Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1) 먼저 pH의 정의를 이해해야 합니다. (pH) = - log [H],  [H]= 수소이온(H+)의 농도, 몰(=g-mole H+/L) 따라서 [H] = 10^(-pH) (2) pH 2와 pH 8에서의 각각의 수소이온농도 pH=2에서의 수소이온 농도, [H2]=(10)^(-2), g-mol/L pH=8에서의 수소이온 농도, [H8]=(10)^(-8), g-mol/L (3) 위의 계산 결과로부터 수소이온을 중화하기 위한 가성소다의 량을 계산할 수 있을 것입니다. 위의 결과로부터 6L/min의 유량에서 수소이온을 중화하기에 필요한 가성소다의 양을 직접 계산해서 결과를 올려주세요. 물의 온도는 pH에 크게 영향을 주지 않는다고 가정합니다. 답글을 반드시... (1) 먼저 pH의 정의를 이해해야 합니다. (pH) = - log [H], [H]= 수소이온(H+)의 농도, 몰(=g-mole H+/L) 따라서 [H] = 10^(-pH) (2) pH 2와 pH 8에서의 각각의 수소이온농도 pH=2에서의 수소이온 농도, [H2]=(10)^(-2), g-mol/L pH=8에서의 수소이온 농도, [H8]=(10)^(-8), g-mol/L (3) 위의 계산 결과로부터 수소이온을 중화하기 위한 가성소다의 량을 계산할 수 있을 것입니다. 위의 결과로부터 6L/min의 유량에서 수소이온을 중화하기에 필요한 가성소다의 양을 직접 계산해서 결과를 올려주세요. 물의 온도는 pH에 크게 영향을 주지 않는다고 가정합니다. 답글을 반드시...