인터넷화학공학+구글+네이버
자동로그인
컨텐츠 | contents
일반게시판
Q&A게시판
공학 S/W
스터디 | study
단위환산
농도계산
일반화학
화공일반
화공실무
SnO + SO2 의 반응에 대해서 알고 싶습니다
글쓴이
:
달빛체조
고유ID
: shumphet
날짜
: 13-01-28 15:05
조회
: 3283
Sn0 + SO2 반응이 750도에서 어느정도로 반응이 일어나는지.... 압력조건은 상압 1atm으로 볼때 입니다..
반응이 평형을 이루어 어느 정도 분포로 남아있을지 궁금합니다.
SnO(s) + SO2(g) = 2SnS(s) + 3O2(g)
스테파노
Stefano
13-01-28 21:05
(1) 고온에서는 모두 기상의 물질들이라고 간주하고 각 물질의 Free Energy of Formation을 알면 평형상태에서는 Free Energy of Formation = 0임을 이용해서 평형상수를 구하여 이로부터 평형농도를 구할 수 있을 것입니다.
(2) 화학 반응식이 우선 맞지 않습니다. 계수를 맞추고 계산해야 하겠지요
반응식: SnO(g) + SO2(g) = SnS(g) + 3/2O2(g) .....(1)
0= ΔG = ΔG° + RT ln K ==> RT ln K = - ΔG° == > K = exp(-ΔG°/RT) ....(2)
ΔG=750도에서의 Free Energy, ΔG°=기준온도에서의 Free Energy인데 알아낼 수 있을지 궁금하지만...
(2) 평형상수가 구해지면 각 물질의 평형농도를 구할 수 있습니다. 이곳을 참고로 해 보세요.
http://www.tutapoint.com/knowledge-center/view/46
(3) SnO 1 mole에 SO2 (1+α) mole 이 사용되어 평형상태에서 SnO의 분율 x만큼이 전환되었다고 한다면
평형상태에서의 각각의 농도는 [SnO]=1-x, [SO2]=1+α-x, [SnS] = x, [O2]=(3/2)x
K = [SnS]^2*[O2]^3/[SnO]*[SO2]^(3/2) ............(3)
SnO를 기준으로 SO2가 과량 사용되었다고 가정하면 α=SO2 과잉율이고 (2)식으로 K값이 구해지면 (3)식으로부터 x를 찾아내면 될 것입니다.
(1) 고온에서는 모두 기상의 물질들이라고 간주하고 각 물질의 Free Energy of Formation을 알면 평형상태에서는 Free Energy of Formation = 0임을 이용해서 평형상수를 구하여 이로부터 평형농도를 구할 수 있을 것입니다. (2) 화학 반응식이 우선 맞지 않습니다. 계수를 맞추고 계산해야 하겠지요 반응식: SnO(g) + SO2(g) = SnS(g) + 3/2O2(g) .....(1) 0= ΔG = ΔG° + RT ln K ==> RT ln K = - ΔG° == > K = exp(-ΔG°/RT) ....(2) ΔG=750도에서의 Free Energy, ΔG°=기준온도에서의 Free Energy인데 알아낼 수 있을지 궁금하지만... (2) 평형상수가 구해지면 각 물질의 평형농도를 구할 수 있습니다. 이곳을 참고로 해 보세요. http://www.tutapoint.com/knowledge-center/view/46 (3) SnO 1 mole에 SO2 (1+α) mole 이 사용되어 평형상태에서 SnO의 분율 x만큼이 전환되었다고 한다면 평형상태에서의 각각의 농도는 [SnO]=1-x, [SO2]=1+α-x, [SnS] = x, [O2]=(3/2)x K = [SnS]^2*[O2]^3/[SnO]*[SO2]^(3/2) ............(3) SnO를 기준으로 SO2가 과량 사용되었다고 가정하면 α=SO2 과잉율이고 (2)식으로 K값이 구해지면 (3)식으로부터 x를 찾아내면 될 것입니다.
Copyright 1999.07.10-Now ChemEng.co.kr & 3D System Engineering. (mail : ykjang@naver.com, call 010-4456-8090)
