Stefano Stefano   39-08-02 00:00 몰농도의 정의는 "용액1L에 들어있는 용질의 양을 g-mol 수효로 나타낸 농도"이기 때문에 용액이 반드시 물이 되어야 할 필요는 없습니다.  몰농도의 정의는 "용액1L에 들어있는 용질의 양을 g-mol 수효로 나타낸 농도"이기 때문에 용액이 반드시 물이 되어야 할 필요는 없습니다.

박덕현 박덕현   39-08-02 00:00 답변 감사 합니다. 그렇다면 titanium iso-propoxide을 0.5M 농도로 만드려고 하면 2-Propanol 을 용매로 써서 녹여도 된다는 말씀으로 알아도 될까요? 간단 한것 같은데, 항상 증류수로만 녹여서 그런지 이렇게 질문 하게 됐습니다. 그럼 항상 행복 하세요. 답변 감사 합니다. 그렇다면 titanium iso-propoxide을 0.5M 농도로 만드려고 하면 2-Propanol 을 용매로 써서 녹여도 된다는 말씀으로 알아도 될까요? 간단 한것 같은데, 항상 증류수로만 녹여서 그런지 이렇게 질문 하게 됐습니다. 그럼 항상 행복 하세요.

Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1) "용액"이라는 의미가 "두개 이상의 물질의 혼합물"임을 의미하듯이 "농도"라는 것은 그 의미 자체에 "순수하지 않다"는 의미를 가집니다. 순수한 물질의 경우에도 100.00000...%의 순수한 물질이 없기 때문에 어느 정도 100%순도에 가까운가를 나타내기 위해서 "순도"라는 측정단위를 도입하게 되지요. 어느 용액에 들어있는 물질의 농도를 표현하는 방법은 여러가지가 있지만 실용적으로 편리한(즉 취급하기가 쉬운) 단위를 사용하게 됩니다. (2) 순도 p%의 TIP를 2PA에 녹여서 m M의 농도가 되는 용액 v L의 부피가 되도록 한다면... v L중에 들어있는 순수한 TIP의 양을 알아야 하지요 t= 들어있는 TIP의 양, (g-mole) = v (L) * m (g-mole/L) w= 순수한 TIP의 무게, (g) = t (g-mole) * (M, 분자량, g/g-mole) W=p%순도를 가지는 물질의 무게, (g) = w/(p/100) 따라서 불순한 TIP W(g)을 달아서 v (L)가 되도록 2 PA를 넣어주면 됩니다.  필요한 2-PA의 양은 m-M 농도의 밀도를 알지 못하면 계산으로는 불가능합니다. 만일 m-M농도의 밀도, d (g/ml)를 알고 있다면 필요한 2PA의 양은 계산으로도 구할 수 있습니다  S = m-M농도의 TIP용액 v (L)의 무게 = v (L) * d (g/L) PA= 필요한 PA의 무게 = 용액전체의 무게 - p%순도의TIP의 무게 = S - W (g)  실험실에서 이와 유사한 계산들이 많이 사용된다면 위의 수식들을 "엑셀"을 이용해서 파일로 만들어 두고 사용하면 편리하겠지요. 다른 어느 물질에도 적용해서 사용할 수가 있을 테니까요.  윗 설명한 수식에서 ( )안에 들어있는 단위를 항상 머릿속에 기억하면서 계산하면 이해하기 쉽습니다. (3)(화학, 화공 전공자를 포함한) 많은 사람들이 "분자량"의 단위가 없는 것으로 생각하고 있는데 분자량이 단위를 다음과 같다고 보면 화공계산이 수월해집니다. [분자량] = g/g-mole = kg/kg-mole = lb/lb-mole = ton/ton-mole,.... (1) "용액"이라는 의미가 "두개 이상의 물질의 혼합물"임을 의미하듯이 "농도"라는 것은 그 의미 자체에 "순수하지 않다"는 의미를 가집니다. 순수한 물질의 경우에도 100.00000...%의 순수한 물질이 없기 때문에 어느 정도 100%순도에 가까운가를 나타내기 위해서 "순도"라는 측정단위를 도입하게 되지요. 어느 용액에 들어있는 물질의 농도를 표현하는 방법은 여러가지가 있지만 실용적으로 편리한(즉 취급하기가 쉬운) 단위를 사용하게 됩니다. (2) 순도 p%의 TIP를 2PA에 녹여서 m M의 농도가 되는 용액 v L의 부피가 되도록 한다면... v L중에 들어있는 순수한 TIP의 양을 알아야 하지요 t= 들어있는 TIP의 양, (g-mole) = v (L) * m (g-mole/L) w= 순수한 TIP의 무게, (g) = t (g-mole) * (M, 분자량, g/g-mole) W=p%순도를 가지는 물질의 무게, (g) = w/(p/100) 따라서 불순한 TIP W(g)을 달아서 v (L)가 되도록 2 PA를 넣어주면 됩니다. 필요한 2-PA의 양은 m-M 농도의 밀도를 알지 못하면 계산으로는 불가능합니다. 만일 m-M농도의 밀도, d (g/ml)를 알고 있다면 필요한 2PA의 양은 계산으로도 구할 수 있습니다 S = m-M농도의 TIP용액 v (L)의 무게 = v (L) * d (g/L) PA= 필요한 PA의 무게 = 용액전체의 무게 - p%순도의TIP의 무게 = S - W (g) 실험실에서 이와 유사한 계산들이 많이 사용된다면 위의 수식들을 "엑셀"을 이용해서 파일로 만들어 두고 사용하면 편리하겠지요. 다른 어느 물질에도 적용해서 사용할 수가 있을 테니까요. 윗 설명한 수식에서 ( )안에 들어있는 단위를 항상 머릿속에 기억하면서 계산하면 이해하기 쉽습니다. (3)(화학, 화공 전공자를 포함한) 많은 사람들이 "분자량"의 단위가 없는 것으로 생각하고 있는데 분자량이 단위를 다음과 같다고 보면 화공계산이 수월해집니다. [분자량] = g/g-mole = kg/kg-mole = lb/lb-mole = ton/ton-mole,....

박덕현 박덕현   39-08-02 00:00 이렇게 계속 질문 드려서 죄송 합니다. 저는 0.5M 농도로 0.1리터  Titanium ethoxide 와 iso-propoxide 를 만들때 아래와 같이 했습니다. 0.5M = 몰수(각각의 Titanium 재료)/0.1 위와같이 해서 나온 질량을, 부피로 환산해서 비커에 넣고 나머지는 용매를 넣어서 100ml로 만들었습니다. 일반적인 몰농도로 용액만들때와 같이 만들었습니다. 그리고 위에 가르쳐 주신 설명은 좀더 자세히 설명해 주시면 안될까요? 제가 이해를 잘 못하겠습니다. 너무 간단하게설명 해서 인지, 위에 쓰인 식이  무얼 의미 하는지 모르겠습니다. 그리고 제가 쓰고 있는 titanium ethoxide 조성을 보니 20% ti 에 ethanol(excess)라고 되어 있는데,그럼 순도가 20% 입니까? 그리고 TIP는 99.999% 라고 되어 있는데 무엇이 99.999% 입니까? Ti가 99.999% 인지 아니면 TIP 자체가 말그대로 99.999% 인지 궁금 합니다. 항상 답글 달아 주어서 고맙습니다. 그럼 행복 하세요~~~ 이렇게 계속 질문 드려서 죄송 합니다. 저는 0.5M 농도로 0.1리터 Titanium ethoxide 와 iso-propoxide 를 만들때 아래와 같이 했습니다. 0.5M = 몰수(각각의 Titanium 재료)/0.1 위와같이 해서 나온 질량을, 부피로 환산해서 비커에 넣고 나머지는 용매를 넣어서 100ml로 만들었습니다. 일반적인 몰농도로 용액만들때와 같이 만들었습니다. 그리고 위에 가르쳐 주신 설명은 좀더 자세히 설명해 주시면 안될까요? 제가 이해를 잘 못하겠습니다. 너무 간단하게설명 해서 인지, 위에 쓰인 식이 무얼 의미 하는지 모르겠습니다. 그리고 제가 쓰고 있는 titanium ethoxide 조성을 보니 20% ti 에 ethanol(excess)라고 되어 있는데,그럼 순도가 20% 입니까? 그리고 TIP는 99.999% 라고 되어 있는데 무엇이 99.999% 입니까? Ti가 99.999% 인지 아니면 TIP 자체가 말그대로 99.999% 인지 궁금 합니다. 항상 답글 달아 주어서 고맙습니다. 그럼 행복 하세요~~~

Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1)원하는 농도, 원하는 량의 용액을 만드는 방법을 알 고 계시면 수식에 신경쓸 필요가 없습니다.  차근차근 순서대로 읽어보시면 알 수 있습니다. (2) Ti(OEt)4가 액상의 물질인데 여기에 약간의 Ethyl Alcohol을 섞어서 Ti함량이 20w%가 되도록 만들어진 물질로 봅니다. (Ethyl Alcohol이 들어있지 않은 순수한 물질이라고 하면  Ti(OEt)4중에서 Ti의 함량은 약 21w%가 될 터이지만 취급하기 쉽도록 20.000w% Ti의 함량으로 맞추어 놓은 것으로 추측됨.) 만일 그렇다면 시약을 부피로 계량하지 말고 무게를 달아서 정확한 양을 취하도록 하세요.  (3) 또 과량의 Ethanol을 증발해서 제거한다면 남는 Ti(OEt)4의 순도는 99.999w%가 된다는 이야기이고... 정확한 내용확인을 위해서는 Lable에 쓰여있는 내용을 인용해서 올려봐 주세요. (1)원하는 농도, 원하는 량의 용액을 만드는 방법을 알 고 계시면 수식에 신경쓸 필요가 없습니다. 차근차근 순서대로 읽어보시면 알 수 있습니다. (2) Ti(OEt)4가 액상의 물질인데 여기에 약간의 Ethyl Alcohol을 섞어서 Ti함량이 20w%가 되도록 만들어진 물질로 봅니다. (Ethyl Alcohol이 들어있지 않은 순수한 물질이라고 하면 Ti(OEt)4중에서 Ti의 함량은 약 21w%가 될 터이지만 취급하기 쉽도록 20.000w% Ti의 함량으로 맞추어 놓은 것으로 추측됨.) 만일 그렇다면 시약을 부피로 계량하지 말고 무게를 달아서 정확한 양을 취하도록 하세요. (3) 또 과량의 Ethanol을 증발해서 제거한다면 남는 Ti(OEt)4의 순도는 99.999w%가 된다는 이야기이고... 정확한 내용확인을 위해서는 Lable에 쓰여있는 내용을 인용해서 올려봐 주세요.