(1) 물 1g-mole (=18g)을 전기분해하려면 2*(Avogadro 수) 개의 전자를 음극에서 양극으로 날라야 합니다.
음극: O-- ---> 1/2O2 + 2e
양극: 2H+ +2e---> H2
따라서 1g-mole(=18g)의 물을 전기분해시키는데 2 F(araday)의 전하, 즉 2*6.023 (10^23)개의 전자가 이동해야합니다. 이를 전자 한개의 전하량(=1.602 *10^-19 coulomb)으로 곱하면 192,977 coulomb이 됩니다
즉 물의 전기분해에 소요되는 전하는 192,977 coulomb/g-mole Water가 됩니다.
(한편, 시간당 공급전하량 C =전류*시간 = I * t = 16000 coulomb/s *3600 s = 57,600,000 coulomb)
(2) 따라서 전기분해되는 물의 양은
M = (16000 coulomb/s)/(192977 coulomb/g-mole) = 0.08291 g-mole/s = 298.5 g-mole/h = 5373 g/h
(참고) 1 faraday = 6.023 (10^23) electrons
1 electron= 1.602 (10-19) coulombs
1 ampere = 1 coulomb/s
1 g-mole Water = 18 g Water
