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ph 조절용 약품 소요량 계산
글쓴이
:
waterkil
고유ID
: lord6303
날짜
: 12-08-14 08:03
조회
: 5341
첫번째 질문:
WATER : 381 ㎥(PH :7)를
NH
4
OH(PH:13.5)를 주입하여 PH를 10으로 올리려면
NH4OH(PH:13.5) 얼마를 주입하여야 하는지요?
두번째 질문:
물량 : 381 ㎥(PH :7)를
N
2
H
4
(80%)를 주입하여 200ppm으로 맞추려고 합니다
N2H4(80%) 얼마를 주입하여야 하는지요?
고수님들의 답변 부탁 합니다
龍鳳
yongbong
12-08-23 17:18
1.0
pH=7에서 pH=10으로 올려야 하니, pOH=7에서 pOH=4로 늘리는 것을 생각하시면
[OH]=10^(-4)에서 [OH]=10^(-7)을 빼면 될것 같습니다.
10^(-4) - 10^(-7) = 10^(-4) 나 마찬가지일테니, 0.0001 mol/l *381m3=38.1 mol of NH4OH를 넣으면 되지 않을까요?
pH=10에서 NH4OH가 얼마나 해리되는지 체크를 해보아야 겠지만, 아마 100% 해리한다고 보시면 될듯합니다.
2.0
물속에 용존산소가 얼마나 있는지 먼저 알아야 할텐데,
모른다면, Saturated되어 있다고 보고, 온도에 따른 Solubility를 체크하신다음
N2H4 + O2 = N2 + 2H2O 이니까, 여기에 맞춰서 양을 구하시면 되겠네요...
아는 만큼만 답을 해 봤습니다.
1.0 pH=7에서 pH=10으로 올려야 하니, pOH=7에서 pOH=4로 늘리는 것을 생각하시면 [OH]=10^(-4)에서 [OH]=10^(-7)을 빼면 될것 같습니다. 10^(-4) - 10^(-7) = 10^(-4) 나 마찬가지일테니, 0.0001 mol/l *381m3=38.1 mol of NH4OH를 넣으면 되지 않을까요? pH=10에서 NH4OH가 얼마나 해리되는지 체크를 해보아야 겠지만, 아마 100% 해리한다고 보시면 될듯합니다. 2.0 물속에 용존산소가 얼마나 있는지 먼저 알아야 할텐데, 모른다면, Saturated되어 있다고 보고, 온도에 따른 Solubility를 체크하신다음 N2H4 + O2 = N2 + 2H2O 이니까, 여기에 맞춰서 양을 구하시면 되겠네요... 아는 만큼만 답을 해 봤습니다.
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