스테파노 Stefano   13-04-03 20:46 (0)<물질량%>는 분명히 <몰%>의 착오입니다.  (1) 각 물질의 성분량들을 합한 전체의 질량%가 100%가 되어야 하므로  B 성분의 몰농도는 40 m% 가 될 것이고 (2) B의 질량농도가 18.75w%가 되려면 질량이 얼마가 되어야 하는가를 따져 보면 될 것입니다.  농도40m% 분자량 40인 A의 몰수 = (분자량 40 kg/kg-mole)*(0.4 kg-mole)=16 kg 농도20m% 분자량 50인 C의 몰수 = (분자량 50 kg/kg-mole)*(0.2 kg-mole)=10 kg 농도40m%(=100%-40%-20%) 분자량 X인 B의 질량이 W라고 하면 농도는 18.85%라고 주어져 있으므로 0.1875  = (0.4 * X kg)/{16kg + 10kg + 0.4 X kg} 0.4 X = 26 *0.1875 + 0.4 * 0.1875 X    이를 풀면 분자량 X가 구해집니다.  풀어보세요 (0)<물질량%>는 분명히 <몰%>의 착오입니다. (1) 각 물질의 성분량들을 합한 전체의 질량%가 100%가 되어야 하므로 B 성분의 몰농도는 40 m% 가 될 것이고 (2) B의 질량농도가 18.75w%가 되려면 질량이 얼마가 되어야 하는가를 따져 보면 될 것입니다. 농도40m% 분자량 40인 A의 몰수 = (분자량 40 kg/kg-mole)*(0.4 kg-mole)=16 kg 농도20m% 분자량 50인 C의 몰수 = (분자량 50 kg/kg-mole)*(0.2 kg-mole)=10 kg 농도40m%(=100%-40%-20%) 분자량 X인 B의 질량이 W라고 하면 농도는 18.85%라고 주어져 있으므로 0.1875 = (0.4 * X kg)/{16kg + 10kg + 0.4 X kg} 0.4 X = 26 *0.1875 + 0.4 * 0.1875 X 이를 풀면 분자량 X가 구해집니다. 풀어보세요

하림 ggg   13-04-03 21:33 이 책에선 다  물질량%라 나와잇는데 이게 몰%라는거죠?? 감사합니다 . 이재 이해가 되네요 ㅎㅎ 이 책에선 다 물질량%라 나와잇는데 이게 몰%라는거죠?? 감사합니다 . 이재 이해가 되네요 ㅎㅎ

스테파노 Stefano   13-04-04 21:16 이전 답글에서 A, C의 "몰수"로 16kg, 10kg이라고 썼는데 이는 "질량"이 맞습니다.  몰% 를 물질량%라고 쓴 책들이 시중에 나돌고 있는 모양인데 과감히 내버리세요 이전 답글에서 A, C의 "몰수"로 16kg, 10kg이라고 썼는데 이는 "질량"이 맞습니다. 몰% 를 물질량%라고 쓴 책들이 시중에 나돌고 있는 모양인데 과감히 내버리세요