(+) <-->H2OCl(+)-->HOCl + H(+) 위의 두 이온화 반응을 종합하면(위 두 반응식을 더하면) H2O + Cl2 <-->H(+) + Cl(-) + HOCl -----(a) (2) HOCl은 물속에서(특히 알카리성에서) 미량 이온화되기도 합니다. HOCl<-->H(+) + OCl(-) -----------------(b) (3) 암모니아(NH3)는 물에 녹아 NH4(+)이온을 만듭니다. (NH2는 잘못입니다.) NH3+H2O-->NH4OH<-->NH4(+) +OH(-) ------(c) (4) NH4(+)는 "암모늄이온"이라고 하는데 HOCl과는 다음과 같이 반응이 일어납니다. (두번째 반응식이 틀려있습니다.) NH4(+) + HOCl --->NH2Cl +H2O + H(+) ---(d) NH2Cl + HOCl --->NHCl2 +H2O ----------(e) 또한 NHCl2가 다시 HOCl과 반응하여 NCl3로 됩니다. NHCl2 + HOCl --->NCl3 +H2O ----------(f) (5) 종합하면 첫번째 반응은 염소가 물에 녹아 이온을 형성하는 반응인데 물에 녹으면 H(+),Cl(-),OCl(-)가 생성됩니다. 염소가 물에 녹아 산성을 띄면서 반응이 촉진됩니다. 두번째 반응식은 (d)식과 같이 고쳐써야 맞겠습니다. 두번째와 세번째 반응식은 산화-환원반응이 아니고 물이 성되면서 보다 안정한 물질로 되는 반응들입니다.