스테파노 Stefano   12-10-05 18:22 (1) 가역과정으로 정압에서 열량 Q만큼 가열하고 기체가 팽창하면서 W만큼의 일을하였을 때의 가스의 엔탈피 변화는 ΔH = Q - W = n*Cpm*ΔT .................(1) Q = Heat added = 34.166 kJ W = Work done by the Gas = 1.216 kJ n  = No. of Moles of Gas = 2 kg-mole Cpm = Molar Specific Heat of Monoatomic Ideal Gas = (5/2) R = 20.8 J/g-mole/K = 20.8 kJ/kg-mole/K *Ref.: http://en.wikipedia.org/wiki/Monatomic_gas (2)이로부터 온도변화를 구하면 ΔT= Temperature Rise by the whole process, K = (Q-W)/(n*Cpm), K .........................(2) T2 = T1+ ΔT .........(3) (1) 가역과정으로 정압에서 열량 Q만큼 가열하고 기체가 팽창하면서 W만큼의 일을하였을 때의 가스의 엔탈피 변화는 ΔH = Q - W = n*Cpm*ΔT .................(1) Q = Heat added = 34.166 kJ W = Work done by the Gas = 1.216 kJ n = No. of Moles of Gas = 2 kg-mole Cpm = Molar Specific Heat of Monoatomic Ideal Gas = (5/2) R = 20.8 J/g-mole/K = 20.8 kJ/kg-mole/K *Ref.: http://en.wikipedia.org/wiki/Monatomic_gas (2)이로부터 온도변화를 구하면 ΔT= Temperature Rise by the whole process, K = (Q-W)/(n*Cpm), K .........................(2) T2 = T1+ ΔT .........(3)