Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1) Buffer Solution을 이용해서 pH 4.6을 맞추려고 하면 Weak base와 Strong Acid를 섞어서 수소이온(H+)농도를 pH=-log[H+]=4.6 즉  [H+]=10^(-4.6)의 농도가 되도록 하면 될 것입니다. (2) 우선 강산으로 사용하는 산의 전해도(전리도) 상수 Ka의 값을 알아야 합니다.     Ka = [H+]*[A-] / [HA]......(a) (3)약염기와 강염기의 중화에 의해 생성되는 염의 농도를 Y g-eq/l 라고 하고 투입해야할 강산의 농도를 X g-eq/l 라고 하면 용액 내에서 다음의 반응이 일어납니다.     HA(산)--> H+  +  A- .........(b) (4)위의 산을 투입했을 때 x g-eq/l의 H+이 생성되면 HA 농도는 X-x가 용액속에 존재하고 H+ 농도는 x, 그리고 A- 농도는 Y+x 가 되어 평형을 이루게 될 것입니다. 이때 Ka = [H+]*[A-]/[HA] = x*(Y+x)/(X-x) = 상수...(c) 이 (c)식에서 변수는 X,Y가 되는데 Y는 X의 정수배라고 가정하고 X값을 풀면 될 것입니다. 또 x값은 10^(-4.6)을 대입하고. 직접 풀어보시고 답을 올려주세요. (1) Buffer Solution을 이용해서 pH 4.6을 맞추려고 하면 Weak base와 Strong Acid를 섞어서 수소이온(H+)농도를 pH=-log[H+]=4.6 즉 [H+]=10^(-4.6)의 농도가 되도록 하면 될 것입니다. (2) 우선 강산으로 사용하는 산의 전해도(전리도) 상수 Ka의 값을 알아야 합니다. Ka = [H+]*[A-] / [HA]......(a) (3)약염기와 강염기의 중화에 의해 생성되는 염의 농도를 Y g-eq/l 라고 하고 투입해야할 강산의 농도를 X g-eq/l 라고 하면 용액 내에서 다음의 반응이 일어납니다. HA(산)--> H+ + A- .........(b) (4)위의 산을 투입했을 때 x g-eq/l의 H+이 생성되면 HA 농도는 X-x가 용액속에 존재하고 H+ 농도는 x, 그리고 A- 농도는 Y+x 가 되어 평형을 이루게 될 것입니다. 이때 Ka = [H+]*[A-]/[HA] = x*(Y+x)/(X-x) = 상수...(c) 이 (c)식에서 변수는 X,Y가 되는데 Y는 X의 정수배라고 가정하고 X값을 풀면 될 것입니다. 또 x값은 10^(-4.6)을 대입하고. 직접 풀어보시고 답을 올려주세요.