Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1) 주석도금을 하는 경우 아래의 전기화학반응이 일어나야 할 것입니다. Sn++++ +4e ---->Sn Cu ------------>Cu++ + 2e (2) 우선 주석의 당량수과 구리의 당량수는 같아야 할 것입니다.  당량을 구하려면 원자량/원자가로 구하면 됩니다.  주석과 구리의 원자량은 각각 118.69, 63.54이며 석출된 Sn과 Cu는 2.785g, 1.517g의 몰수는 각각 Sn: 0.02346g-mole, Cu: 0.02387 g-mole입니다. 당량수를 구하려면 원자가를 알아야 하는데 Sn은 4가, Cu는 2가 (혹은 2가)일터이므로 각각의 당량수는 Sn: 0.005866 g-equiv.  Cu: 0.01194 g-equiv. 가 됩니다. (2) 구리전기량계로 8분(=480s)동안 측정한 전기량은 0.01194 Faraday가 됩니다.  이를 전하량으로 구하여 1초당의 전하량을 구하면 ampere를 구할 수 있습니다. IF=96500 coulomb이므로  전류(평균) = (0.01194 F * 96500 coulomb/F)/480 s           = 2.4 A (ampere) (3) 전류효율은 생성되어야 이론양에 대한 실제 생성된(도금된) 주석의 양의 비를 구하면 될 것입니다. A = 이론양(구리기준)= 0.01194 g 당량 B =실제도금된 주석 = 0.005866 g 당량 따라서 전류효율 = B/A *100% = 49.14 %  (1) 주석도금을 하는 경우 아래의 전기화학반응이 일어나야 할 것입니다. Sn++++ +4e ---->Sn Cu ------------>Cu++ + 2e (2) 우선 주석의 당량수과 구리의 당량수는 같아야 할 것입니다. 당량을 구하려면 원자량/원자가로 구하면 됩니다. 주석과 구리의 원자량은 각각 118.69, 63.54이며 석출된 Sn과 Cu는 2.785g, 1.517g의 몰수는 각각 Sn: 0.02346g-mole, Cu: 0.02387 g-mole입니다. 당량수를 구하려면 원자가를 알아야 하는데 Sn은 4가, Cu는 2가 (혹은 2가)일터이므로 각각의 당량수는 Sn: 0.005866 g-equiv. Cu: 0.01194 g-equiv. 가 됩니다. (2) 구리전기량계로 8분(=480s)동안 측정한 전기량은 0.01194 Faraday가 됩니다. 이를 전하량으로 구하여 1초당의 전하량을 구하면 ampere를 구할 수 있습니다. IF=96500 coulomb이므로 전류(평균) = (0.01194 F * 96500 coulomb/F)/480 s = 2.4 A (ampere) (3) 전류효율은 생성되어야 이론양에 대한 실제 생성된(도금된) 주석의 양의 비를 구하면 될 것입니다. A = 이론양(구리기준)= 0.01194 g 당량 B =실제도금된 주석 = 0.005866 g 당량 따라서 전류효율 = B/A *100% = 49.14 %

장윤수 장윤수   39-08-02 00:00 처음 전기화학반응에서 주석에 4e가 있는데요.. 주석은 원자가가 2개 아닌가요? sn2+ 이거 아닌가요? 처음 전기화학반응에서 주석에 4e가 있는데요.. 주석은 원자가가 2개 아닌가요? sn2+ 이거 아닌가요?

장윤수 장윤수   39-08-02 00:00 제가 풀어봤는데요 W=(I*t*eq)/F <-----페러데이법칙 여기서 W와 t와 eq(석출또는 용해한 물질의당량)을 알고있으니깐 식에 대입하면 I(ampere)를 구할수 있지 않을까요? 제가 풀은 전류는 9.6A 효율은 98,2%가 나왔는데요 주석의 원자가를 2로 한다면 스테파노님께서 풀이해주신것과 차이가 많을런지요.. 일일히 답해주셔서 감사하고요 수고하세요^^ 주석의 원자가에 대해 답변부탁드립니다. 제가 풀어봤는데요 W=(I*t*eq)/F <-----페러데이법칙 여기서 W와 t와 eq(석출또는 용해한 물질의당량)을 알고있으니깐 식에 대입하면 I(ampere)를 구할수 있지 않을까요? 제가 풀은 전류는 9.6A 효율은 98,2%가 나왔는데요 주석의 원자가를 2로 한다면 스테파노님께서 풀이해주신것과 차이가 많을런지요.. 일일히 답해주셔서 감사하고요 수고하세요^^ 주석의 원자가에 대해 답변부탁드립니다.

Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1) 답글에서 당량수 계산이 틀렸습니다.(죄송..) Sn(2가 기준): 0.04692 g-equiv. Cu(2가 기준): 0.04774 g-equiv. (2)Sn의 경우 2가 아니면 4가를 가지는데 전기도금에 사용하는 주석염의 종류에 따라 달라질 것입니다. 구리의 경우에도 1가 혹은 2가를 가집니다.  전기화학수식을 정확히 써두어야 할 것 같습니다. (3) 구리전기량계로부터 평균전류를 계산하면  전류=전하량/시간=(당량수)*(F)*(96500coulomb/F)/(시간) I=(1.517/(63.54/2))F*(96500 coulomb/F)/480s  =9.6 A (4)전류효율 = (실제석출 주석당량/구리당량)*100%   =(0.04692/0.04774)*100% = 98.28% (5)문제 해결의 핵심은.. -1당량의 금속을 석출하는데 1Faraday(=96500coulomb)의 전하가 필요하다는 것. -당량은 분자량을 원자가로 나눈 값 -1A = 1coulomb/s,  1F=96500coulomb 임을 이해하고 있으면 됩니다. (6) 결론적으로.. 제 계산이 착오가 있었습니다. 장윤수님의 계산이 맞았습니다. 틀림을 바로잡아줘서 감사합니다. (1) 답글에서 당량수 계산이 틀렸습니다.(죄송..) Sn(2가 기준): 0.04692 g-equiv. Cu(2가 기준): 0.04774 g-equiv. (2)Sn의 경우 2가 아니면 4가를 가지는데 전기도금에 사용하는 주석염의 종류에 따라 달라질 것입니다. 구리의 경우에도 1가 혹은 2가를 가집니다. 전기화학수식을 정확히 써두어야 할 것 같습니다. (3) 구리전기량계로부터 평균전류를 계산하면 전류=전하량/시간=(당량수)*(F)*(96500coulomb/F)/(시간) I=(1.517/(63.54/2))F*(96500 coulomb/F)/480s =9.6 A (4)전류효율 = (실제석출 주석당량/구리당량)*100% =(0.04692/0.04774)*100% = 98.28% (5)문제 해결의 핵심은.. -1당량의 금속을 석출하는데 1Faraday(=96500coulomb)의 전하가 필요하다는 것. -당량은 분자량을 원자가로 나눈 값 -1A = 1coulomb/s, 1F=96500coulomb 임을 이해하고 있으면 됩니다. (6) 결론적으로.. 제 계산이 착오가 있었습니다. 장윤수님의 계산이 맞았습니다. 틀림을 바로잡아줘서 감사합니다.